yatcheh

С хера ли? Хром(6) в кислой среде - знатный окислитель, вот он-то уж - точно не выживет! Хром(3) будет в продуктах. А вот что будет с тиоцианатом - тут вопрос. Сера отлетит - ето факт! И будет она серой(6). А бес серы цианат - что мочевина. В жёстких условиях - окислится до немогу. В более мягких - могут какие-нить аммиачные комплексы хрома(3) получиться. Хотя - ето вряд ли...

Это - фигня! Вот перемещаться в 4-х мерном пространстве - ето может быть полезно. Сейф, скажем... А ты - р-раз, и не сверху, не снизу, не сбоку - и залез в него! А как залез? А с... ну, тут слово должно быть четырёхмерное.

Он над нами издевался, ну - сумасшедший, что возьмёшь...

Это ты с Барыса так фрустрируешь? Да наплюй! Это ж - игра! Нет, не так... Это - Игра!

Блеать, и тут достали жидоборцы. Сука, где же вас, лузеров-уебанов на голову - нету???

Дык - тренироваться надо! Начать с Балашихи на выезде, потом можно перейти на МКАД, а там и до Ленинградки недалеко. Да что там - Ленинградка! Тверская манит, сверкая огнями казино и бутИков! Ну, не казино, конечно - это так, для красного словца...

MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O Карбоната магния у нас 4.2/M(MgCO3) = 4.2/84 = 0.05 моль Азотной кислоты у нас 0.1 моль Реакция идёт фифти-фифти. Согласно уравнению получается 0.05 моль CO2, или 0.05*22.4 = 1.12 литра при н.у.

а) HC≡CH + NaNH2/NH3 ----> HC≡CNa --(CO2)--> HC≡C-COONa --(H2O, H2SO4, HgSO4)--> CH3-CO-COOH б) CH2=CH-CH=CH2 --(HBr)--> CH3-CH=CH-CH2-Br --(Mg, эфир)--> CH3-CH=CH-CH2-Mg-Br --(CO2)--> CH3-CH=CH-CH2-COO-Mg-Br --(H2SO4)--> CH3-CH=CH-CH2-COOH --(Br2, CCl4)--> CH3-CHBr-CHBr-CH2-COOH

О-огурчики, па-амидорчики, Сталин Кирова убил в ка-аридо-орчике! Все, сука - воры в домуправлении! И Пролежнев - тоже вор! Путин - тиран, Медведев - фигляр, Обама - чмо, Олланд - проститутка, все кругом - гвардейцы кардинала, один я - Боярский!

Ну, я бы не назвал эту "трассу" оживлённой. Попробовал он бы так на Ленинградке в Нерезиновой шоу устроить...

А хрен его знает. Шо такое "ревкия"? Вот выясним - тогда можно сказать.

По ГОСТу - градус жёсткости (мг-экв/л суммы Ca и Mg), то есть - 0.3 мг-экв/л, или 0.3 градуса

Влажный газ - это смесь двух газов, один из которых - вода. Естественно, никакого хлорида гидроксония там нет, и быть не может.

Поскольку нитрат аммония - кислота одноосновная, её лучше записать как HN2H3O3

А с чего это хлориду гидроксония быть летучим? Для того, чтобы улятеть ему надо сначала ассоциироваться в молекулу, а вот этого как раз и не происходит. Любой газ можно "продавать" через любую жидкость при любом давлении. В неподвижной жидкости скорость будет определяться скоростью диффузии, или скоростью растворения (в зависимости от того - что меньше), при наличии перемешивания - только скоростью сорбции/десорбции. Кстати, при некотором минимуме растворимости, скорость от неё зависеть не будет. Перепад давления зависит от высоты слоя жидкости и ускорения свободного падения. Больше давление - больше толщина слоя, то есть скорость тут не меняется. А вот если в центрифуге создать несколько тысяч g - тут можно устроить фильтрование газа через любую жидкость с приличной скоростью. Впрочем, чисто технически удобнее продавливать не газ через жидкость, а жидкость через газ. Насыщать жидкость газом в сатураторе под давлением, сливать жижу и откачивать растворённый газ. Тут уже любые давления можно использовать. Пример такого рода установки - автомат с газировкой

Вы совершенно правы! Как и всякая классификация, это разделение призвано не столько прояснять истинную сущность вещей, сколько упорядочить представление о них. Всякая иллюстрация (а формула - есть иллюстрация) - это рисунок одной грани весьма сложного кристалла. Этот рисунок - правда, истинная правда! Но это - только взгляд с одной стороны. Та же серная кислота в растворе магической кислоты с успехом будет вести себя как истинное основание.

CCl3H + Cl* = CCl3* + HCl CCl3* + CCl3* = CCl3-CCl3

И вновь продолжается бой! И Ленин - такой молодой, И юный Октябрь - впереди! Поднимите мне веки! Конъюнктивит, сука, а вы што подумали???

Так - дерзайте! Идеальных методик не существует, есть только проверенные методики. Если вам удастся упростить синтез - так исполать! Принципиальных препятствий я тут не вижу. Разве что - перегонка с паром требует достаточно большого объёма воды. Вам придётся внешний паровик использовать.

Любая запись - это часть истины. Не существует "правильной" записи. Если вы хотите подчеркнуть, что серная кислота - есть двухосновная кислота, пишете H2SO4. Если вас более занимают её реакции, скажем, при сульфировании органики, то удобнее записывать, как SO2(OH)2: SO2(OH)2 + H+ = HOSO2+ + H2O А если вы - технолог сернокислотного производства, то для вас серная кислота - это гидрат серного ангидрида в той, или иной стехиометрии: SO3 + nH2O = SO3*n(H2O) Тоже самое и с магической кислотой.

Тут можно только одно сказать, если уж при таких ухищрениях умные люди получили выход 65%, то рабоче-водопроводный синтез при помoщи ведра и лопаты тут будет, мягко говоря - неэффективным. Реакция разложения диазосоединений под действием одной серной кислоты, она далеко не общая, в плане препаративности. Она хорошо идёт при акцепторных заместителях в ядре. А тут - метоксифенол в продуктах, а это - очень хороший субстрат для азосочетания. Медь и кислота как раз и нужны для подавления побочных процессов.

С одной стороны вы правы. А с другой стороны - где ещё можно так почесать своё ЧСВ, оттоптавшись всласть на недоумке?

А тут уже законы Рауля (или Генри - не помню) рулят, и плюс к тому - специфические взаимодействия растворённого вещества с растворителем. Ну, в самом деле - с хера ли раствор HCl в воде будет подчиняться тому Раулю (или Генри?), если в том растворе, собственно - HCl с гулькин нос. Это же, в основном, раствор хлорида гидроксония (H3O+ + Cl-) с небольшой примесью гидрата HCl. З.Ы. Да, законы Рауля. Растворенное вещество понижает давление пара растворителя. Кстати, для несмешивающихся жидкостей есть интересное следствие. В системе из n взаимно несмешивающихся жидкостей суммарное давление паров есть функция от n (с некоторыми коэффициентами). То есть, если n достаточно велико, то такая композиция будет кипеть как угодно низко. В пределе можно получить смесь жидкостей, кипящих намного выше, скажем 100С, но смесь их при этом, неспособна будет существовать в жидком виде при нормальных условиях. Жаль, что получить такую систему невозможно. А было бы забавно...

В этом тоже мэр виноват. Взялся за гуж, вылетит - не поймаешь!

Он отличен от парафина существенно более низким давлением пара. У вас какое-то странное представление о физическом смысле процесса. Всё же просто. Есть две несмешивающиеся жидкости, каждая имеет свое давление пара. Когда температура повышается - повышается и давление пара. Когда суммарное парциальное давление паров достигнет атмосферного - начинается кипение. Собственно, "кипит" при этом, естественно - более легкокипящий компонент. Пассаж про "беспрепятственно пробраться через слой керосина" - ни хрена не понял. Вы о чём, вообще - пишете?