yatcheh

Так как простой эфир - потому и не гидролизуется. Точнее - гидролизуется только в жёстких условиях. В отличие от.

У вас под рукой есть генератор атомарного водорода? Если потенциал разряда ионов водорода больше, чем потенциал восстановления кратной связи, то это будет определяться перенапряжением основной реакции (скоростью подгона протонов и скоростью десорбции продукта), т.е, в конечном счёте - плотностью тока. Выше плотность - больше побочного водорода.

Я просто не знаю. Такие гетерофазные реакции - там чёрт ногу сломит в ингибировании-активировании...

вероятно - п-хинонкарбоновая кислота

Да ни к чему там воду вязать. В воде в нейтральной и кислой среде равновесие сдвинуто в сторону тиосоединений. Гидролиз идёт в щелочной среде. При перегонке тритианы обычно деолигомеризуются до >C=S соединений. Мономеры можно сконденсировать в чистом виде, но они быстро олигомеризуются взад. Хлорирование в воде даст то же, что и хлорирование исходного карбонильного соединения. Первичная реакция по атому серы даёт легко гидролизующиеся продукты.

Избыток аммиака нужен для избежания перекрёстного карбоксиметилирования с образованием амино-ди-три-тетра-уксусных кислот типа NH(CH2COOH)2

Кислоты Льюиса тут ни к чему. Альдегиды и кетоны с H2S напрямую реагируют. Получаются при этом обычно тримеры - тритианы.

Нет. Альдегид находится в промежуточном состоянии между спиртом и кислотой, но таки ближе к кислоте (по гибридизации, с уже готовой С=О связью...). Путь от спирта к альдегиду длиннее.

Мобыть и не лучше, но и не хуже.

Метанол. Растворитель должен хорошо сольватировать как катион магния, так и анион ацетата. Тут вопрос возникает - а хороший ли растворитель уксусная кислота?

Мы тут занимаемся подсчётом числа ангелов на кончике иглы, а вы нам про скучное толкуете Ну, так это логично!

Ну, это как посмотреть. Можно и без него обойтись: (NH3)aq + H3O+ => (NH4+)aq и далее (NH4+)aq + (OH-)aq => (NH3)aq против (OH-)aq + H3O+ => aq Тут можно только постулировать, что реакции противоионов идут быстрее. Но, так как равновесие в любом случае устанавливается практически мгновенно, никакого смысла в том, кто первый - нету

Нет. Аммиак в воде находится в основном в виде гидрата с водородными связями. Ион аммония формируется только при диссоциации. Недиссоциированных молекул NH4OH (содержащих ион аммония) в растворе нет. С СО2 аналогичная ситуация. Гидрат CO2*H2O не эквивалентен угольной кислоте. Хотя, и сама кислота (в недиссоциированной форме) должна присутствовать в каком-то количестве. Молекулярная структура (в отличие от ионной у NH4OH) позволяет это.

Имелась в виду концентрация диссоциированного гидроксида. Который только и можно безо всяких яких назвать "гидроксидом аммония".

Вам придётся нейтрализовать не гидроксид аммония, а аммиак.Для этого вам надо знать концентрацию собственно, аммиака. Ну, и учитывать его константу диссоциации, если вам надо на какое-то значение pH вывести раствор.

Ну, да. Константа диссоциации воды - это константа чистой воды. Солевой раствор - другая среда, и нейтральной точке будет отвечать другая величина pH.

Гидроксид аммония может рассматриваться только как сильное основание. Недиссоциированная молекула - это гидрат NH3*H2O. Поэтому его (гидроксида аммония) концентрация однозначно определяется значением pH. Смысла в этой величине никакого нету. Это просто некое число, которое можно написать на заборе. Больше оно ни для чего не годно. Есть смысл только в константах диссоциации - истинной и кажущейся.

А задачка оказалась чуть хитрее Запишем уравнение реакции Вагнера в общем виде: x*ЗСnН2n + x*2КМnО4 + x*4Н2О = x*3СnН2n(ОН)2 + x*2MnO2 + x*2KOH. Здесь x - количество алкена. Так как исходный алкен в воде не растворим, то изменение количество атомов в растворе вкдючает и образование раствориммого диола. При этом MnO2 наоборот, покидает раствор. В результате реакции получился раствор диола, и в раствор перешло 9*x*n атомов алкена (x*3*(n + 2n)) и ушло в осадок x*6 атомов MnO2 (x*2*3). Итого, количество атомов изменилось на 9*x*n - 6*x = 7.8 Исходный алкен весил 42 г: 3*x*(12*n + 2*n) = 42 Решаем систему уравнений: 9*x*n - 6*x = 7.8 36*x*n + 6*x*n = 42 x*(9*n - 6) = 7.8 x*(36*n + 6*n) = 42 x*(9*n - 6) = 7.8 x*42*n = 42 x = 1/n (9*n - 6)/n = 7.8 9 - 6/n = 7.8 1.2 = 6/n n = 6/1.2 n = 5 x = 0.2 Алкен - пентен под буквой Г

Зачем его вообще поглощать? Я его получал килограммами при помощи обычного воздушного холодильника. Капает в колбу, и там кристаллизуется в массу, очень похожую на снег. Если охлаждать, то имеет смысл охлаждать снаружи, зачем в колбу-то сухой лёд совать?

21 А 42 было 10.10.10

Реакция спиртов с оксидом меди - не самом деле дегидрирование. Для перевода спирта в альдегид не нужен оскид меди. Достаточно металлической меди. Реакция идёт около 200С с выделением водорода: R-CH2-OH -(Cu, 200)-> R-CH=O + H2 Восстановление оксида меди это, по сути - вторичный процесс. H2 + CuO = Cu + H2O А вот окисление альдегида гидроксидом меди - это уже "нормальная" ОВР, где альдегид окисляется ТОЛЬКО за счёт восстановление меди(II) в медь(I) Т.е. это процессы абсолютно разные. Первый - каталитическое дегидрирование, второй - классическая ОВР. Возникает законный вопрос - почему же окисление спирта CuO останавливается на стадии альдегида? Потому что реакция идёт гетерофазно, и кристаллический оксид меди в этих условиях (200С) не проявляет окислительной активности по отношению к альдегиду, а спирту кислород для дегидрирования вовсе и не нужен. В водной же среде гидроксид меди находится в аморфной форме, и поэтому более активен, и реагирует уже при умеренной температуре..

А зачем это извращение? СО2 будет по-любасу отлетать с температруй около -70С. SO3 кипит при +44С - тут особо не полетаешь.

Всё-таки - довольно эфемерное вещество. В цитируемой статье явно не о нём речь идёт.

Ну, да, спирт. 3Н-3-алкил-диазирин-3-ол. Кетен из него не получится.

Количество атомов в растворе уменьшится на количество атомов в осадке MnO2. Можно вычислить количество алкена, вступившего в реакцию. Но не его формулу. Чего-то в этом супе не хватает...