yatcheh

Вопрос некорректно поставлен. Не "Почему горячая вода замерзает быстрее холодной?", а "Почему в этих условиях горячая вода замерзает быстрее холодной?", после чего следует точное описание условий. Разгадывание "'эффекта Мпембы" - типичный случай поиска скрытого параметра, и рассматривать надо строго конкретный случай его проявления. Как некий "общий" эффект, связанный только со свойствами воды, он не существует! И псевдонаучные изыски на эту тему - из разряда "физики шутят".

В орто-положение к гидроксилу. Правило простое - заместители первого рода всегда рулят в ориентации. Хотя, тут это и не вахно - ориентация-то согласованная.

А обменом сернокислого магния с кальциевоею селитрою никак?

Если это так важно, то -4. Что подтверждается хотя бы фактом гидролиза силана по типу гидридов. А то, что Ахметов помянул водород в этом ряду - так ошибки даже даже в Британской Энциклопедии бывают.

Ну, если только с точки зрения школьной химии.. Так-то гидроксид только в конц. щёлочи растворяется. Хотя, гидроксид висмута и в конц. щёлочи не растворим. Ну, если только так, на глаз лить... и побольше

D: как именно - не скажу, но это возможно А: на мой взгляд - существенных возражений нет Е: долго тупил каким боком тут "бинафтол" прилез, пока не понял, шо это - "1,4-дигидроксинафталин" . Такой нафтодиол (точнее - нафтодиолят) алкилируется алкилгалогенидами в растворе в воде или (лучше) в трифторэтаноле. При этом на 90% идёт С-алкилирование в орто-положение к гидроксилу. Такой нафтодиол на одну десятую существует как дикетон, и протонодоноры стабилизируют дикетонную форму, она и алкилируется. Из фенола анилин по Бухереру не получится, тут обходной путь нужен. Монобромирование фенола идёт в растворе в CCl4, но там 4-бромфенол получается. Тут тоже обходить придётся фенол - о-нитрофенол - о-аминофенол - диазотирование - сажаем бром бромидом меди(I) Как-то так, примерно, но тут ещё прикинуть надо, шо там с нитрофенолом при диазотировании будет.

О! Да мы коллеги!

А зачем топить бензолом, если он детонирует, да ещё и не сгорает? Может дизель взять, оно и дешевле будет?

Классически - гидроксид тетраамминмеди.

Проблема в том, что йод в водорослях - в составе органики, не растворимой в воде. То, о чём вы толкуете - это разложение органических иодидов острым паром (патент, который коллега ZаеcЪ вам скинул). При 100С это не пройдёт. Количественное определение элемента при низком содержании - это обычно не бывает простой задачей. Впрочем, я не аналитик, не могу давать советы космического масштаба, и космической же... мн-э-э... умности Или не выпадет... Тут нужны убойные методы ловли.

Надо надеяться, шо не всё улетит В аналитике, скажем, озолением называют нагревание вещества в накрытом крышкой тигле, т.е. - в условиях, фактически - сухой перегонки. При этом, для улавливания галогенов - добавляют окислитель и щёлочь (нитрат калия и соду). Мохбыть свободный доступ кислорода при сжигании создаст подобные условия, а щелочной агент из самих водорослей образуеццо - органических солей Na-K-Ca всяко там много.

Ну, во-первых, там не йод, а йодид, а во-вторых - мало его там. Уж лучше тогда фенолом извлекать - там хоть реакция количественная, продукт нелетучий, и в воде растворим не больше одной части на миллион. Потом опять придётся минерализациею заниматься.

Йод там органический, связанный - шо там экстрагировать-та? Хороший способ! Надо только достаточно чистый (концентрированный) йод иметь

Элементарно - сжиганием фосфора при ограниченном доступе смеси воздуха с водяным паром.

Пикрамид получается через тринитрохлорбензол последовательной обработкой пикриновой кислоты PCl5 и аммиаком. Фенолы так не хлорируются, но пикриновая кислота - уже не фенол. Вариант С: может карбоксилированием CO2 фенолята? Вариант D: опять же карбоксилирование CO2, только фенолята не натрия, а калия ("пара-салициловая" кислота получается), а потом - конденсация при кислом катализе. После отрыва гидроксила от спирта первичны карбкатион перегруппируется во вторичный (плюс в кольце будет), и получится 4-гидрокси-3-(2-метилиденциклогексил)бензойная кислота. Двойную связь прогидрировать.

А смысл - прокаливать, если всё равно нитрат получать? Там может только основной нитрат присутствовать. ИМХО - довольно странная метода. При подщелачивании "свинец переходит в раствор", а где он был до того? Основной нитрат висмута выпадает уже из слабокислых растворов, но только при высокой активности воды. В присутствии посторонних солей (особенно многозарядных катионов) его выпадение задерживается, а в щелочной среде выпадает уже гидроксид. Но вот как тут отдозировать щёлочь, шоб гидроксид свинца не посыпался?

Опечатка в задании. Там фосфористая кислота.

В образовании стабильного ароматического дианиона.

Не ясно - какой смысл вы вкладываете в слово "стабильный"? Молекула хлора тоже стабильная, но хлор с калием таки реагирует.

Вполне обычное органическое вещество. Вопрос о "стабильности-нестабильности" даже не стоит. Реакционноспособное - то да, но и в этом - далеко не чемпион.

Насколько растворим? Я на 100% уверен, что это означает 1-2 г/100 г в лучшем случае. Подобрать окислитель - тоже проблема. Мне вообще не нравится идея органические субстанции в таком деле использовать. Такая джигурда может получиться - замучаешься репу чесать

Цель - ничто, движение - всё!

Воды много было? Бертолетка в воде скверно растворяется. Я набивал 3-х литровую банку спичками (шкрябать каждую спичку - это мне и в голову не пришло ), заливал кипятком и вымачивал, пока одна соломка не оставалась. Потом сливал с осадка и упаривал. Получалась довольно грязная бертолетка, которая могла гореть сама по себе (однажды даже на сковородке загорелась - проглядел я упаривание). Потом мешал её со смытой с коробков намазкой, закатывал в шарики из фольги, и получались светошумовые гранаты, с большим энтузиазмом принятые на вооружение дворовой нашей кодлой в войне с кухарёвской бандой. Ну, это на взгляд избалованного централизованным снабжением служивого химика.

В избытке щёлочи получится 3), 4) и 5)