Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск

Показаны результаты для тегов 'Задача'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип контента


Форумы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • Решение заданий
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Поиск результатов в...

Поиск контента, содержащего...


Дата создания

  • Начало

    Конец


Дата обновления

  • Начало

    Конец


Фильтр по количеству...

Регистрация

  • Начало

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

  1. 40 литров образца азота (г), содержащего SO2 (г) в качестве примеси, пропустили через 3% раствор H2O2. SO2 превратили в H2SO4 : SO2 + H2O2 = H2SO4 25 мл NaOH с концентрацией 0.01 моль/л было добавлено в раствор, избыток щелочи был подвергнут обратному титрованию с 13.6 мл HCl с концентрацией 0.01 моль/л. Посчитайте количество SO2 в миллионных долях (т.е. мл SO2 на 106 мл пробы), если плотность SO2 равна 2.85 г/л. Помогите, пожалуйста, с решением данной задачи, общий ход действия понятен, однако довести задачу до ума не могу, не знаю где применить 3%. Также прошу помочь с разъяснением подсчета ppm (миллионные доли). Это примерный перевод задачи на английском языке, прикрепляю оригинал:
  2. При полном сгорании 2,66 г некоторого вещества получилось 1,54 г углекислого газа и 4,48 г воды. Нужно решить задачу и определить простейшую формулу вещества.
  3. Абсолютно не имею понятия, как решать эти задачи... Буду рад, если поможете. Задание №1: Сепаратор подшипника из латуни марки ЛЦ40С на основе меди и цинка с добавлением свинца и сурьмы покрыт слоем кадмия. 1. Определите тип покрытия относительно основного металла. 2. Рассмотрите два возможных варианта протекания процесса коррозии изделия при частичном нарушении покрытия (царапина): а) в атмосферных условиях; б) в растворе разбавленной серной кислоты. 3. Для каждого случая составьте уравнения электродных процессов. 4. Определите продукты коррозии. 5. При кислотной коррозии определите металл, на котором происходит локализация катодного процесса. Задание №2: Резьбовое крепежное изделие из инструментальной стали на основе железа, содержащей кобальт и медь, покрыто цинком. 1. Определите тип покрытия относительно основного металла. 2. Рассмотрите два возможных варианта протекания процесса коррозии изделия при частичном нарушении покрытия (царапина): а) в атмосферных условиях; б) в растворе разбавленной серной кислоты. 3. Для каждого случая составьте уравнения электродных процессов. 4. Определите продукты коррозии. 5. При кислотной коррозии определите металл, на котором происходит локализация катодного процесса.
  4. Для синтеза сложного эфира взяли по 30 мл этанола и уксусной кислоты (пл. веществ 0,789 и 1,049 г/мл соответствен­но) и 1 мл 98%-го раствора серной кислоты (пл. 1,83 г/мл). После установления равновесия сложный эфир отделили. К оставшейся смеси добавили воды до общего объема 100 мл. Для нейтрализации 10 мл полученного раствора потребовалось 40,2 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Вычислите, с каким выходом (%) прошла реакция этерификации.
  5. Здравствуйте, помогите, пожалуйста, решить задач по органической химии! Некоторую порцию изопропилпропионата подвергли сначала кислотному гидролизу, а затем щелочному. Масса спирта в первом случае оказалась в 3 раза больше массы спирта, полученного в ходе щелочного гидролиза. Полагая, что щелоч­ной гидролиз прошел с выходом 100%, рассчитайте выход реак­ции (%) кислотного гидролиза.
  6. Решить задачу в рабочей тетради. При электролизе 400г 30% р-ра гидроксида натрия на катоде выделилось 5,6л (н.у) газа. Найти массовую долю оставшегося в-ва в электролизере и объем газа (н.у.)
  7. Помогите, пожалуйста! Один моль смеси изомерных бутинов пропустили через аммиачный раствор оксида серебра. В результате выпал осадок, содержащий 22,575*10^24 протонов. Определите состав исходной смеси в объемных долях.
  8. Сравните строение молекул п-хлортолуола и хлористого бензила. Охарактеризуйте связи С —Сl. В каком соединении расщепление этой связи с образованием аниона хлора должно происходить легче и почему?
  9. При взаимодействии 53,4 г. аланина и 36,8 г. этанола получили 59,67 г. эфира. Определите выход этого продукта.
  10. До какого объема надо разбавить раствор, приготовленный из фиксанала, содержащего в ампуле 0,2000 моль эквивалентов иода, чтобы получить раствор с концентрацией 0,5000 моль/л (f = 1/2)?
  11. Mecь cульфида цинка и cульфида мeди растворили в соляной кислоте и выделилось 6,8 г газа. Абсолютно такую же CMecь растворили в горячей азотке (конц) и выделилось 89,6 л газа н. у.. Нужно найти массовую долю серы как элемента в исходной cmecи. ZnS + 2 HCl = ZnCl2 + H2S CuS + 8 HNO3 = CuSO4 + 8 NO2 + 4 H2O ZnS + 8 HNO3 = ZnSO4 + 8 NO2 + 4 H2O Массу и количество всего найти мне мозг позволяет, а вот связать вопрос и данные - нет. Из чего искать то w(S)?
  12. Добрый день! Помогите, пожалуйста, решить задачу во вложении.
  13. 5кг уголь, он состоит на 0,9 С , 0,05 шлак и 0,05 вода, которая при сгорании выделяется пара.шлак не считается в реакции. Воздух состоит на 0,2 из О2 и на 0,8 из N2. Исходите из того, что во время сгорания часть О2 делится пополам и мы как продукт получаем СО2 - 0,9 и СО - 0,1(данные в n). Диаметр камина (откуда выходят газы) с диаметром в 8.0см. Температура в камине 120 градусов и давление 1005мбар. Время сгорания 3 часа. а)массу и n посчитать на С и Воды (мои расчеты С=4500г/n=375 Вода=250г/n=13,8?)б)написать реакцию и нормировать коэффициенты на 1 по отношению к С(напишите, я бы проверил)в)n для продуктов сгорания(СО=22,3 и СО2=255,5?) и для О2(124,9?) для этой реакцииг)n для сгорания воздуха (как я понял ето О2 и Н2 вместе)(624,5?), который для реакции нуженд)n для выделяющего газа (инкл. Вода) (263,7?) е)общий обьем для выделяющего газа (в м в кубе), средний расход воздуха(в литры про сек.) и средний поток воздуха в дымовой трубе (в условиях разного давления и температуры) - а вот здесь я хз как сделать и нам не объясняли ( Буду очень благодарен за вашу помочь, если что-то не понятно то пишите(условия задачки переводил на русский, потому сорри)
  14. Производство бытовой химии, необходимо произвести лактат триэтаноламина (из молочной кислоты и триэтаноламина) Необходимо узнать время реакции, точное кол-во вводимых компонентов/полученных компонентов. Пишите в вацап +79111637385 (Кирилл) договоримся о цене.
  15. Вычислить pH раствора полученного при сливание растворов 20,0 мл 0,25 М NaOh,10,2 мл 0,5 М раствора HCl
  16. Никак не получается решить, потому что не сходится с ответом. Что не так? Какой алгоритм?
  17. Помогите, пожалуйста с выполнением задания: "Вычислите растворимость хромата свинца (в граммах на 1 дм3): а) в воде, б) в 0,1 М растворе хромата калия. По произведениям растворимости сульфата свинца (2,2*10-8) и идиодида свинца (8,7*10-9) рассчитайте их растворимость в молях и граммах на 1 дм3." ------------------------- Попыталась найти растворимость в воде как - корень из произведения растворимости PbCrO4 (1,8*10-14) . В 1 литре воды растворяется 1,34*10-7 моль PbCrО4 . Правильно ли это? И как в хромате калия растворимость PbCrO4 найти не понимаю... Заранее спасибо
  18. Бензол и хлорбензол неограниченно растворимы друг в друге, их смесь подчиняется законам идеальных растворов. Построить диаграммы Рбензол, Рхлорбензол, Робщ=f(состав), tкип=f(состав) последующим данным: t кип 132 120 100 80,4 Рхлорб 1013 724,4 390,24 - Рбенз - 2983,4 1787,7 1013 рассчитать парциальные давления и общее давление пара при 100 градусах и молярной доле бензола, равной 0,8. Каков состав смеси, закипающей при 110 градусах под атмосферным давлением. чему равна при этом молярная доля бензола в парах? Помогите пожалуйста, разобраться какие нужно диаграммы рисовать а то диаграммы кипения вроде рисуются при постоянном давлении и наоборот - не могу понять как их в зависимости объединить.
  19. Ответ ,если что, 2.81 0/0 Cr2(SO4)3 К раствору, полученному при действии 243,8 мл 20%-го раствора серной кислоты ( плотность раствора 1,14г/мл) на 20,6 г гидроксида хрома (3), прибавили 76,05 г твердого сульфида бария, реакционную смесь слегка нагревали вплоть до окончания реакции. Какая соль содержится в растворе по окончании опыта? Какова ее массовая доля?
  20. Имеется гальванический элемент, состоящий из двух водородных электродов, один из которых стандартный. Наибольшая ЭДС элемента будет при использовании 1) HCL 0,1 моль/л 2) CH3COOH 0,1 моль/л 3) H3PO4 0,1 моль/л ? Рассчитывая по формуле потенциал анода= -0,059*Ph , выходит, что наибольшее ЭДС достигается при использовании уксусной кислоты, как это объяснить?
  21. В сосуд, содержащий 0,001 м^3 воды при 20° С, по­гружена железная пластинка массой 10 г, нагретая до 200° С. Чему равно изменение энтропии, если Ср(Fe)= 25,52 Дж/г-атом*град, Ср(H2O)=77.82 Дж/моль*град?
  22. В сосуд, содержащий 0,001 м^3 воды при 20° С, по­гружена железная пластинка массой 10 г, нагретая до 200° С. Чему равно изменение энтропии, если Ср(Fe)= 25,52 Дж/г-атом*град, Ср(H2O)=77.82 Дж/моль*град?
  23. Раствор Na2CO3 объёмом 0,5 л, плотностью 1,2 г/мл, растоворимостью 46 г на 100 г H2O охладили. Получился раствор плотностью 1,1 г/мл, растворимостью 16 г на 100 г H2O. При этом выпал кристаллогидрат Na2CO3•H2O. Найти массу выпавшего кристаллогидрата
×
×
  • Создать...