yatcheh

Потому что тут не получаются ни FeSO4, ни FeCl2. Получается раствор, где гуляют катионы Fe2+ и анионы хлорида и сульфата/гидросульфата. Вы можете нарисовать в продуктах реакции FeSO4 - это будет такая же условность, как и FeCl2.

Я бы это назвал переацилированием, как частным случаем переэтерификации. Всё-таки корнем слова "ацидолиз" является "лиз" - по-гречески что-то связанное с разделением. Вы слишком много значения придаёте некоторым терминам, которые того вовсе не заслуживают. Если вас тянет ко всяким "научным" словам - называйте реакцию эфира с HI ацидолизом, хотя не замороченный химик скажет просто "расщепление"

"Ванадин" - это как? Ванадил - это VO(+2). Тут строгих правил нет. Уранил - это UO2(+2). Так же SO2(+2) - сульфурил, а SO(2+) - тионил. При этом BO+ - борил. IO+ - это иодозил, IO2(+) - иодил. Первое название используется часто, второе - довольно редко.

Тут может иметь место чисто технический момент. Сероуглерод, пробивающийся сквозь слой воды, частично гидролизуется. И процесс этот автокаталитичесикий, поскольку сероводород гидролиз ускоряет. А тиоугольные кислоты уже не летят. Т.е. вода выполняет функцию не преграды, а противогаза.

Ну, скажем так: Но за "наилучшесть" пути не ручаюсь

Да зачем в такие крайности бросаться. Есть чистейший пример метастабильной фазы высокой энергии без всяких химических реакций - "батавские (они же - богемские) слёзки". Каплевидной формы стекляшки, которые нехило взрываются, если им обломать хвостик. А всего-то - нарушены параметры упаковки атомов относительно термодинамически стабильной фазы

Так это не гидролиз. Это йодоводородолиз. Хм... какое слово богатое! Химики, занимающийся этим на практике - йодоводородолизоводы. Химики, занимающихся теоретическими основами этого процесса - йодоводородолизоведы. Кандидаты технических наук, занимающиеся научным обоснование практического применения этого процесса - йодоводородолизоводоведы.

Всё это совершенно верно. Вопрос упирается только в число ангелов на кончике иглы - дозволительно ли называть "раствором" перегретый раствор тиосульфата натрия в воде, или это всё-таки "перегретый раствор", сиречь - "метастабильная фаза"?

Это верно, если уравнение описывает элементарную, скоростьлимитирующую стадию. Если реакция сложная, включает последовательно-параллельные стадии, протекающие с сопоставимыми скоростями, реальный порядок может отличаться от формального в любую сторону, и даже быть дробным.

Тут надо договориться о терминах. Твёрдый раствор - это термодинамически стабильная фаза (имеющая локальный минимум энергии), где сохраняются параметры кристаллической решётки чистого "растворителя". А вы толкуете о фазах внедрения, где выполняется только второе условие (да и то локально нарушается). Термодинамически эти фазы, в общем случае, нестабильны.

пентанол-1 - пентен-1 - 1,2-дибромпентан - пентин-1 -(KOH, спирт, 170C)- пентин-2 (перегруппировка Фаворского)

Если он и образуется, то улетает вместе с сероводородом. А то, что осталось ничего летучего уже не содержит. То, что там есть сероуглеродные соединения - это наверняка. И если остаток нагреть ещё сильнее - то, мохбыть и CS2 получится. Но это не точно.

Интерметаталлиды - это, вообще-то, уже химические соединения. А перитектика - граничный случай. В конце концов, я же не утверждаю, что, кроме эвтектики в мире нет больше ничего - ни Луны, ни звёзд, ни капучино с корицей, ни узбекских металловедов А в чём нерастворим - не имеет? Или её просто не видно? Из-за малой растворимости. Эвтектика - это смесь фаз. И одной фазе нет никакого дела до решётки другой фазы.

С чего вы это взяли? Из "принципа Менделеева (в образце любого минерала весового количества содержатся все элементы)?

Клубеньковые бактерии даже азот умеют разгрызать. Так что - всё возможно.

Ну, да, если есть твёрдый раствор, то эвтектики и не может быть. Но, твёрдый раствор - это большая редкость, составляющая то самое исключение, которое проверяет правило

1. Палладий с водородом дружит вась-вась. Гидрирование кратной связи - процесс термодинамически выгодный, но кинетически блокируется высокой энергией разрыва H-H связи. Палладий тут выступает в роли риелтора - приобретает молекулу водорода целиком, разбивает её на атомы, каждый из которых связан с палладием уже только половинной энергией H-H связи, и толкает эти атомы в розницу за полцены в электрон-вольтах. 3. Ну вот есть такое врождённое умение у благородных металлов - делать большой гешефт на мелкой рознице.

Будем исходить из самых общих соображений. 1. Не существует взаимно нерастворимых веществ. 2. Растворённое вещество всегда понижает температуру начала кристаллизации растворителя. Ergo - любые два вещества А и Б всегда образуют эвтектическую фазу. Другое дело, что если растворимость компонента А в Б при температуре его кристаллизации очень мала, обнаружить существование эвтектической фазы весьма затруднительно. Церий, лантан, празеодим плавятся ниже 1000С, железо и марганец - выше. Так какие у них должны быть эвтектики? Растворы и растворимость - это прОклятые вопросы физхимии, которые даже в простейших случаях не имеют общего решения, а уж в таких системах... Зависит и от параметров, и от модификаций, и от всего прочего, что отличает один металл от другого.

1. У атома водорода есть электрон на выданье. У кристалла магния на поверхности - ненасыщенные связями атомы металла. Сам Гиббс велел уменьшить суммарную энергию посредством обмена электронами. 2. Магнию - всё равно. Если новый владелец электрона не способен его удержать - ну, значит не судьба, вернётся взад. никто никому ничего не навязывает, но и за здорово живёшь никто электронами не разбрасывается. 3. Атом, ковалентно связанный с группой атомов на поверхности металла. Эти атомы имеют избыток свободной энергии, как и атом водорода. Связывание уменьшает общую свободную энергию, а это (Гиббс не даст соврать) - залог стабилизации всей конструкции.

"Врачу, исцелися сам!"

Магний отдаёт электрон водороду, а водород прикрепляется на поверхности магния, дожидаясь другого атома. Дождавшись его, образует молекулу, которая уже и десорбируется. Магний может отдать электрон и алкену. Тот кочумает на поверхности в виде аниона. Перехватив пролетающий мимо протон - становится радикалом-электрофилом, отнимает ещё один электрон у магния, и, дождавшись протона, десорбируется в виде алкана Разумеется, алкен может и сорбированный атом водорода употребить. На полный потенциал это не повлияет. Но атомарным водородом это точно не будет.

Как правило, но не все. Например, алкил-третбутиловые, или алкилбензиловые эфиры относительно нестойки в кислой среде.

Так как простой эфир - потому и не гидролизуется. Точнее - гидролизуется только в жёстких условиях. В отличие от.

У вас под рукой есть генератор атомарного водорода? Если потенциал разряда ионов водорода больше, чем потенциал восстановления кратной связи, то это будет определяться перенапряжением основной реакции (скоростью подгона протонов и скоростью десорбции продукта), т.е, в конечном счёте - плотностью тока. Выше плотность - больше побочного водорода.