yatcheh

Порядок сливания (т.е. не стоит лить раствор сульфида в раствор хлористого алюминия, наоборот надо), ну и - соотношения, чтоб не было избытка того же хлорида алюминия.

Канешно...

FeCl3 + Na2CO3 => Fe(OH)3 + 3NaCl + 3NaHCO3 AlCl3 + 3Na2S => Al(OH)3 + 3NaCl + 3NaHS Осадок есть, газа нет

1) Зачем тут объём кислоты, если дан объём раствора (1 литр точно) и масса кислоты в растворе? "Точное решение" по-видимому, подразумевает тут учёт того факта, что в растворе HIO4 существует в виде H5IO6. Хотя, первая константа её в миллион раз больше, чем вторая, и учёт вторичной диссоциации - это бред какой-то. Но - всякое бывает... 2) Тут надо прикинуть константы кислот по первой и второй ступени. Если они различаются более, чем на два порядка - эти кислые соли можно считать просто кислотами. В ином случае тут будет танец с бубнами. 3) "Первая" - это уже кинетика, а кинетика тут не при делах. Тут надо считать конкретную равновесную систему по конкретным данным. 4) Тут речь идёт просто о концентрациях. Какими должны быть концентрации растворов, чтобы ничего не выпадало, и не улетало (оставалось в растворе). В случае с карбонатом или сульфидом - есть два варианта. Или рассчитывать так, чтобы получался гидрокарбонат/гидросульфид, или учитывать растворимость CO2 и H2S в воде (что будет неточным, ибо растворены они будут в солевом растворе, а не в чистой воде). 5) По ПР вычисляете сколько его растворится, скажем - в литре воды при 100 и при 25 градусах. Разница - масса выпавшего гидроксида на литр насыщенного при 100С раствора.

Ну, скажем, если титровать марганцовую кислоту щавелевой. Сначала рН будет повышаться: HMnO4 + H2C2O4 -> MnC2O4 + H2O + CO2 (не уравнено) А потом, из-за избытка щавельки - опять понижаться.

По вертикали - pH, а по горизонтали что? Объём титранта? Время? Курс биткойна?

Это называется - благоглупость. Мировая история учит, что всё определяется результатом. Если получилось - то "звали" и "твоё". А если не получилось, то да - агрессор, бяка такая...

Вгонять газ, выгоняя газ - плохая идея. Какое-то количество, несомненно прореагирует, но всё равно получится смесь гидрокарбоната с гидросульфитом.

У моего кота два имени - одно вьетнамское, а второе, почему-то - чешское. Когда просит жрать, к нему обращаются Ху Ли Мяу, а когда дали жрачку - Кудападла Потащил. А как зовут вашего кота?

Вот поэтому, видимо, его и получают через соль дисульфогидроксиламина. Тут всё будет кинетикой определяться. Гидроксиламин и азотистой кислотой успешно окисляется. Другое дело, что в протонированном виде он устойчивее. Чем ниже pH - тем лучше. Судить-рядить тут можно до морковкина заговенья. Если нет в литературе конкретных данных - только эксперимент покажет.

Да хрен его знает. NOCl + 4H2O + 2SO2 => [HONH3]Cl + 2H2SO4 Теоретически - пуркуа бы и не па... Простор для творчества

Пиррол какой-нить...

А, это ж Лизка-с-трассы разрешила, а Сунак - да, хочет взад запретить. Дык - у них же премьеры меняются как почётный караул у Букингемского дворца - за всеми не уследишь...

Бромирование транс-пентена-2 (транс-)CH3-CH=CH-C2H5 + Br2 => (эритро-)CH3-CHBr-CHBr-C2H5 Осталось получить транс-пентен-2 Скажем так: CaC2 - ацетилен - этаналь - уксусная кислота - ацетат кальция - ацетон - 2,2-дихлорпропан - пропин ацетилен - этан - хлорэтан CH3-C☰CH - CH3-C☰CNa CH3-C☰CNa + Cl-C2H5 => CH3-C☰C-C2H5 -(H2, Pd/BaSO4)-> транс-пентен-2

Тут больше написано: https://www.chem21.info/page/223131215105042026156077091219174093147041117193/ Ваще - расклад полный по синтезу из нитрита

Так что там - дигидропиран получиццо? Бред какой-то...

Железо восстановит, но тоже - хз до чего... А! Вспомнил! Восстановлением нитрита натрия бисульфитом. https://findpatent.ru/patent/6/64567.html NaNO2 + 2NaHSO3 => HO-N(SO3Na)2 =(H2O, H+)=> [HONH3]+ + 2NaHSO4 Выделяют, переводя через оксим кетона.

Весьма устойчив. Белый порошок. Другое дело, что воду сосёт из воздуха. У меня на складе лежал ящиками. Правда - в обычных баночках реахимовских с п/э крышками. За пять лет все банки лопнули. Воды насосался из воздуха, в гидроксид превратился, и банки разнёс.

Это устаревшее и неверное представление о механизме процесса. Реально - это электродный процесс, начинающийся с прямого переноса электрона с металла на субстрат с последующей деполяризацией металлического электрода удалением катиона металла. Не могу вспомнить... Чего-то чем-то восстанавливают. Помню, что - просто, а что - не помню...

Нет. В воде потенциала не хватит.

Миль пардон! Зарапортовался

Они мешают образованию переходного комплекса с sp3-гибридным углеродом. Потому что слишком близко сидят. Рядом с карбоксилом

Вы не поняли. Идёт восстановление не водородом, а металлом - оловом в соляной кислоте. Аналогично восстановлению нитросоединений. Поэтому с алюминием восстановление может пойти глубже - до аммиака. Только зачем такая жесть? Этилнитрат - не то вещество, с которым стоит иметь дело. Гидроксиламин можно и проще получить.

Карбоновая кислота чем сильнее, тем быстрее этерифицируется (тут прямая корреляция с электрофильностью карбонильного углерода). Второй важный фактор - стерический. 2,6-диметилбензойная кислота или триметилуксусная этерифирицируются с большим трудом. Ну, и без связывания или удаления воды хорошего выхода эфира не будет. Помню, получал в бочках этилхлорацетат. Именно - "залил и подождал". Смесь спирта, серняги и МХУК за неделю расслаивается и даёт эфир с 95%-м выходом.