Ruslan_Sharipov

Да, вы правы. В силаноле тоже 4 элемента. Не годится. Вот если бы метильные радикалы заменить водородом. Тогда бы подошло.

O! Интересно! Самогон из тетраэтоксисилана. А бюджетный ли это будет самогон? Спасибо за разъяснение с полимером. Мне важно, чтобы полимер был мягким и гидрофильным, идельно, если в форме гидрогеля. Но не солёным, то есть чтобы не выдавал ионов натрия на обмен. По этой причине пе подходят слабо сшитые полимеры на основе акриловой кислоты. Их загущают переводя в соли щелочных металлов.

Я работаю дома, потому не могу использовать токсичные реагенты, высокотемпературные процессы или процессы под давлением.

H2 -> H2O и H2O -> H2O2 не годятся, помимо кислорода и водорода должен быть ещё один элемент. В традиционных спиртах - это углерод. H2SO4 -> H2SO5 тоже не подойдёт. Здесь помимо гидроксильных есть сульфонильная группа. В соединении B3N3H3(OH)3 уже четыое элеменнта, а не три, как в спиртах на основе углерода.

Тетраэтоксисилан, хорошая подсказка. Вот что написано в Википедии: До 60-х годов ХХ века эфиры-ортосиликаты получали путём прямой этерификации ацетонового раствора ортокремниевой кислоты, полученного разложением жидкого стекла в присутствии ацетона и минеральных кислот с последующим высаливанием 10—12 % ацетонового раствора. Метод характеризовался низкой чистотой получаемого продукта и малым выходом тетраэтоксисилана. Значит кремниевая кислота всё таки поддаётся этерификации. Но её сложно выделить. Здесь предлагается ацетон для ее стабилизации. Теперь вопрос. Как удалить ионы натрия, остающиеся от жидкого стекла. Может быть электролизом с перегородкой между анодной и катодной частями. Существуют ли перегородки, проницаемый для ионов натрия, но не пропускающие силикат-ионы и цитрат-ионы? Если да, то в катодную часть наливаем лимонную кислоту. В анодную - жидкое стекло в смеси с ацетоном. Есть риск, что на аноде будет осаждаться окись кремния. Для того, что бы этого избежать, может быть анод спрятать за ещё одной перегородкой, за которой опять будет только лимонная кислота? Подскажите, пожалуйста.

Гидриды металлов и неметаллов известны. Их все или некоторые из них можно рассматривать как аналоги углеводородов. В этом плане интересны гидриды германия: GenH2n+2 (где n от 1 до 8) и силаны SinH2n+2. А существуют ли неорганические аналоги спиртов, когда один или несколько атомов водорода в гидриде заменяются на гидроксил? Одно из таких соединений - это силанол. Известны ли другие?

Полагаю, первый шаг - это получение самой кремниевой кислоты. Прочитал, что ее можно осадить любой другой кислотой из жидкого стекла (силиката натрия), известного также как канцелярский клей. Сначала просто добавил 2 мл жидкого стекла в примерно 20 мл глицерина примерно 70 процентного с водой. Сначала образовался густой комок геля. Но его удалось размешать. Получилась однородная густая жидкость слабо желтоватого цвета. Стал добавлять раствор лимонной кислоты, 1.4 грамма в 30 мл. воды. Думал выпадет осадок. Ничего не выпало. Получилась значительно менее густая жидкость слабо желтоватого цвета. Разделил ее на две части. Одну часть стал выпаривать кипячением. Кипела плохо. Сначала с шумом образовывался пузырек на дне, который на поверхности лопался с брызгами. Довольно быстро жидкость загустела. Полагаю вода уйти не успела. Образовался мягкий прозрачный гель. Вторая часть жидкости простояла при комнатной температуре несколько часов. Когда выставил на мороз, она загустела, но не замерзла. Опять получился гель. После отогрева гель обратно в жидкость не превратился. Подскажите, пожалуйста, как надо добавлять раствор лимонной кислоты в жидкое стекло, чтобы получился осадок именно кремниевой кислоты, но не окиси кремния. Можно ли потом его отмыть от цитрата натрия, чтобы натрия не осталось совсем, и лишь потом добавить глицерин?

Про ароматичность я усвоил. А что даст бромоформ с циклогексаном? Там давления колоссальные, а алмазы всё равно получаются мелкие. А при взрыве так вообще алмазная пыль получается. Нужно ещё более повысить давление или придумать что-то принципиально иное. У Фицжеральда есть рассказ "The Diamond as Big as the Ritz". Вот там по настоящему большой алмаз.

А что вообще интересного или полезного можно изготовить из терефталата аммония? Я вот нашёл старый американский павтнг US 2926189 "Esterification of diammonium terephthalate with glycol". Получают Bis(2-Hydroxyethyl) terephthalate. Но это путь назад в сторону ПЭТФ. При этом аммиак уходит. Хотелось бы удержать азот и получить аминогруппу. на одном конце и сохранить карбоксильную на другом. Тогда это была бы хоть и небелковая, но "типа аминокислота". И из нее пептиды можно было бы готовить.

Погуглил и нашёл вот это: "Теория изогнутой химической связи". Ну да ладно с ней, с пи связью. Пусть не бензол, а циклогексан. Здесь то можно гнуть, точнее менять угол между одинарными связями. Ведь есть же кубан и есть циклопропан. Или тот же тетра-тертбутил-тетраэдран. .

Можно ли перегнать аммониевые соли карбоновых кислот в амиды, а затем в амины? Как это делается? В первую очередь меня интересует аммониевая соль терефталевой кислоты одно- и двухзамещённая. Я нарезал на кусочки полуторалитровую ПЭТ бутылку, почти всю, коме горлышка и донышка, залил 100 мл аммиака водного 25%. Прошло около двух недель. Прлучилась белёсая жижа с густым осадком. Хотя куски ПЭТ бутылки ещё не исчезли совсем. Думаю, что делать с ней дальше.

Согласен. Молекулы в) и г) сильно напряжены. Но а) и б) такими не являются. Молекула ацетилена с тройной связью существует, хотя должна бы считаться сильно напряжённой. Поэтому с ходу отвергать возможность существования в) и г) тоже не стоит. Есть такая молекула - тетра-тертбутил-тетраэдран. Она реально существует.

Может быть реакция пойдёт по позициям 1,2,3? Они же рядом. И кольцо не сильно сомнётся. А вторая молекула бромоформа прореагирует по позициям 4,5,6. При этом присоединение может быть как двухсторонним (рис. а), так и односторонним (рис. б). Во втором случае последующим дегидрогенированием возможно формирование фуллерена С8 (рис. в). Если вместо бензола взять циклогексан и провести Фриделя-Крафтса с четырьмя молекулами бромоформа, то последующим дегидрогенированием возможно сформировать фуллерен С10 (рис. г).

Почему гипотетиическое? Разве в реале такая реакция не применяется? Неужели Вы не хотите синтезировать алмаз?

Хорошо. Пусть не бромоформ. Возьмем трибромсилан. Атом кремния больше по размеру. Возможно он не так сильно деформирует бензольное кольцо. Не годится трибромсилан - можно взять трибромизобутан СH(CH2Br)3 (см. изобутан) или бромпроизводное триметиламина (CH2Br)3N. Этим вещи будут ещё меньше прогибать бензольное кольцо.

В Википедии пишут, что толуол можно получить из бензола по реакции Фриделя-Крафтса с использованием трибромида железа в качестве катализатора: C6H6 + CH3Br → C6H5CH3 + HBr. Заменим бромистый метил бромоформом CHBr3. Возможна ли тройная реакция Фриделя-Крафтса: C6H6 + CHBr3 → C6H3CH + 3 HBr по трём позициям 1,3,5. Если да, возможно ли присоединение ещё одной молекулы бромоформа к полученному сокдинению с другой стороны бензольного кольца C6H3CH + CHBr3 → C6(CH)2 + 3 HBr по трём позициям 2,4,6? В кристаллической решётке алмаза можно наблюдать шестиугольники. Если изложенное выше возможно, то можно попытаться синтезировать алмаз путем дегидрирования полученного углеводорода C6(CH)2 либо его аналога C6H6(CH)2 на основе циклогексана,

У меня клей КМЦ Экстра, произведённый по ТУ 2385-001-64579983-01. Что скажете про его состав? Выглядит как вата, только не ощупь не такая мягкая, как обычная вата. При желании распушить крошится.

"Перегретым водным паром ацетамид разлагается на уксусную кислоту и аммиак". Взято из Википедии.

А зонной плавкой вместо вакуума кристаллы выращивать можно? Хочу монокристалл железа большой. Говорят он совсем не ржавеет.

Нужно определить при какой температуре активируется процесс восстановления меди из той или иной соли, какие продукты при этом образуются. Таких данных я в интернете не нашёл.

А какое стекло взять? Чашку Петри? Как исключить градиенты температуры, чтобы оно не треснуло? Я попробую решить эти проблемы и потом напишу.

Опыт с силикатом меди. Силиката меди как такового у меня изначально не было. Пришлось его изготавливать. Купил силикатный клей, 75 миллилитров в пластиковом флакончике. Прежде всего надо было как-то определить его концентрацию. Взвесил бумажку. Взял в шприц 0.3 миллилитров клея. Вылил на бумажку и размазал по ней. Дал выслхнуть. Потом снова взвесил бумажку. Разница в весе получилась 0.16 грамма. Отсюда вышло, что в клее 0.53 грамма сухих веществ на 1 мл. Остальное вода. Теперь на счёт сухих веществ. Исхожу из формулы Na2SiO3 с девятью молекулами кристаллогидратной воды. Сульфат меди, как известно, в кристаллах пятиводный. Исходя из реакции Na2SiO3 + CuSO4 = CuSiO3 + Na2SO4 получилось, что на 74 миллилитра клея нужно 34.6 граммов медного купороса. Поскольку клей густой, разбавил его водой втрое. То есть к исходным 74 миллилитрам клея добавил 150 миллилитров кипячёной остывшей воды. Медный купорос растворил в 200 миллилитрах воды. Смешал растворы. Брр. Получилась бурда, довольно густая, которая сама по себе не оседает. В ней крупинки трёх цветов. Голубые с бирюзовым оттенком. Таких большинство. Есть небесно голубые. Таких значительно меньше. И наконец, встречаются совсем белые. Таких очень мало. Оставил бурду на ночь отстаиваться. Утром взял чайную ложку бурды и стал отмывать водой от сульфата натрия. После добавления воды перемешивания и отстаивания, вода над осадком получалась прозрачной и бесцветной. То есть остатков непрореагировавшего сульфата меди замечено не было. Отмывал и отстаивал несколько раз. Дальше работаю с осадком. При сильном нагревании осадок чернеет (градусов 350-600, я полагаю). То есть разлагается с выделением окиси меди. Беру осадок и добавляю глицерин. Цвет осадка не меняется. Добавляю к смеси аммиак водный десятипроцентный. Крупинки в осадке из голубого становятся синими. Сам раствор тоже становится слегка синеватым. Но очень незначительно. Основная часть окраски осталась в крупинках и в раствор не выходит. При добавлении аммиака без добавления глицерина всё то же самое. Крупинки становятся синими. Незначительная часть окраски переходит и в раствор. Предположение: Медь в силикате меди переходит в медно-аммиачный комплекс, но остаётся каким-то образом связанной и в раствор не выходит. Возвращаюсь к глицерину. Беру промытый осадок голубого цвета. Добавляю глицерин и начинаю потихоньку греть на предварительно отожжённой металлической крышке от консервов. Измерения температуры очень приближённые. Глицерин в смеси с осадком растекается и прогревается неравномерно. От этого возникает картинка, изображенная на рисунке. Внизу для сравнения я насыпал исходное вещество, которое не подвергалось прогреву в глицерине. Максимальное показание термометра было 237°C. Изменения окраски начались где-то при 180°С. В конечном состоянии жидкого глицерина не осталось вовсе. Как видите палитра цветов очень разнообразная. А как на счёт палитры веществ? Какие предположения на счёт того, что происходило при нагреве?

На счёт жидкости в пробирке (см. фотографию на сайте freetextbooks.narod.ru). Отобрал пробу этой жидкости и смешал с чайной содой. Появилась зелёная окраска. То есть в ней осталась медь. Может быть в форме не до конца прореагировавшего сульфата. Или же в форме какой-то растворимой органической соли.

В первом опыте с карбонатом меди осаждения меди на железной подложке не было вовсе. Во втором опыте с сульфатом меди такое осаждение было. Но полагаю очень незначительное количество железа прореагировало. Поэтому главным восстановителем, полагаю, был глицерин. Привожу фотографию на сайте freetextbooks.narod.ru. Не выкладываю здесь, потому что здесь нет механизма масштабирования картинки на странице. Она получается огромной. А первом опыте с карбонатом меди порошок был явно из металлической меди. Во втором опыте с сульфатом меди, осадок другой. См. фотографию на сайте freetextbooks.narod.ru. Закись меди может присутствовать. Но её очень мало. Скорее это элементарная сера. Я могу извлечь порошок из пробирки и высушить. Подскажите, как убедиться, что это сера. Есть ли характерные реакции на неё?

В другой теме я рассказывал про свой эксперимент по восстановлению металлической меди из карбоната меди прогреванием в глицерине. Решил попробовать проделать аналогичный эксперимент с сульфатом меди. Тигля у меня нет поэтому воспользовался всё той же металлической крышкой, которая применяется для закатки домашних консервов. Она у меня предварительно отожженная, то есть без лакового покрытия. Насыпал в нее немного медного купороса. Немного - это значит на кончике чайной ложки. Залил глицерином. Глицерин не растёкся по всей крышке, но покрыл весь медный купорос.Образовалась клякса толщиной около 3 миллиметров и в диаметре около 2 сантиметров. Поставил всё это на чугунную сковородку и стал греть на газовой плите, на малом огне. Температуру мерил электронным термометром ТМ-1059. У него имеется металлический щуп с заострённым наконечником. В нем вмурован терморезист, вблизи наконечника я полагаю, поскольку реагирует на нагрев наконечника очень быстро, даже если греть рукой. Шуп лежал на сковородке опираясь одним концом на край сковородки и наконечником в дно сковородки рядом с объектом исследования. В холодном состоянии медный купорос в глицерине растворился не полностью. Хотя глицерин и приобрёл голубую окраску, осталось много нерастворившихся кристалликов. Глицерин у меня из аптеки, в нём около 30% воды. После прогрева выше 100°C вода стала испаряться в виде едва заметного белого дымка. Где-то после 120°C пошло пузырение там, где были сконцентрированы кристаллики медного купороса. Они постепенно разрушились и на их месте образовался осадок белого или иного, но светлого тона. Точный цвет определить было невозможно из-за наложения голубой окраски самого раствора. При последующем нагревании раствор постепенно позеленел. при 170-190°C зелёная окраска стала отчётливой. Осадок светлого тона по прежнему оставался. При 200°C раствор в одном месте стал темнеть и даже почернел. Здесь я прекратил нагревание. Максимальное зафиксированное показание термометра 204°C. После остывания обнаружил, что жидкого глицерина нет. Раствор превратился в нечто типа густого мёда, но зелёного цвета различных оттенков - от травянисто зелёного до бриллиантово зелёного (цвета медицинской зелёнки). В таком виде это варево пролежало у меня где-то сутки. Дальше я решил разобраться с составом этого варева. Налил кипячёной воды. Густой прозрачный компонент (типа зелёного мёда) легко растворился в воде. Но цвет раствора вместо зелёного получился жёлтым. Осадок светлого тона тоже на поверку оказался жёлтым. В воде он не растворился, но при перемешивании довольно легко отделился от подложки и образовал желтую взвесь. Я отсосал эту жижу шприцем и налил в пробирку. После того, как я отмыл железную подложку от жёлтого осадка, я обнаружил, что она покрыта слоем металлической меди, как при гальваническом осаждении. Через несколько часов жижа в пробирке осела в форме жёлтого осадка. Раствор над осадком стал прозрачным, но сохранил жёлтую окраску. Предполагаю, что жёлтый осадок может быть элементарной серой. Но как проверить это предположение? Предполагаю, что не вся медь осадилась в форме металла на подложку, часть её осталась в жёлтом растворе. Но в форме какого вещества? Об этом нет никаких предположений. Прошу дать какие-нибудь наводящие соображения.