yatcheh

Смолы убрать. Диазониевые соли углём не адсорбируются, а вот всякая хрень окрашенная - на ура. Стандартный приём в оргсинтезе, если есть возможность перевести целевое вещество через водный раствор.

Тиофен нельзя обзывать тиоэфиром - это неправильно. Всё равно что бензол назвать триеном.

3,7,10-триазабицикло[3.3.3]ундекан SMILES = N2CC1CNCC(CNC1)C2

Ну всё. Детство - коту под хвост. С какого хера я давился теми яблоками, если в них таки нет железа? И почему я воспитан в ненависти к грушам? Хотя тайно я их люблю. А что делать с крыжовником? Вот чего точно терпеть не могу - так это бананы. Чего-то не хватает. То ли железа, то ли...

А с чего же яблоко на срезе коричневеет? Шах и мат, разрушители мифов! А груши - они сильно сладкие. Я не люблю сладкое. Разве что - полусладкое. А лучше - креплёное

Настоящие женщины такой фигнёй не удовлетворятся. Настоящая женщина оттяпает как минимум половину состояния по оценке Форбс. И пусть этот мужлан верещит, шо, дескать, Форбс сильно завысил объём его активов

И то, и другое - плюс-минус километр. Цилиндр мерный - ещё туда-сюда. Точнее всего - пикнометр.

Марганец - микроэлемент. Железо - в яблоках.

Да хрен там. Тиофен - самодостаточен. У него энергия ароматизации больше, чем у бензола. Смотря какой реагент. Кому УФ, кому и простой термики хватит. Диоксиду азота с тиоэфиром вообще ничего не нужно - только, шоб не мешали.

Вот так вот - на раз-два - нет. Пока в системе не появляются радикалы. Вот если радикальные частицы начинают фигурировать - вот тут-то тиоэфиру и песец.

Элементарно - нагреть с серой. Сера - она, после углерода, канешно - известный любитель фарандолы. Можно перевулканизировать резину до состояния эбонита.

С дисульфидными. А если эбонит, скажем - так там вообще - тетрасульфидные.

С дисульфидными. Это же - резина! Вот, размахрачивается она в дупель, скажем, азотной кислотой - почему? А потому!

Херня это всё! Черноту убирает, а блеск не возвращает. Только полировка! Проверено.

Кого?

Да нет никакой тайны! Тиоэфир - чистое вещество. Резина - полимер с дисульфидными цепочками, у неё отличный потенциал для реакции хоть с ртутью, хоть с серебром.

Всё дело - в -S-H, или -S-S- связях. Для серебра - сера страшна, для золота - ртуть. Помню, мне как-то приносили цепочку грязно-серебристого цвета. А всего-то лишь, сестра-хозяйка открыла коробку с градусниками, прошедшую Адъ и Израиль на Почте России. Не все градусники пережили ускорения в 8-10 g. Цепочку я отмочил в азотке, а для почерневшего серебра лучше всего - полировка, химические методы не срабатывают, оно, хоть и цвет возвращает, но матовым остаётся.

Тут от соотношения реагентов зависит. Но всё сводится к реакции аммиака с гипохлоритом. А тут может и хлорамин получиться, и хлористый нитрозил, да даже трёххлористый азот. Вы от балды всё смешиваете,или как-то контролируете балду? Ей-богу, один KamaJ что-нить смешает - сто мудрецов башку сломают.

Как оно в действительности - надо смотреть глазами. Уравнение органической реакции - это недостижимый идеал, чудное мгновенье, гений чистой красоты. В реальности - кровь, боль, крик, мат... Как при рождении ребёнка.

Это вас кто-то обманул. "Кроваво-красный", ето когда FeCl3 с роданидом аммония (NH4SCN) смешивают. В вашем случае, раствор максимум - побуреет, до состояния скверного вокзального "кофе".

Можно использовать промышленные деэмульгаторы на основе оксиалкилфосфатов, например из линейки деэмульгаторов СНПХ

Реагирует на ура. Не хуже ртути. С тиоэфирами - тут извините, а вот с тиолами - здравствуй, ж..па, новый год! Есть даже метод очистки сероуглерода - кипячение с ртутью. А с тиолями получаются тиоляты. А с тиоэфирами - ничего не получается, импета нету, получаются очень чистые тиоэфиры С дисульфидами реакция тоже идёт.

Да, циклоёмкость - это воспроизводимость характеристик в последовательных циклах заряд-разряд. Характеристики могут быть плохими, но если они стабильно воспроизводятся - циклоёмкость хорошая

А какой эффект ожидался? Шоб текстуры быстрее прогружались? В "Поле чудес" выиграть? Закончить, наконец, Теорию Всего Сущего? Написать такое резюме, шоб хедхантеры Транснациональных Корпораций в подъезде на раскладушках ночевали?

Cl2 = 2Cl - 242.6 кДж 2Cl + 2e = 2Cl- + x кДж Суммируем уравнения, и получаем: Cl2 + 2e = 2Cl- + x - 242.6 Потом уточняем по количеству вещества хлора: n(Cl2) = 106.5/M(Cl2) Получаем уравнение: (x - 242.6)*n(Cl2) = 682.2 Вычисляем х. Для получения энергии, приходящейся на ОДИН атом хлора, делим х на два. Профит!