yatcheh

А вы его не готовьте впрок. Выпивайте и закусывайте quantum satis. А если остался раствор, и его не предполагается использовать в ближайшее время - нейтрализуйте азотной кислотой, и храните в виде раствора нитрата. Регенерировать из него серебро в нужном виде не так уж сложно.

Главное - технологическую карту соблюдать. А говно там, или фиалки - это пусть голова болит у снабжения и контроля качества на входе

12*15 = 180 Ватт. Это, как если вскипятить за час двухлитровый чайник. Ставите на ваш электролизер двухлитровый чайник, и замеряете время, за которое он закипит. 2 часа - кпд 0% 4 часа - кпд 50% 8 часов - кпд 75% 16 часов - кпд 87.5% 32 часа - кпд 93.75% ... ваще не греет - кпд 100% P.S. Какие, однако - креативные боты пошли...

ЧАСы таких концентрациях не выпадут. Да и вообще не выпадут - им что спирт, что вода... А больше там ничего нету, кроме изопропанола и н-пропанола. Никакого льда при смешивании с водой там не будет. Да и при замораживании не будет, если только у вас нет под рукой жидкого азота, шоб получить хотя бы -50С. Бро, ты говно какое-то неизвестное смешал с водой, а теперь требуешь от честных химиков - "определяйте!" Говно это, к бабке не ходи.

Утаскуивает-не утаскивает - это к равновесию не имеет отношения. Чем больше солянки в водном слое - тем меньше спирта в органическом. Существует определённая минимальная предельная концентрация солянки в водном слое, при которой наступает равновесие. Если добавить туда хористого цинку - равновесие сместится в сторону бензилхлорида - как за счёт снижения активности воды, так и за счёт повышения концентрации хлорид-иона. В принципе, подобный эффект даст любой хорошо растворимый хлорид, но цинк хорош тем, что связывает воду, уменьшая её активность сильнее, и при этом повышает концентрацию гидроксония - у него этот эффект выраженнее. Не зря его под позывным "реактив Лукаса" (раствор ZnCl2 в конц. HCl) используют для получения хлоралканов из спиртов.

Ну, энт чё это - сикалка с солянкой... Не практике в КНИИФото меня дамы лабораторные взяли на склад - солянки накачать в пятилитровую бутыль. И дали качок стальной - дуру, такую, с ручкой и носиком. Я его в бочку вставил, дамы держали банку... А потом я сдуру как качнул... Силы-то - немеранно! Насос оказался мощным, струя хлынула как из брандспойта. Вот это была ругань!

Там и без отделения воды выход будет приличный. Особенно, если добавить чё-нить типа хлористого цинка. Иолько нафиг он нужен - бензилхлорид? Пакостная штука.

Я подобный эффект с трет-бутанолом наблюдал. Растворял сухой HBr в сухом трет-бутаноле (сухими они были просто по обстоятельствам - не намеренно). И получал вполне стабильный раствор 50%(масс) концентрации. Стоял он сутки без движения. Потом мне это надоело, и я вальнул туда немного воды (совсем немного). И - опаньки! - за пять минут полное расслоение на воду и трет-бутилбромид. Для замещения гидроксила нужно его протонировать предварительно, шоб уходил в виде нейтральной молекулы воды, а не в виде гидроксид-иона. А попросить её (воду) уйти может только более сильный, чем молекула воды, нуклеофил - галоген, например. Т.е. галогенововдород в таком спиртовом растворе должен диссоциировать, как сильная кислота. Но он этого не делает, поскольку спирт - хреноватый для этой цели растворитель. А вот добавка воды приводит к резкому повышению диссоциации и концентрации гидроксоний-катиона и галогенид-аниона. И тут же начинается веселье, заканчивающееся полным замещением и расслоением. Как ни странно, вода нужна для реакции. Кинетика диктует такое странное условие.

"Лиофильность" и "гидрофильность" - не антонимы. "Гидрофильный" - "гидрофобный" (любящий воду - боящийся воды) "Липофильный" - "липофобный" (любящий жир - боящийся жира) "Лиофильный" - "лиофобный" (любящий растворитель - боящийся растворителя)

Мобыть греть надо, рефлюкс? Реакция двухходовая - быстрая с непротонированным гидразином, и медленная (но - необратимая, ясен пень) - с протонированным? А скорость "второй ступени" зависит от pH и кислотности иона гидразиния. Тогда, где-то, при высокой степени закисления, она всё равно может остановиться (в практическом смысле). Или, скажем, есть специфика образования и разложения полииодида гидразиния (N2H6[I3]). Со своими температурными и кинетическими заморочками.

Если фальц хорошо отбитый - нафига ему герметик? Помню, на уроке труда катал квадратную трубу из жести - так киянку сломал нахрен - так лупил. Трудовик сказал - лупить со всей дури, шоб шов потом не тёк...

Это противоречит принципам кристаллохимии. 230 фёдоровских= групп, и баста! Среди них нет пентагональных ни в каком виде. Пятиугольная структура может быть только биологического генезиса.

Получить иодид гидразиния, а потом вальнуть тудой перекиси: 2J2 + 3N2H4 = 2N2H6J2 + N2 2N2H6J2 +6H2O2 = 12H2O + 4N2 + 4HJ Вот только вопрос - не получится ли там до кучи какой-нить периодат гидразиния?

Константа равновесия зависит от температуры, но не от концентрации/давления (в разумных пределах). Количество газов не меняется, значит и степень превращения в этой реакции от давления не зависит. Поскольку реакция эндотермическая - надо греть. Если уйти от газовой фазы справа, и ввести в систему растворитель (воду) - реакция станет экзотермической, а константа равновесия сильно уйдёт вправо, как и степень превращения.

Быстро. Тем более, что бромид-иона там априори - мало, значит и равновесие будет сдвинуто в сторону спирта.

Бензиловый спирт будет бромироваться едва ли не легче, чем толуол. А значит изрядная примесь бензальдегида обеспечена. А где бензальдегид - там и бензойная кислота, особенно в присутствии перекиси. Можно, конечно, взять большой избыток толуола и не доводить реакцию до упора...

Для уплотнения - фум. Смешать газы загодя никогда не вредно.

Эта теория называется Стандартная модель.

Дуревары точно скажут. Это их вещество.

В платиновых тиглях не рекомендуют плавить бориды, и вещества, способные отщеплять бор при высокой температуре.

Со всем, кроме инертных газов.

С насадкой Панченкова - это у вас хорошо получилось. Дополнительный к хлориду цинка катализ. Но вы лучше замените эту шнягу на кольца Рашига. В виде фарфоровых изоляторов от спирали утюга/плитки. А так-то - какого чёрта вам ещё надо, если почти весь спирт в хлорэтан превращается?

В случае с перекисью логичнее всего использовать ред-окс титрование. Измерение pH в данном случае - слишком неточный способ, поскольку перекись - весьма слабая кислота. Криоскопия же позволяет измерять содержание перекиси напрямую, безотносительно к другим её свойствам.