Горение хлора

[yatcheh]

21 минуту назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Пусть с кислородом O₂ в водном растворе.

 

Ну, голуба, потрудитесь загрузить справочник Никольского, и там протестировать вторую полуреакцию. Всё же вам дано, как говорил Ильич - "в ощущениях". Не всё же нам по вашим запросам скакать по справочникам  Учитесь, наконец, пользоваться электрическим интернетом - он местами несёт разумное, доброе, вечное.

 

[Velund]

49 минут назад, yatcheh сказал:

он местами несёт разумное, доброе, вечное.

 

Но школоту редко заносит дальше педивикии, что порой приводит к "немым сценам"...

[Ruslan_Sharipov]

6 часов назад, yatcheh сказал:

Всё же вам дано, как говорил Ильич - "в ощущениях".

Ну давайте конкретнее. Можно ли жечь соляную кислоту в топливном элементе?

 

На аноде 4 HCl → 2 Cl₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻.

На катоде O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → 2 H₂O.

[yatcheh]

13 часа назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Ну давайте конкретнее. Можно ли жечь соляную кислоту в топливном элементе?

 

На аноде 4 HCl → 2 Cl₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻.

На катоде O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → 2 H₂O.

 

Посмотрите у Никольского в третьем томе потенциалы полуреакций.

[Ruslan_Sharipov]

В 22.07.2019 в 21:55, yatcheh сказал:

Посмотрите у Никольского в третьем томе.

Посмотрел. Справочник химика, том третий, под ред. Б. П. Никольского, изд-во Химия, Москва, Ленинград, 1965. Нашёл следующие данные.

 

2 H₂O = O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻, стандартный электродный потенциал φ = 1,228 вольт.

2 Cl⁻ = Cl₂ + 2 e⁻, стандартный электродный потенциал φ = 1,395 вольт.

 

Как из этих данных сделать вывод о возможности или невозможности топливного элемента по сжиганию соляной кислоты в водном растворе кислородом воздуха, который подаётся через пористый катод? Я полагаю, я правильно выбрал полуреакцию 2 Cl⁻ = Cl₂ + 2 e⁻, поскольку соляная кислота относится к сильным кислотам и полностью диссоциирует на ионы в воде.

Изменено 23 Июля, 2019 в 19:17 пользователем Ruslan_Sharipov

[Ruslan_Sharipov]

Ответа от Yatcheha не последовало, поэтому попробую разобраться самостоятельно. Потенциалы в формулах 2 H₂O = O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻, стандартный электродный потенциал φ = 1,228 вольт, и 2 Cl⁻ = Cl₂ + 2 e⁻, стандартный электродный потенциал φ = 1,395 вольт, являются восстановительными. Но мы хотим, чтобы вторая реакция шла на аноде как окислительная. Поэтому её потенциал надо брать с минусом: э.д.с. = 1,228 в − 1,395 в = -0,167 в. Электродвижущая сила получилась отрицательной, поэтому данная гальваническая пара не может работать как источник тока. Так ли это?

 

Есть вариант использовать газообразный хлороводород на аноде. Реакция будет такой, как было написано чуть раньше: 4 HCl → 2 Cl₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻. Её стандартный электродный потенциал в справочнике Никольского φ = 0,987 вольт. Поэтому э.д.с. = 1,228 в − 0,987 в = 0,241 в. Топливный элемент на газообразном хлороводороде возможен. Уважаемый Yatcheh, проверьте, пожалуйста рассуждения.

 

 

[yatcheh]

22 минуты назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Ответа от Yatcheha не последовало, поэтому попробую разобраться самостоятельно. Потенциалы в формулах 2 H₂O = O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻, стандартный электродный потенциал φ = 1,228 вольт, и 2 Cl⁻ = Cl₂ + 2 e⁻, стандартный электродный потенциал φ = 1,395 вольт, являются восстановительными. Но мы хотим, чтобы вторая реакция шла на аноде как окислительная. Поэтому её потенциал надо брать с минусом: э.д.с. = 1,228 в − 1,395 в = -0,167 в. Электродвижущая сила получилась отрицательной, поэтому данная гальваническая пара не может работать как источник тока. Так ли это?

 

Есть вариант использовать газообразный хлороводород на аноде. Реакция будет такой, как было написано чуть раньше: 4 HCl → 2 Cl₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻. Её стандартный электродный потенциал в справочнике Никольского φ = 0,987 вольт. Поэтому э.д.с. = 1,228 в − 0,987 в = 0,241 в. Топливный элемент на газообразном хлороводороде возможен. Уважаемый Yatcheh, проверьте, пожалуйста рассуждения.

 

 

 

Логично. Для HCl в воде в потенциал  входит теплота растворения и диссоциации, которые надо  компенсировать.

 

Хлорная вода разлагается с выделением кислорода, а газообразный HCl успешно окисляется кислородом на хлориде меди (процесс Дикона).

[chemister2010]

В 23.12.2015 в 19:56, dump сказал:

А что будет если поместить сталь в атмосферу хлора при комнатной температуре? Загорится ли она? До какой температуры нужно нагреть сталь, чтобы она загорелась?

 

Углеродистая сталь воспламеняется в сухом хлоре при 250 С. [Лит.]

[Максим0]

Интересно, а что выйдет при сгорании пропана в избытке брома?

[yatcheh]

8 часов назад, Максим0 сказал:

Интересно, а что выйдет при сгорании пропана в избытке брома?

 

Не будет он гореть.

Если упорствовать - побромируется тудой-сюдой, станет маслом, почернеет, полимеризуется, в конце концов получится чорная смола, воняющая бромом.