yatcheh

Да, типичная сепулька... Там есть ещё одно интересное наблюдение - в избытке воды гидролиз идёт до хлора (?!)

Зачем уж так строго? Не всегда же он ошибается. Присматривать надо

А вы пройдите по ссылке, которая в квадратных скобочках - там всё написано. Советую поменять кислоту на щёлочь.А вдруг в этом и состоит сермяжная правда (она же посконная)?

Тогда уж - гамма. Но инертные газы лучше. Делается ковчег из стекла герметичный, туда помещается икона, заполняется всё ксеноном (гуманно - шашель сладко уснёт, прежде чем задохнётся), и - до второго пришествия. А химики всегда готовы головы снять, и окна выбить. Аккуратнее надо!

Если нейтрализовать аммиаком - то он будет конкурентом и в этом процессе. Но зачем вообще это делать?

Если серин в виде цвиттер-иона - слабая кислота, то её нейтрализация вызовет уменьшение степени протонированности амино-группы. Т.е. два азота - аммиака и амино-группы будут конкурировать за протон COOH - группы.

Так это же извечная мечта русского человека! Махнул - и дворец с гаражом на две кареты, махнул другой раз - озеро с лебедями и банькой на берегу, мангал дымится, махнул третью - и цыгане шумною толпою поют "К нам приехал, к нам приехал...". Вот тут обычно водка кончается, и надо бежать за второй поллитрой...

Знтальпия образования простого вещества в стандартных условиях принимается за ноль. Но не надо забывать, что "стандарт" включает в себя и состояние простого вещества. Для кислорода - это двухатомная невозбуждённая молекула. Озон, или синглетный кислород - уже не стандартное состояние. Впрочем, это уже к другой теме относится, где вода окисляется озоном до перекиси. Вот там вы забыли про ненулевую эньальпию обоазования озона. А вот ЭНТРОПИЯ любого вещества НИКОГДА не равна нулю. И в расчётах совершенно не важно - простое это вещество, или нет. Энтропия всегда больше нуля, это, в отличие от энтальпии - абсолютная величина. Вот в реакции ИЗМЕНЕНИЕ энтропии может иметь разный знак.

CaO + H2O = Ca(OH)2 M(CaO) = 40+16 = 56 M(Ca(OH)2) = 40 + 17*2 = 74; 12000*56/74 = 9081 кг

а) ΔG(H2Oж) = -237.1 кДж/моль ΔG(O3) = +162.7 ΔG(H2O2ж) = -106.04 ΔGреакц = -106.04 - (-237.1) - 162.7 = -31.64 кДж/моль ΔG < 0 Реакция возможна. б) ΔHреакц = -187.8 - (-285.8) - 142.3 = -44.3 кДж/моль Реакция экзотермична, идёт с выделением тепла в) ΔSреакц = 109.5 + 205.04 - 70 - 238.8 = +5.74 Реакция идёт с увеличением энтропии. Все факторы благоприятствуют реакции. А куда делась энергия образования озона? И почему энтропия в кДж/моль? Всегда была в кДж/(моль*K)

А где же у вас, не побоюсь этого слова - энтропия кислорода? И почему не учтён инлекс при FeO? S(Fe2O3) = 87.45 S(FeO) = 60.75 S(O2) = 205.04 Итого получаем: ΔS = 87.45 - 60.75*2 - 205.04/2 = -136.57 знак - Кроме того, то, что энтропия в этой реакции должна уменьшаться, видно уже из уравнения, где слева - полмоля газа, а справа газов нет вообще. Ну, и, наконец, табличные значения - это не изменение энтропии, не ΔS, а стандартные абсолютные значения энтропии, просто S. И для простых веществ стандартная энтропия не равна нулю. Изменение энтропии - это к реакции относится. В этом отличие энтропии от энтальпии, которая всегда есть разность, дельта.

Ога, бикарбонат фосфония получаеццо PH4HCO3

Пардон-с, хуйню-с порол-с... Знаю я это. Сослепу не разобрал о чём речь... Тема-то каловарская. Сухой HCl по-любасу удобнее с солью делать и избытком серняги.

Поскольку изоэлектрическая точка серина лежит в слабокислой области (5.86), то возможна частичная нейтрализация его с образованием аммонийной соли и гидросульфида аммония. Это будет равновесная система, которую надо специально обсчитывать для конкретных концентраций того-сего. Сказать, что - вот, да - будет реагировать - это не верно. Будет, но - немножко и обратимо.

Бро, а может тебе кетеном в нос шибануло? Он тоже нехило вставляет.

А если вместо NaCl брать Na6Cl6 - так вообще красота! Целых шесть хлоров вместо одного! Я уж не говорю про NanCln - тут вообще эффективность не поддаётся оценке!

Есть мнение, что чистый фосфин в отсутствие кислорода вообще не пахнет. А запах "фосфина" - это запах низших оксидов фосфора. Реактивная пятиокись "из банки" при гашении водой тоже пахнет "сваркой" ("карбидом"). В точных измерениях с использованием пятиокиси её специально очищают возгонкой в токе чистого кислорода.

Лучше на лавочку, чем на две табуретки... Прямо на лавочке?

Так при горении белого фосфора образуется озон.

В первой реакции энергия выделяется. А именно поглощается в наименьшем количестве - в последней.

Ряд активности тут совершенно ни при чём. А во с точки зрения термодинамики, да - при н.у. энергия Гиббса меньше нуля, как и энтропия. Должен образовываться при н.у. и разлагаться при нагревании. ΔG = -34000 - T*(-23) Но, так как величины невелики (пардон за каламбурчик), пределы существования его будут довольно узкие. Правда, термодинамика ни слова не говорит о кинетике окисления.

А - (CH3)2CH-CHO (2-метилпропаналь, восстановительное озонирование) Б - 1) (CH3)2CH-CH(OH)-CN (2-гидрокси-3-метилбутанонитрил, нуклеофильное присоединение) 2) (CH3)2CH-CH(OH)-COOH (2-гидрокси-3-метилбутановая кислота) В - (CH3)2CH-CH(OH)-COОЕt (этил-2-гидрокси-3-метилбутаноат) Г - (CH3)2CH-CH(OH)-COOH Д - EtOH

А статьи не было. 90-е годы... Шеф умотал за бугор, всё зависло... Потом пошло-поехало... Да и потом - это же уникальный частный случай, в силу этого - малоинтересный. Там была серия этих пиразолонов, только у одного так сложились звёзды. Забавно - но и не более того.

Сюрстрёминг Название, кстати - говорящее. Сюр, да ещё и стрёминг...

А у алжирского дея под носом шишка.