yatcheh

Биться надо с умом. Глянь-ка формулу сахарозы, которую ты переврал - и всё получится. Ответ верный.

Осталось измерить вонь в микротопорах и составить калибровочный график для определения концентрации соляной кислоты.

Это конгениально! Так дайте себе труда для начала узнать - шо же это за принцип такой - Ле-Шателье. А то они вдвоём потели, принцип выводили, а тут их лесом посылают открытым текстом.

Странно... Только-только вроде по делу начали обсуждение (аммиачные производные хлористого алюминия и их применение в народном хозяйстве). Ну, кому - что...

Невозможно. Гуанидин - продукт ЗАМЕЩЕНИЯ кислорода на азот в мочевине, а отнюдь не восстановления. (NH2)2C=O + NH3 = (NH2)2C=NH + H2O При восстановлении можно всякие вкусняшки получить, но не гуанидин.

По-моему, ОНИ что-то пытаются скрыть от нас...

Можно! Много ли - мало ли - это от условий зависит. Очень много не будет.

Алхимики её так и получали ("купоросное масло"). SO2 будет как примесь, из-за разложения SO3

В хозмагах - вряд ли. Хотя тут что-то писали про сухой "Крот", но шо-то мне не верится. Тут вся фишка, что водный раствор щёлочи не годится - нужна сухая. В лаборатории-то это - наиобычнейший реактив.

Да, с этой целью. А тут я не подумамши ляпнул. Литиевая соль не годится - она ещё до плавления разлагается (при 250С). И вообще - тетрафторбораты не годятся, слишком легко разлагаются.

Это точно - грязный нитрат с примесью хлорида. Бурый газ - нитрозилхлорид (точнее смесь его с ноксами).

Фигасе - "умерла"! Недели не прошло, тема ещё с главной страницы не ушла. Вот, могу ещё идёю подкинуть: ,борный ангидрид с изопропанолом и щёлочью: B2O3 + 3(CH3)2CHOH ----> H3BO3 + [(CH3)2CHO]3B --(NaOH)--> {[(CH3)2CHO]3BOH}Na Растворяем борный ангидрид в изопропаноле, добавляем щёлочи. Если появляется осадок - декантируем. Собственно, то же самое можно и с этанолом сделать. Можно купить в аптеке сорбит и сделать раствор борки в спирту с сорбитом. Это всё в сторону раствора борной кислоты в спиртах. А может вообще - вместо борной кислоты брать тетрафторборную, или трифторгидроксиборную в виде раствора литиевой соли в спирту?

По моему опыту, если беседует будущий начальник лаборанта, то для меня него главное - шоб человек был: а) вменяемый б) более-менее представляющий себе шо такое хим. лаборатория, и почему нельзя пальцы в розетку совать в) способный задать вопрос по делу (например - "в обеденный перерыв можно ли выходить за периметр, или обед с собой приносить?") А всему остальному - научат.

Основной сульфат железа(III). И это не пар, а просто горячая вода в большом избытке. Если его нагревать, отщепится вода и получится смесь сульфата и оксида железа(III), а при сильном нагреве - оксид железа(III) и SO3

Вапрос канешно интере-есный... Можно было бы ожидать образования комплексной кислоты (H[AlCl4]*xNH3), но это вряд ли. Донорная функция аммиака перекроет таковую хлорид-аниона. И будет там аммиакат. В осадке. Ежели пишут, что хлорид алюминия в аммиаке нерастворим, то следует ожидать, что это касается аммиаката. Я ведь могу написать, шо, скажем, CuSO4 в воде совершенно нерастворим, и это будет чистой правдой, но будет ли это истиной? Хрен его знает. Скорее всего проводимость там будет весьма скверной. Это ведь будет явно молекулярное соединение. Растворим ли - хз. А вот силуминовые детальки он на ура разрушает при длительном действии.

Гексааммиакат не плавится и начинает отщеплять аммиак только выше 180С. Плавится при 125С моноаммиакат. Он и перегоняется при 420С. Образование сольватов не связано с растворимостью. Есть амидогидриды (NH2AlH2, HNAlH), а амидов - да, нету. Видимо, амид ещё менее устойчив, чем гидроксид, и "обезаммиачивается" уже в момент получения. А если бы он был, то был бы амфотерным. По-крайней мере соли типа Li2AlN2 известны.

Дак - из-за той же ориентации. Метил накачивает электронами о- и п- положения. Пока входящий метил поляризован кислотой Льюиса - он электрофилен, и занимает положенное место. А потом становится простым метилом и донором. В результате два донора начинают бодаться. А в мета-положении, хоть туда труднее влезть, они друг другу не мешают.

Растворяеццо. С изрядным разогревом. Впрочем, это был не абс. спирт. Просто - спирт. Мне хотелось узнать как ведёт себя пятиокись в спирту

Триметилборат прекрасно горит бледно-зелёным пламенем с образованием густого едкого дыма борного ангидрида. Но дело в том, что, прежде чем сгореть - он испаряется. На защищаемой поверхности ничего не остаётся - всё в дым уходит. И белый налёт появляется на обстановке в доме Я получал борнометиловый эфир в килограммовых количествах. Методика проста, но для хорошего выхода требует хорошего оснащения. Та методика, шо вы откопали - чисто демонстрационная. Главное - нужна эффективная ректификационная колонка. Тогда достаточно перегонять раствор борной кислоты в метаноле. Там даже катализатор не нужен. При 55С отгоняется азеотропная смесь метанол-борнометиловый эфир (75% последнего). Еще лучше вместо борной кислоты борный ангидрид использовать. Борноэтиловый эфир я не получал. Там и выход хужее, и реакция дольше, и катализатор нужен. А запах у них, что у того, что у другого - сладковато-эфирный, но если хорошо вдохнуть - вызывают кашель и раздражение в глотке.

Соду - для образования соли глицеринборной кислоты. Может она себя лучше буры поведёт. В бензине борная кислота не растворится. Для неё вообще мало растворителей. Триметилборат кипит при 61С. Он просто улетит при нагревании. Хотя его можно связать в гидрокситриметилборат натрия добавлением щёлочи к метанольному раствору. Такая соль уже не будет летучей. Триэтилборат кипит выше, но тоже летуч. Да и получить его труднее.

Людовед и душелюб...

Бура и сама вспучивается при прокаливании. Чтобы закрыть тему с глицерином, можно к раствору борной кислоты в ём добавить безводной соды (1:1 весово по кислоте). Алхимичить, так уж - алхимичить. Из спиртов разве что изопропанол. Он во многих отношениях аналогичен этанолу. Но кислота в нём, скорее всего, тоже хреново растворяется. Хотя для повышения растворимости можно добавить какой-нить многоатомный спирт типа маннита или сорбита, если уж с глицерином слишком летучая штука получается.

Механизм - обычное нуклеофильное замещение. Нуклеофил - сопряжённый анион енолята: CH3-CO-CH--CO-CH3 CH3-CO-CH=C(O-)-CH3 CH3-C(O-)=CH-CO-CH3

Практика - критерий истины. Значит глицеринборная кислота всё-таки улетает (в том, или ином виде). Почему бы не попробовать тогда раствор буры в глицерине? Уж бура-то никуда не улетит...