yatcheh

При контакте с нингидрином реагирует сама кожа, т.е. это не слой краски получается, а такая химическая татуировка. Стереть её можно, только содрав верхний слой эпителия. Но сама по себе такая обработка кожи - уже улика. Ищите человека с чёрными или красными руками

В органике реакция, проходящая на 100% - это большая редкость. Смертный химик с такими реакциями не сталкивается. Выход будет процентов 80% (это очень хороший выход). При этом бихромат прореагирует полностью, а органическую часть придётся чистить перегонкой.

Можно! Можно и пропаналь получить, если извернуться, и отгонять его в процессе реакции. Но если нужна кислота - то окисление бихроматом в серняге - самое то!

Можно нингидрин использовать. Смывается только вместе с кожей

Нет тут изомерии. Это плоская молекула. Её можно перевернуть, положить другой стороной, и получится то же самое. Пронумеруйте её по часовой стрелке - получите 2,4,6-трибром-3-метиланилин. Пронумеруйте в обратном направлении, получите 2,4,6-трибром-5-метиланилин. По правилам ИЮПАК нумерация при наличии вариантов выбирается так, шобы сумма номеров локантов была минимальной.

Изобутан - это алкан!

2,4,6-трибром-3-метиланилин и 2,4,6-трибром-5-метиланилин - это одно и то же соединение! Только второе название - неправильное! Кроме того, вы неправильно решили задачу. Правильный ответ - это C7H7NBr2 (60.3% брома). Такой формуле соответствуют два вещества: 2,6-дибром-4-метиланилин 4.6-дибром-2-метиланилин А в вашем ответе 69.7% и 60.38% - это нихера себе, "допустимая ошибка измерения"??? Вы в своём уме?

Уж лучше тогда на явку с повинной согласиться, и всех заложить...

С точки зрения химии - нет проблем. Но тут есть ещё физика. Если это аэрозоль, то могут быть проблемы с улавливанием. Иной аэрозоль без электрофильтров никаким чёртом не посадишь.

С силиконовым-то маслом? Крайне маловероятно. Кислотами силикон ещё можно разрушить, а вот щёлочью... да ещё такой, как известковая вода... Крайне сомнительно!

Хорошо, шо ты не електрик! А то спуташ так землю с фазой! И будет земля тебе фазой... По напутствию инженера по ТБ и главного энергетика.

Никак не получится. Хлораты менее стабильны термически, и более сильные окислители.

Ну, да. СО2 будет химически связываться в гидрокарбонат до исчерпания ёмкости и закисления раствора. Только не проще ли в этом случае питьевой соды сыпануть? А нужен ли водорослям гидрокарбонат? Или им таки СО2 нужен? Шо нам биохимики скажут?

Над водой. И перемешивать (раствор аммиака легче воды). И охлаждать, греется сильно.

Соли уменьшают растворимость СО2, если только они не повышают pH раствора. Поташ, например, практически эквимолярно будет СО2 связывать, и выделять его взад при нагревании раствора выше 60С. Но из обычного городского воздуха такой раствор помимо СО2 ещё всякой херни натянет.

Без сомнения, это так. Я лишь пытался расшифровать упоминание о непрохождении этой реакции именно в "щелочной среде", под коей, кагэбычно, понимается раствор водной щёлочи. Упомянул я и стерический фактор, но в первой редакции комментария, потом отказался от этого уточнения, ибо этот фактор играет роль и при кислотном катализе, а в вопросе ТС отчётливо прослеживается упор именно на "щелочную среду", как противопоставление кислотной. В таком ракурсе рассмотрения вопроса, стерический фактор нивелируется.

На радиоактивных развалинах Кремля у НОДа будут очень большие шансы победить (как у большевиков на развалинах Империи).

Натуральну-то зачем от изомеров чистить (если, канешно, она оптически удовлетворительна)? Выделил, кристаллизнул, и в банку. Вот синтетическая - то да. Если уж там оптику разделили, то она будет по определению чистой.

А шо значит - "оттитровать"? Что титруем-то? Кальций, или карбонат?

Пургу метёшь, Ячех! Образование полуацеталей катализируется и кислотами, и основаниями. Но в случае вторичных спиртов (втор-бутанол), из-за их пониженной кислотности по сравнению с первичными, щелочной катализ неэффективен. Скорее всего это имелось в виду. Вот образование полных ацеталей катализируется только кислотами.

Полуацетали вообще не склонны образовываться в щелочной среде. Катализатор ацеталирования - кислота, а не щёлочь. Указание следует понимать так, шо полуацеталь с бутаналем в щелочной среде не образуется, а не так, шо он не образуется вообще.

Вот засада будет, если они будут одно и то же показывать! Как говорят бухгалтеры - "если баланс не сошёлся, то в нём ошибка, а если сошёлся, то ошибок - две"

Это, в сущности, те же яйца в профиль. Разновидности эмалей. Только термостойкость хуже (не в химическом, а в механическом плане).

Да, этого не может быть, потому что этого не может быть никогда! Вы считали термодинамику водного раствора этой системы при условиях, когда происходит диспропорционирование? Сульфат-ион при 18С и сульфат-ион при 350С - таки, разные сульфат-ионы (как и гидросульфид, впрочем...). Чем жёстче условия осуществления реакции, тем ближе они к условиям её обратимости.

Думаете, сульфат совершенно равнодушен к гидросульфиду в растворе? Если, конечно, закалять систему, то - наверно. А если просто охлаждать, то с чего вы взяли, шо обратная реакция невозможна в принципе?