yatcheh

Вот оно как! Не знал. Спасибо за науку!

Тема называется - вычисление плотности. Внимательнее надо быть! А то тут все злые. До получки - неделя...

Есть модификация этого способа для сыпучего вещества. Но тут нужен пикнометр. Его заполняют жидкостью, в которой вещество не растворимо, но смачивается ей. Пикнометр взвешивают, потом в него насыпают взвешенную пробу, и избыток жижи отсасывают пипеткой до метки. И снова взвешивают. Разность весов за вычетом веса пробы даёт объём с высокой точностью.

Тут ты, дядя, врёшь. Потому что не понял - в чём смысл процедуры. Никогда не делал? Предмет подвешивают на тонкой нитке, и опускают в ёмкость с водой, установленной НА ЧАШКЕ ВЕСОВ. Определяют при этом не объём, а ВЕС. Вес до того, и - после опускания предмета. Разность весов даёт объём. Точность тут зависит только от точности весов. Бро! Ну, ты - как затычка в каждой бочке! Не рубишь в теме - ну не пиши свои простыни бла-бла-бла, задрал уже!

Тут достаточно лукаво всё. B2H6 + 2NH3 = ((NH3)2BH2)[BH4] В диборане водород кагбэ с минусом, но не очень. А в этой соли заряды конкретно разделяются. Т.е. - степень окисления не меняется, но усиливается. Считать ли это ОВР - ну, тут вопрос сродни числу ангелов на кончике иглы... Почему бы и нет? При пропускании тока через сплав натрия с калием идёт же "электролиз" с созданием градиента концентраций металлов.

Плавил я висмут килограммами - нет там никакой радужности. На свинец похож. Хотя, какая-то краснота наличествует, в виде оттенка.

А вот тут проблема с ртутью. Если в меркуриде имеем ртуть(-1), что логично, то натрий тут вообще не при делах, а ртуть - восстановитель. В данном случае ртуть(-1) окисляется водородом и бором совместно. Хотя, в случае NaB3H8 - кто именно тут получил халявный электрон - вопрос дискуссионный.

Это реакция диспропорционирования, где и окислитель, и восстановитель - водород.

Чохом - это всё сразу, и что было, и что получится при гидролизе. Кстати, коллега Paul_S тоже прав - если у вас продукт устойчив к щелочам, загасить УА проще всего щёлочью.

Самые плодородные почвы создаются из вулканического пепла. Растения приходят уже на готовое. Собственно, поэтому они из воды и вылезли.

Для этого надо знать энтальпию образования нитрита аммония и энтальпию образования пара воды (это - 240 кДж/моль). Насколько я помню, теплота взрыва нитрита аммония - 1200 ккал/кг. Но для точной термохимии нужны табличные данные.

В кислой среде УА гасится быстро, если добавить спирту. А потом можно нейтрализовать всё чохом, и уже после этого экстрагировать.

О! Так мы коллеги!

Кубический километр Хотел бы я посмотреть, как вы опытным глазом прикидываете изменение объёма в несколько мл в литровом стакане. d = m/ΔV, где m - масса образца в граммах ΔV - изменение объёма в кубических сантиметрах d - плотность в граммах на кубический сантиметр

Что "км"? Что "математически"? Бро, у тебе межзвёздный трафик штоле?

Бро! Это была шутка. "42" - это ответ на Главный Вопрос Человечества. Просто ты такой вопрос задал... Мог бы ограничится одним знаком вопроса - информации было бы столько же.

Элементарно! Поставьте стакан на весы. Определите сразу и вес, объём. Тут только одна проблема - точность замера изменения объёма. В стакане это будет плюс-минус километр. Почему и пользуются ниточкой - вес определить можно куда точнее, чем объём.

FeP + 1,5Cl2 => Fe + PCl3↑

Устойчивость хлорпроизводных понижается по мере хлорирования. А скорость хлорирования меняется весьма затейливо. С одной стороны, хлорированные радикалы тем устойчивее, чем больше хлоров, с другой - чисто статистически менее хлорированный продукт реагирует быстрее. В результате, при недостатке хлора, всегда получается смесь продуктов.

Какой ты умный, сука... Когда злой и трезвый. По-любасу энтропия тут рулит, без неё - тупняк.

ГЦК - максимально плотная упаковка. Коэффициент заполнения для неё составляет 0.74048. Дальше - вычисляем объём атома (4/3πR^3), делим на коэффициент заполнения, и получаем средний объём, занимаемый атомом. Умножаем на число Авогадро - получаем молярный объём металла, а умножив его на плотность - атомный вес. В сущности - это простая арифметика, тут, главное - не запутаться в размерностях, переводя кубические нанометры в литры (и поллитры).

Трифторид бора, как кислота Льюиса, злее хлористого алюминия. В классической реакции это несущественно (BF3 особых преимуществ не даёт, но менее технологичен), а вот, скажем, при изомеризации алкилбензолов, или их перекрёстном переалкилировании он работает намного лучше. Джапы, помнится, на этом деле целый завод замутили.

Какая нахрен водоотнимающая серняга во Фриделе, нашем, Крафтсе?!! Бро, ты о чём вообще?