yatcheh

Чушь . Бредятина Чепуха на постном масле

До осени продержится, До следующей весны - вряд ли.

Энтальпия образования окиси этилена -52 кДж/моль. А значит кислород тут будет балластом. Смесь 'этилена и кислорода энергетически эффективнее. Хотя, окись этилена где-то в книжках упоминалась как монотопливо. Но это другая пестня...

Если ткань на основе хлопка (целлюлозы), то она азотной кислотой не окрасится. Ксантопротеиновую реакцию даёт шерсть (белок, полипептид).

А при чём тут энтальпия? Ракеты не на энтальпии летают. Серняга в продуктах - это бред. Она может образоваться только уже за пределами камеры сгорания и сопла. По удельной теплоте сгорания ДМС на 20% хуже метана. Наконец, самое главное - удельный импульс. При прочих равных условиях он тем больше, чем меньше мол. масса продуктов сгорания. Это связано с газодинамикой - со скоростью переноса импульса в газе. Чем выше средняя скорость молекул, тем выше скорость передачи импульса, тем меньше времени и длины сопла требуется для разгона струи газа - тем выше УИ топлива. В этом смысле ДМС - поганое топливо. Отнимите ещё 30% и получите половину эффективности метана. Ну, и - потом, запустить ракету на таком топливе - все равно что облить сернягой весь пусковой комплекс. Там же всё оборудование окажется одноразовым.

Можно. От пропионовой кислоты. Но это будет не совсем кошерно, "пропионовая" - тривиальное название.

Чего в нём интересного? Удельный импульс поганый, коррозия, вонишша...

Вы не правильно понимаете. Хлорангидрид пропановой кислоты и альфа-хлорпропановая кислота - совершенно разные вещества. 1) получится N-пропаноилглицилглицин CH3-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH 2) получится соль пропилового эфира глицинглицина. К примеру, если кислота - соляная, то гидрохлорид [NH3-CH2-CO-NH-CH2-COO-CH2-CH2-CH3]+Cl-

Ну, боросиликатное стекло отличается ещё и химической стойкостью. К тому же я не говорил, что их НЕЛЬЗЯ нагревать (хотя пластиковые приблуды несомненно расплавятся), я говорил, что мерная посуда не предназначена для этого. Потом, вряд ли на заводе стеклопосудном будут кроить, и мерную посуду делать из обычного стекла. Это просто не технологично. Всю линейку посуды варят из одного сорта стекла, если к посуде нет каких-то специальных требований.

Оранжевое? Походу тут краситель поменял ориентацию... При окислении азотной кислотой синий индиго переходит в оранжевый изатин. К сожалению - необратимо.

Мерные колбы не для нагрева. Пластик расплавится. Нагревать можно хоть до размягчения, дело-то не в температуре, а в температурном напоре. Для пирекса, к примеру, это 90С. Т.е. посуда гарантированно выдерживает разность температур внутренней и внешней поверхности стенки в 90С. Может и больше, но уже без гарантии производителя.

Она, родимая. Я как-то на пальто плеснул азоткой. Смыть-смыл, нейтрализовал, дырки не получилось, но шерсть окрасилась. При чём на солнышке особенно хорошо было видно (флуоресценция?) неприличное жёлтое пятно. Я его попытался вывести двуххлористым оловом. Пятно поменяло цвет на светло-серый и перестало флуоресцировать.

5.2

3.2 3.4

От концентрации зависит. Чем больше глицерина - тем сильнее. В крепком раствре pKa ниже 4 опускается.

1 и 2 правильно, а дальше - гнутие ствола. 3. Замещается хлор при карбониле получается амид. Ароматический хлор инертен. 4. Реакция Гофмана, получается 4-хлоранилин 5. ацилирование анилина по азоту. Полдучаеццо N-(4-хлорфенил)бензамид

Двухэлектронное окисление формаля: CH2O + -ОOH => -O-CH2-OOH => H2 + HCO3- Ну, или так: CH2O - 2e + 4OH-= CO3(2-) + H2 + 2H2O H2O2 + 2e = 2OH- Хотя, это, конечно, ещё не механизм, но если покрутить дули - можно нарисовать подробнее Есть такой принцип (не помню автора) - система переходит не в самое устойчивое состояние, а состояние, самое близкое по устойчивости, т.е. скачет по локальным минимумам. И вот, в процессе окисления формаля у углерода возникает возможность перейти, накоенц - в карбонат. Ценой отщепления водорода. Он это и делает, переходя в ближайший локальный минимум. А молекулярный водород уже не окисляется перекисью, и благополучно смывается из зоны реакции.

Для глицерина и борной кислоты никакие катализаторы не нужны. Фосфорная кислота - это фосфор. Аммиак - это азот. Бор - микроэлемент. Уксусная кислота - регулятор кислотности, шоб фосфора не валить лишку, и pH аммиаком не задрать. Глицерин - ноу-хау изобретателя. Нужен он там, не нужен - бог весть. Но выглядит солидно. Можно ценник хороший выкатить - за патент И производителю выгодно, и потребителю приятно быть на фронтире науки

Воздух - вряд ли.

Если уксусной кислоты кислоты достаточно, и если греть до упора, то можно получить триацетин. С аммиаком при н.у. будет очень-очень медленная реакция аммонолиза сложного эфира.

N,N-диэтилэтанамин; 1-фенилбутанамин-2; N-(пропилиден-2)метанамин; пентандиамин-1,5

При -137С мало что мало в чём растворяется. Тут уже не все жидкие газы смешиваются, а вы про растворение твёрдых веществ.

Приёмник вешать на систему не надо. Просто подставить под кран. А всю остальное крепить в двух точках - за колбу плотно зажатой лапкой, но с возможностью поворота её (лапки) по оси. Вторая точка - за верх холодильника, только не подвесом, а упором, с люфтом. Без приёмника вес будет небольшой, не сломается.

Лучше купить второй холодильник, и подключить его как нисходящий к верху обратного. Просто перекрывать воду. Вода в обратном течёт - экстракция, перекрыл воду - перегонка.

Не растворится он в значительном количестве. Будет лежать на дне осадком. Вот если эту смесь охлаждать (от н.у. - чтобы СО2 успел прореагировать с метанолом), то наверное можно получить метилугольную кислоту в твёрдом виде.