yatcheh

Мнэ-э-э. Мне как-то даже неудобно... Мадемуазель, вы способны отличить 1,1,2,2-тетрабромЭТАН от 1,2,3,4-тетрабромБУТАНа? Из первого действительно получается ацетилен, но, каким волшебным образом из БУТАдиена получится етот самый ЭТАН - не раскроете тайну?

Чушь полнейшая! Вы хоть понимаете, шо несёте полную чушь??? Для школьников, конечно - всё сойдёт, но не до такой же степени маразма, опровергающего все законы химии!

То да! Быть может носки одесского биндюжника при соответствующем разбавлении могут стать основой нового аромата, брутального, мужественного, такого (с кубиками на прессе), от которого дамочки 30/40 будут пИсать кипятком. Парацельс, сука, так и писАл - "всё есть яд, всё есть лекарство"!

Начинать объяснение понятия грамм-эквивалента можно, конечно и с Демокрита. Это будет исторично. Провести линию через Теорию Паёв, Теорию Радикалов, подойти аккуратно к Теории Бутлерова, потом ненавязчиво вплести Аррениуса с его Ионизацией, и завершить всё простым арифметическим выражением. Школота, сука, в восторге будет! Понятие нормальности, грамм-эквивалента - это всё-таки не простое понятие, оно увязывает в себе такие разные вещи, как строение вещества и реакционную способность. Если у вас есть простое определение грамм-эквивалента - изложите его, плиз... У меня, например, нет такого. И я полагаю, что это понятие - не базовое, а производное. С него не начинать надо, а заканчивать, показывая, как наиболее просто выстроить количественный расчёт реакций, когда сами реакции уже поняты в рамках мольных соотношений. Хотя, и моль - это тот ещё чёрт, объяснить которого сложнее, чем понять.

Да где предъява-то? Спросил вежливо, на "да-нет", без бакланки Ну, ладно, муравьёв доить западло (не доил, не знаю технологии ). А муравьих доить? Шо там кодекс нам говорит?

Чёт у тя, брателло - чего ни хватиссе - всё западло? Когда по понятиям - само собой, но ты уже как прокурор беспредельный тянешь - всё в дело, шо было, и шо не было. Законы пишешь?

Если вернуться к 1 мкл и 2.9%, то, как ни крути - вещества намного больше, чем 10 нг. Абсолютно точного метода датировки всё равно не существует, и квалификация эксперта - самый больной вопрос в этом вопросе :(

Будут валиться основные соли и гидроксид свинца.

Ну, всё верно. Классика жанра, метод Агинского. Где-то с середины 90-х он в практику вошёл, так что - метод проверенный. К классу алициклических галогенуглеводородов.

Хм... а при чём тут тогда хлороформ? Не зная техники экспертизы, тут ничего не скажешь. А смысл делить? 1 моль AlCl3 - это явно 3 эквивалента, а не 1/3

Нет такого равенства. 1 мкл - это объём, 1 нг - вес. При плотности жидкости 1 г/мл, 1 мкл её будет весить 1 мкг. Кстати, о плотности. 2.9% - это весовое содержание? Тогда, если учесть плотность хлороформа (1.4), в 1 мкл будет не 29, а 29*1.4 = 40 нг вещества.

Вы же написали: "исследовали 1 мкл, где нашли 2.9%", то есть - именно 29 нг в этом самом 1 мкл. Значит в 5 мкл содержится 29*5 = 145 нг вещества. Если взять 10 мкл, то не факт, что вещества окажется больше, может просто концентрация уменьшится. Это вопрос уже касается конкретной техники проведения экпертизы, и решается экспертом. Фенилгликоль растворяется в хлороформе (если хлороформ не упомянут в списке растворителей в справочной статье - это ничего не значит). Методика Агинского определения содержания фенилгликоля при датировании текстов предусматривает использование именно хлороформа для экстракции.

В основном - по SN1. Карбкатион, стабилизированный фенилом, более стабилен, чем даже третичный.

Если в 1 мкл найдено 2.9%, то это соответствует 29 нг вещества. Судя по всему, эксперт использовал методику Агинского, по ней как раз используется два экстрагента - ЧХУ и хлороформ. В этом смысле тут всё в порядке..

Ошибка в формуле. Должно быть 5/(5+15)*1.1*1000/M(AlCl3) = 2.06 моль/литр Ну, можно так: 5/M(AlCl3)/(5+15)/1.1*1000 = 2.06 моль/литр M(AlCl3) = 133.34 г/моль (молярная масса хлорида алюминия) 5/133.34 = 0.0375 моль (количество вещества в 5 г AlCl3) 5+15 = 20 г (масса раствора) 20/1.1 = 18.182 мл (объём раствора) 0.0375/18.182*1000 = 2.06 моль/л Нормальность связана с молярностью через фактор эквивалентности. Для 3-х валентного алюминия: 2.06*3 = 6.18 г-экв/л

Дельное замечание!

Это вопрос единства лингвостиля. Если инсинуация - то она, разумеется - наглая Плик давно уже на ромашковых полях Вальгаллы повторяет свои подвиги в режиме нон-стоп. Негоже тревожить его дух некрокамментом!

Какая концентрация интересует? Массовая концентрация: 5/(5+15)*100% = 25% Объёмная концентрация: 5/(5+15)/1.1*1000 = 227 г/л Молярность: 5/(5+15)/1.1*1000/M(AlCl3) = 1.70 моль/литр Моляльность: 5/15*1000/M(AlCl3) = 2.5 моль/1000 г растворителя

Бедный Йорик плик! Он даже ответить не может на эту наглую инсинуацию! Говорят - женился. Или спился. Что, в сущности - одно и то же...

ТС явно изложил свои предпочтения. Как весьма разумный человек, он стоит за разделения труда. Кесарю негоже заниматься окрашиванием собственной мантии в пурпур, купая червей в моче рабов, это - работа красильщиков.

Обязательно получится! Именно дикетон!

Никто вам компонентный состав мазута не напишет. Нет таких писателей. Всё, что можно для мазута поиметь - это границы выкипания, да и те плавают у разных производителей. Есть средний состав - от него и пляшите, ничего другого вы всё равно не найдёте. А уж для моделирования горения компонентный состав - это вообще хрень полная. Вы шо, там, квантово-химические методы собираетесь использовать???

Пополам он может развалиться, но там хоть на пупе вертись - получится как минимум гликолевый альдегид. Второй вариант - ваще из области фантастики. Это типа декарбоксилирования соли карбоновой кислоты при сплавлении со щёлочью: CH3-COOK + KOH ----> CH3-H + K2CO3 KOOC-COOK + KOH ----> KOOC-H + K2CO3 Не-а Это задачка у..ёбищная! От пьяного ассистента

Ваш глинистый сорбент, походу - источник железа до кучи. Так что вы уже определяете фенол по железу. Или меняйте сорбент, или стройте калибровочные графики с чистым нитрофенолом.

Со свинцом в пробирке бром будет реагировать практически никак. Получится слой бромида свинца на поверхности, после чего всё заглохнет. 1. На аноде будет гидроксид свинца в смеси с основным карбонатом. Осыпающаяся белая хрень. Ну, и кислород будет выделяться при хорошей плотности тока. 2. Анод покроется хлоридом свинца и основным хлоридом. Частично будет хлор выделяться. 3. Однох..ственно, шо 1, шо 2. 4. Йодид свинца на аноде. Если электролит горячий - можно весь йод в йодид перевести и наблюдать его выпадение при охлаждении (но, это, конечно - если с катодной жидкостью не смешивать, там щёлочь будет)