yatcheh

Вотъ имянно, вотъ имянно! Импет надо дать! А импет тут - реакция с углём! С неё всё начинается!

В индивидуальном отношении? Это как? В приведённой вами реакции SiO2 с углём и хлором, все участники спектакля покидают сцену. Если же восстанавливать SiO2 только углём - на сцене остаётся кремний, который непрочь поучаствовать в равновесии. В конце концов, и тут всё дойдёт до логического завершения, но это уже будет асимптотическое приближение к идеалу

Несомненно!

Это - брутто-уравнения! Они ничего не говорят о промежуточных стадиях, и никак не помогают оценить возможность их протекания. Разве что - в термодинамическом аспекте. Но термодинамика в нашем деле, ето такая лабудень... Термодинамически я могу Анну Семенович в постель затащить - но кинетически ето будет весьма затруднительно

150С бумага выдержит. Даже 200С выдержит. Как известно, бумага обугливается при 233С (Р.Бредбери).

Таких брутто-уравнений можно массу нарисовать! Вы нарисуйте какую-нить элементарную реакцию, близкую к механизму! 99.9999% всех реакций (если не больше) - это бимолекулярные реакции. Тримолекулярные - редкость дичайшая, тетрамолекулярных наука не знает пока. Обе реакции я выше уже расписал по более-менее элементарным стадиям. Заактивировать углерод можно, как и любое вещество, если получить его в каком-нить метастабильном состоянии с развитой поверхностью. Вот, например - фуллерен. Я - не знаю, мохбыть он куда более активен, чем графит в форме сажи.

Я ж, толкую - реакционная, блин, способность! Родное дитя кинетики, и приёмный детёныш термодинамики! Хлор с водяным паром никак не реагирует. С углём - тоже. Пар с углём при умеренной температуре также не реагирует. А вот, если нагреть градусов до 500 - то пойдут процессы: C + H2O ----> CO + H2 H2 + Cl2 ----> 2HCl CO + Cl2 ----> COCl2 COCl2 + H2O ----> CO2 + 2HCl Тут, конечно, и с хлором напрямую могут дела быть: C + Cl2 ----> CCl2 CCl2 + H2O ----> CO + 2HCl А также, дела каталитические, на поверхности угля: 2H2O + 2Cl2 ----> 4HCl + O2 O2 + C ----> CO2 Но, это уже минорные процессы.

Ну, попробуйте растворить в "Белизне" кусок угля (нагар на сковородке - не в счёт! это не уголь, а чистый бенз[a]пирен)

Ну, ето не факт. Перехватить "кислородики" у воды - ето гороху наесться надо. При низкой температуре уголь в более-менее компактном состоянии не окисляется, а при высокой температуре хлор с водой не реагирует.

И?

Я-то увидел, вот только своего ответа не вижу А шо тут удивительного? Уголь с хлором при низкой температуре толком не реагирует, с водой - тем паче. Кинетика...

Чё-то форум дурит. Не видно ни ответа, ни привета

А шо тут удивительного? Уголь с хлором при низкой температуре толком не реагирует, с водой - тем паче. Кинетика...

Тут хрень какая-то с названиями! Из гептадиена-1,6 может получиться 2,6-бис(бромметил)тетрагидроПИРАН: А 2,5-бис(бромметил)тетрагидроФУРАН получится из гексадиена-1,5:

Ну, да, необратимых реакций, в принципе - не существует. Но, если руководствоваться практическим смыслом понятия "обратимости", то последняя реакция будет практически необратимой, т.к. имеем в продуктах соль сильной кислоты и сильного основания, в весьма малой степени подверженную гидролизу.

1. Вакуумировать на масляном насосе. 2. Прокипятить. В смысле - или так, или так...

Это вопрос отношения. Проводимость воды: Ультрачистая вода 0,0000055 Дистиллированная вода 0,0001 Питьевая вода 0,005 Океаническая вода 5,3 Вода из Великого соленого озера, США 15,8 Как следует из етой таблички, проводимость ЧИСТОЙ воды примерно в сто раз меньше обычной, и в миллион раз меньше солёной. Проводник с сопротивлением в мегаом по сравнению с лампочкой в один ом сопротивлением - ето всё ещё проводник? Для радиотехника - да. Для практикующего электрокаловара - нет.

Вместо хлора при електролизе будет кислород выделяться. Нюхнул анодного газу - и всьо понятно!

Правда. Проводимость - один из показателей качества дистиллята. Чем ниже - тем круче.

А что тут думать. Дисульфид молибдена - классическая смазка. В сумме - материал с очень низкой адгезией к металлу и низкой истираемостью. Материал для штоковых и осевых уплотнителей. Изготовляется, скорее всего, горячим прессованием из тесной смеси порошкового тефлона и наполнителя.

Бутан становится бутилом только в том случае, если вместо водорода у него болтается свободный электрон. Во всех остальных случаях, оставаясь валентно насыщенной молекулой, он остаётся бутаном. Даже если у него не останется ни одного атома водорода. Не надо тут искать глубокой семантически-химической логики, это вопрос номенклатуры, и не более того.

Тут от реагента всё зависит. Если реагент активный, то и в хлороформе можно. Так, например, ацилирование нафталина в хлороформе с AlCl3 идёт великолепно. Вот бромистый алюминий в хлороформе нельзя использовать - он с ним реагирует. Хлористый метилен однозначно не подходит. На всякую случку лучше всего - нитробензол. Бензол, толуол, ксилол (наипаче) - для ФК, мягко говоря - не очень удачные растворители. Разве что с ну очень активным субстратом могут быть применимы, да и то - нафига??? Образование комплексов кислоты Льюиса с продуктом - неизбежное следствие механизма реакции. Тут вместо кислот Льюиса могут сработать протонные суперкислоты (типа HF + SbF5, или BF3), но это, уже чисто аппаратно - весьма неудобно в лаборатории. Хлорное/бромное железо ничуть не лучше солей алюминия в етом вопросе.

Тут вопрос - сколько там того красителя. Впрочем, этот вопрос легко снять - капните в раствор клея каплю уксуса столового. Если обесцветится - явно кислотно-основной механизм детектед. Ну, ещё возможно - окисление красителя кислородом. В твёрдом клее он в матрице, а в растворе - доступен.

Бутан - ето С4H10. Далее, я лично, своим кривым пальцем, пересчитал атомы водорода в молекуле (СH3)2CH-CH2-CH3, и у меня получилось ровным счётом 12 штук. Или я, со своим кривым пальцем, ошибаюсь, или - вы. Кривому пальцу я доверяю больше

Вполне возможно, сам я не пробовал. Но вот ацетат железа, было дело - грел до опупения, ничего там пирофорного не получилось