yatcheh

Сернокислотный туман никаким холодильником не посадишь. Просвистит напрямую.

Высолить - вряд ли. Осадить спиртом - куда ни шло.

Нитрат аммония. H2O => H* + OH* H* + N2 => NH3 OH* + N2 => HNO3 Получение селитры из воздуха описал Свифт ещё в 1720 году. CO2 тоже может поучаствовать, тут вообще много чего может получиться. Даже сотворение жизни

Там не сероводород, а полисульфаны. Сера в щёлочи растворится. Обычно её отмывают 5%-м аммиаком. Но для получения серняги те полисульфаны никак не помешают.

В первом источнике пишут чепуху. Никакого "старшинства" у алкильных заместителей в бензольном ядре нет. Вот во втором источнике - правда, заместители в названии ПЕРЕЧИСЛЯЮТСЯ в алфавитном порядке (независимо от их номеров). Направление и начало нумерации выбирается так, что бы сумма локантов была наименьшей. Если существует несколько равноценных вариантов начала и направления нумерации, например в такой молекуле: То за начало принимают заместитель, первый по алфавиту, а направление - к заместителю, следующему по алфавиту. В данном случае это будет 1-бутил-3-метил-5-этилбензол (по английски - 1-butyl-3-ethyl-5-methylbenzene т.к. алфавиты разные). Ваша молекула названа неправильно. Правильно будет - 2-бутил-4-пропил-1-этилбензол. Сумма локантов 1+2+4 = 7, а у вас 1+2+5 = 8

Так это обратная задача - не хлорэтан вытащить, а спирт убрать. Продажный хлористый метилен отмывают от стабилизатора (0.5% спирта) серной или фосфорной кислотой. Правда, потом всё равно перегоняют...

Это слишком сильное утверждение. Если дихлорэтана в спирту много, то льда накидайте - мож отделится. А если мало - то нет. И вообще, он кипит при +12С - как вы с ним собираетесь оперировать? Я понимаю, литр-два - туда-сюда перелил, шо-то улетело - да и хрен с ним. У вас-то, наверное - в пробирке всё количество?

Тартрат хрома используется в качестве протравы при крашении текстиля. Ищите его в Иваново

С кварками всё очаровательно!

И фторид натрия?

Изучаете пиротехнические составы? Тогда вам нужны не потенциалы, а энтальпии. И вместо "силы" надо мерить "мощность".

1,2-дигидронафталин. Хороший донор водорода.

Круг это "Всё ходит по цепи кругом"

Видимо, имелась в виду ароматизация при действии йода. С диалином это бы наверняка прокатило.

Это точно. Вот как этот, как его... ну, который всю свою жизнь описывал эволюту эвольвенты... Это ж каким маньяком надо быть!

При такой константе диссоциации соли, все эти телодвижения реально вызовут изменение в стопиццотом знаке после запятой.

А в этой статье как доказывалось отсутствие реакции? Типа - смешали серу с безводным HF, и ничего не произошло? Или она таки растворилась, но при упаривании выделилась в неизменном виде? Второй вариант предполагает варианты...

Конечно, это жульничество, тут и вопросов нету. Другое дело, что это - олимпиада, где любая задача может иметь двойное дно. Если задача явно не имеет решения, но её надо решить - требуется изменить угол зрения на условия, и найти эту самую "пасхалку", впихнутую хитромудрым ассистентом. Тут, кстати, пасхалка - хамская. "Соляная кислота" не тождественна "хлористоводородной".

Так я о том и толкую NaOH + KF => KOH + NaF↓ Держу пари, что если слить насыщенные растворы того и сего, то будет осадок.

Бро, вся бодяга посвящается получению чистой йодоводородной кислоты БЕЗ ПЕРЕГОНОК. Все тут прекрасно осведомлены о методах получения оной кислоты. Но разговор-то совсем не о том.

Ну, S-F тоже не на помойке нашли. А анион фтора - нуклеофил будь здоров, гидроксилу ещё фору дать может. 1869 год - это, конечно, убедительно (в том плане, что тогда ещё не изобрели индийский код и китайскую химию), но всё-таки меня гложет сомнение...

Интересно, если упаривать при н.у. раствор гексайодгидразиния, он будет мирно разлагаться в процессе, или йобнет под занавес? N2H6J6 => N2 + 6HJ

С окислителем - не интересно. Сера растворяется в щёлочи как сахар в чае. Без всяких окислителей. Как вариант - можно написать реакцию её с водой, уже без щёлочи (но эта реакция не идёт). Ну а тут - подход с другой стороны. Если сера диспропорционирует в щелочной среде, почему бы ей не делать то же самое в суперкислой? Ведь всё в мире относительно... Щёлочь стабилизирует серу в сульфиде (-2) и сульфите (+4) - в анионах, почему бы протону не стабилизировать серу (-2) и (+4) в катионах SH3+ и SF3+? Где справедливость?

Обратная реакция в воде вполне может идти.

Они все маньяки - клоуны, художники, артисты, велосипедисты...