yatcheh

Какие-то экзотические реактивы. "Cl3" - хлорид хлора(II) ClCl2 "(C2H5)4O" - этилид триэтилоксония [(С2H5)3O]+C2H5-

Конечно подойдут. Цикл тут ничего не решает.

Всё верно. Так оно и будет. Это же теплоёмкость одного ЛИТРА газа (весом примерно 2 ГРАММА), а 1046 Дж/(кг*град) - это теплоёмкость одного КИЛОГРАММА газа. Вот она и меньше в 1000/2 = 500 раз.

Маннихом по-любасу две группы к одной связи не загонишь. Может без Манниха обойтись? циклопентен ----> 1,2-дибромциклопентан ---> 1,2-дицианоциклопентан ----> сабж

"Цианангидрид"... Ну, можно и так. В сильнокислой среде быстрее идёт гидролиз как нитрила. А в нейтральной и слабощелочной - как "цианангидрида", с образованием синильной и уксусной кислоты.

Правильно.

Во всех упоминаниях об этой реакции пишут "амальгамированный цинк". Сам не делал - не знаю, можно ли пыль использовать.

Тогда надо смотреть модификации реакции Клемменсена. Делают, кажется и в безводной укс. кислоте. Вот там может получиться, но тут уже надо глубже копать. Лучше всего, конечно боргидридом. Ну, или муравьинкой/формиатом.

(2E)-7-метил-2-(7-метил-3-оксо-1,3-дигидро-2H-индол-2-илиден)-1,2-дигидро-3H-индол-3-он

Дык - восстановление по Клемменсену - это как раз полное дезоксигенирование, до углеводорода. Вам же это надо было? Боран, конечно восстанавливает, но не так глубоко.

Одну-то реакцию с кислородом точно можно написать - это сгорание до CO2 и H2O. В принципе, можно нарисовать эпоксидирование по двойной связи в присутствии классического катализатора - серебра. Само по себе эпоксидирование малеиновой кислоты возможно, но вот именно с кислородом - как-то не встречал упоминания.

CH3-CH2-CH(CH3)-COOH + HC≡CH --(кат., 160C)--> CH3-CH2-CH(CH3)-COO-CH=CH2 Получается винил-2-метилбутаноат (виниловый эфир 2-метилбутановой кислоты) Катализатор - соль цинка (2-метилбутаноат цинка Zn(OOCCH(CH3)CH2CH3)2) Механизм аналогичен механизму реакции Кучерова.. На первом этапе образуется комплекс ацетилена с солью цинка, которая выступает как кислота Льюиса: HC≡CH + Zn(OOCR)2 ----> CH2+=CH-[Zn(OOCR)2]- Образовавшийся комплекс реагирует с кислотой: R-COOH + CH2+=CH-[Zn(OOCR)2]- --(-H+)--> R-COO-CH=CH-[Zn(OOCR)2]- --(H+)--> R-COO-CH=CH2 + Zn(OOCR)2

из массовой в мольную - умножить на молярную массу газа и поделить на 1000 ДЖ/(моль*град) = [Дж/(кг*град)]*M/1000 из массовой в объёмную - умножить на молярную массу газа, поделить на 1000 и поделить на 22.4: ДЖ/(л*град) = [Дж/(кг*град)]*M/1000/22.4 M - молярная масса газа (г/моль)

Из-за ничтожности межмолекулярного взаимодействия, теплоемкость смеси газов - аддитивная величина (в первом, да и во втором приближении). Но дело не в этом. "Проценты" ваши в сумме дают единицу. Это не проценты, а доли. Всё бы ничего, но - какие это доли? Теплоёмкость у вас массовая. Если доли - массовые, то всё правильно. А если это объёмные доли (или мольные) - надо их к массовым приводить.

Еслив по оси Х откладывать температуру, а по оси Y - энтальпию, то график - горизонтальная линия, параллельная оси Х и пересекающаяся с осью Y в точке ΔH1

А может там свинецорганика ненароком получается? Какой-нить тетракис(2-хлорэтил)свинец. Такие кундштюки могут быть весьма вонючими. Хотя, и хлорорганика может окисляться.

Нет там мезоформы, это да. Может в чём-то другом ошибка?

Проще всего довести смесь растворителей до кипения и охладить под аргоновой подушкой.

В циклогексане аксиальный протон более экранирован (относительный сдвиг примерно на 0.5 м.д. в сильное поле)

Всё дано в задаче. Уравнение перепишите для ясности (d(ΔH)/dT=ΔC) а потом проинтегрируйте. Ну, или найдите в букваре это же уравнение в интегральной форме.

Это точно. Особенно, когда возникнет мысль "ток в розетке" замерить амперметром. Мультиметр делает "пш-ш-ш" и пахнет изоляцией. Я это два раза наблюдал - первый раз, когда мне было восемь лет, и я сам ставил этот эксперимент, а второй раз, когда один студент, сука (второго курса!), на лабе по физике озаботился этим же вопросом - "не будет ли ток в розетке слишком большой"

Канцерогенное действие не магией ктулху переносится. Рекомендации, которые я озвучил, направлены на исключение возможности контакта канцерогена с подопытным организмом. А уж как вы это реализуете... Можно использовать ОЗК (общевойсковой защитный комплект), но я не рекомендую. По собственному опыту его использования в полевых условиях - лучше помереть от газа, чем от такого противогаза

Ну, так - берите справочник и смотрите энтропию пара, воды и льда.

При таких концентрациях (2%) из раствора (даже горячего) ничего лететь не будет, а ежели электролизер закрыт - то и аэрозоля не будет. А с бихроматом-реактивом обращение стандартное - не вдыхать, не есть, на руки не сыпать. Если паранойя детектед - работать в перчатках и очках. Хлорат, кстати - тоже не бабушкина сметана. Он-то вас не пугает?

Никак. Известно, что энтропия вещества уменьшается при переходе газ-жидкость-твердое. А расчёт можно провести только для конкретного вещества. Если вещество виртуальное - шо в формулы-то подставлять? Кстати - а откуда взялась ваша занимательная формула? Какая-то она кривобокая...