Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

21 минуту назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Пусть с кислородом O2 в водном растворе.

 

Ну, голуба, потрудитесь загрузить справочник Никольского, и там протестировать вторую полуреакцию. Всё же вам дано, как говорил Ильич - "в ощущениях". Не всё же нам по вашим запросам скакать по справочникам :) Учитесь, наконец, пользоваться электрическим интернетом - он местами несёт разумное, доброе, вечное.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
49 минут назад, yatcheh сказал:

он местами несёт разумное, доброе, вечное.

 

Но школоту редко заносит дальше педивикии, что порой приводит к "немым сценам"... ;)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 часов назад, yatcheh сказал:

Всё же вам дано, как говорил Ильич - "в ощущениях".

Ну давайте конкретнее. Можно ли жечь соляную кислоту в топливном элементе?

 

На аноде 4 HCl → 2 Cl2 + 4 H+ + 4 e.

На катоде O2 + 4 H+ + 4 e → 2 H2O.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
13 часа назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Ну давайте конкретнее. Можно ли жечь соляную кислоту в топливном элементе?

 

На аноде 4 HCl → 2 Cl2 + 4 H+ + 4 e.

На катоде O2 + 4 H+ + 4 e → 2 H2O.

 

Посмотрите у Никольского в третьем томе потенциалы полуреакций.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 22.07.2019 в 21:55, yatcheh сказал:

Посмотрите у Никольского в третьем томе.

Посмотрел. Справочник химика, том третий, под ред. Б. П. Никольского, изд-во Химия, Москва, Ленинград, 1965. Нашёл следующие данные.

 

2 H2O = O2 + 4 H+ + 4 e, стандартный электродный потенциал φ = 1,228 вольт.

2 Cl = Cl2 + 2 e, стандартный электродный потенциал φ = 1,395 вольт.

 

Как из этих данных сделать вывод о возможности или невозможности топливного элемента по сжиганию соляной кислоты в водном растворе кислородом воздуха, который подаётся через пористый катод? Я полагаю, я правильно выбрал полуреакцию 2 Cl = Cl2 + 2 e, поскольку соляная кислота относится к сильным кислотам и полностью диссоциирует на ионы в воде.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ответа от Yatcheha не последовало, поэтому попробую разобраться самостоятельно. Потенциалы в формулах 2 H2O = O2 + 4 H+ + 4 e, стандартный электродный потенциал φ = 1,228 вольт, и 2 Cl = Cl2 + 2 e, стандартный электродный потенциал φ = 1,395 вольт, являются восстановительными. Но мы хотим, чтобы вторая реакция шла на аноде как окислительная. Поэтому её потенциал надо брать с минусом: э.д.с. = 1,228 в − 1,395 в = -0,167 в. Электродвижущая сила получилась отрицательной, поэтому данная гальваническая пара не может работать как источник тока. Так ли это?

 

Есть вариант использовать газообразный хлороводород на аноде. Реакция будет такой, как было написано чуть раньше: 4 HCl → 2 Cl2 + 4 H+ + 4 e. Её стандартный электродный потенциал в справочнике Никольского φ = 0,987 вольт. Поэтому э.д.с. = 1,228 в − 0,987 в = 0,241 в. Топливный элемент на газообразном хлороводороде возможен. Уважаемый Yatcheh, проверьте, пожалуйста рассуждения.

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
22 минуты назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Ответа от Yatcheha не последовало, поэтому попробую разобраться самостоятельно. Потенциалы в формулах 2 H2O = O2 + 4 H+ + 4 e, стандартный электродный потенциал φ = 1,228 вольт, и 2 Cl = Cl2 + 2 e, стандартный электродный потенциал φ = 1,395 вольт, являются восстановительными. Но мы хотим, чтобы вторая реакция шла на аноде как окислительная. Поэтому её потенциал надо брать с минусом: э.д.с. = 1,228 в − 1,395 в = -0,167 в. Электродвижущая сила получилась отрицательной, поэтому данная гальваническая пара не может работать как источник тока. Так ли это?

 

Есть вариант использовать газообразный хлороводород на аноде. Реакция будет такой, как было написано чуть раньше: 4 HCl → 2 Cl2 + 4 H+ + 4 e. Её стандартный электродный потенциал в справочнике Никольского φ = 0,987 вольт. Поэтому э.д.с. = 1,228 в − 0,987 в = 0,241 в. Топливный элемент на газообразном хлороводороде возможен. Уважаемый Yatcheh, проверьте, пожалуйста рассуждения.

 

 

 

Логично. Для HCl в воде в потенциал  входит теплота растворения и диссоциации, которые надо  компенсировать.

 

Хлорная вода разлагается с выделением кислорода, а газообразный HCl успешно окисляется кислородом на хлориде меди (процесс Дикона).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 23.12.2015 в 19:56, dump сказал:

А что будет если поместить сталь в атмосферу хлора при комнатной температуре? Загорится ли она? До какой температуры нужно нагреть сталь, чтобы она загорелась?

 

Углеродистая сталь воспламеняется в сухом хлоре при 250 С. [Лит.]

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 часов назад, Максим0 сказал:

Интересно, а что выйдет при сгорании пропана в избытке брома?

 

Не будет он гореть.

Если упорствовать - побромируется тудой-сюдой, станет маслом, почернеет, полимеризуется, в конце концов получится чорная смола, воняющая бромом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...