yatcheh

Прежде чем предполагать, сравните растворимость солей справа и слева, и ничего предполагать не придётся.

Да! Пардон! У меня водой мысля была занята, вы совершенно правы - на 1000 грамм растворителя И в общем случае она может быть и больше молярной.

Бро, у меня было такое вещество. Диметоксифосфорилфенилпиразолон. Из раствора он получался в NH-форме, при 149С плавился, и кристаллизовался в OH-форме, а потом при 190С плавился окончательно, переходя в CH-форму. При медленном нагревании переход проходил без плавления - из табличек вырастали иголки. Все три таутомера были изолированы и охарактеризованы ИК-спектрами.

В 1964 году получен метилцианат. Реакцией циановой кислоты с диазометаном.

Не совсем так. Молярную массу надо брать для кристаллогидрата, это верно. Но растворять надо не в 1000 мл воды, а в минимальном количестве. Т.е. приливать воду порциями и разбалтывать. А вот когда вещество полностью растворится, то полученный раствор надо разбавить чистой водой до объёма 1000 мл. 1М концентрация - это 1 моль вещества в 1 литре РАСТВОРА (1 МОЛЯРНЫЙ раствор). А вот раствор 1 моль вещества в 1000 мл растворителя - это называется 1 МОЛЯЛЬНЫЙ раствор. Это другая концентрация, в общем случае меньше, чем 1 молярная.

Ога! И выпадают два осадка гидратов Они же в воде, сука, нерастворимы!

Вполне устойчиво. Дибромид оно образует только в концентрированной бромистоводородной кислоте.

Как у трансформатора. Вы представляете как себя чувствует трансформатор на 110 кВ при предельной нагрузке?

Стеклянная трубка, набитая этой смесью, при поджигании горит с сильным звуковым эффектом - оглушительным свистом, начинающимся с низкой ноты, и заканчивая ультразвуком. В конце следует взрыв.

Дело не в мощности, а в давлении пара (концентрации). Если хлороформ подогреть - такая же фигня будет (но отходить будешь дольше).

У тебя доклад с демонстрациею? Доклад - дело бумажное... А так-то - да... Бертолетка с галловой кислотой - очень эффектно реагирует. Такой свист стоит - куда там Соловью-Разбойнику.

Тут не медь важна, тут надо ловить анионы. Растворить осадок в азотной, скажем, кислоте. Хлорид можно нитратом серебра поймать, сульфат - нитратом бария. Но это всё бумажная теория, поскольку осадок будет практически невозможно полностью отделить от маточника. Он же, собака - как студень? С таким придётся повозиться...

Палишься...

Как сказал Шафкат Шарафуллович Шайдуллин, препаратор кафедры Неорганической химии КГУ, лёжа на полу на матрасе в 6-ой общаге, и вдыхая диэтиловый эфир с ватки, когда в комнату ломился комендант с комсомольским активом - "ИДИТЕ В ЖОПУ, ЗДЕСЬ ШАРИКИ И ТОЧКИ!!!"

Как-то квасили в бане, и пространщик (он нам кабинет отдельный организовал), когда узнал, что гуляют химики, пожаловался на свою тугу - мол, купил семёрку по дешёвке, ну совсем дёшево, но - с обременением. В ней полгода два трупа лежали (машинка в гараже стояла), так трупный запах уже год не выветривается, только с открытыми окнами можно ездить. Ну, химики были не чета форумным загрузчикам, посовещались, и пришли к выводу - надо выкинуть сиденья и ободрать весь пластик до металла и всю резину (коврики, уплотнители, и прочую хренотень). И салон изнутри перекрасить. Вот это я понимаю - решение вопроса

Пересчитываете проценты безводного на декагидрат: %(дека) = %(безв)*M(безв)/M(дека) = 20*322/142 = 45.4% Поскольку плотность раствора не дана, то пляшем от печки, считая, что плотность будет явно меньше 2. Берём 454 г декагидрата и добавляем 546 г воды. Получаем 1 кг раствора с концентрациею 20% вес. в пересчёте на безводную соль После растворения отмериваем 500 мл раствора. Для чисто арифметического расчёта требуется знать плотность 20%-го раствора.

Хлорэтан вырубает с одного глубокого вдоха. Но и действие проходит быстро - за минуты. И сам пробовал, и наблюдал на других

Т.е., раствор щёлочи, нагретый "почти до 100С" нагревал проходящий пар до 120С? Это возможно только в одном случае - если ёмкость с раствором щёлочи эффективно теплоизолирована, а пар пропускается достаточно долгое время. В этом случае пар относительно раствора пересыщен, и идёт его частичная конденсация с разбавлением раствора. Температура раствора при этом повышается. В этом случае отходящий пар действительно может быть нагрет выше 100С. Но это явление временное, поскольку питающий пар всегда будет пересыщенным относительно раствора, и будет его непрерывно разбавлять с понижением температуры раствора до 100С (в пределе, при бесконечном разбавлении).

Вы заказываете обзор с литературным поиском. Знаете, сколько это стоит? Хотя бы в рублях...

Это очень мутный вопрос. Утверждение, что там получается именно элементное железо - на чём основано? Оксид-фаза железа, около состава FeO, тоже пирофорна (и магнитна), и сгорает в высший оксид. Я в своё время заинтересовался этим вопросом, поскольку сам проделывал этот эксперимент. Пишут, что там таки оксид-фаза образуется, до чистого железа процесс не доходит. Ссылок не могу предоставить, за давностию лет, но клянусь на Конституции - так пишут!

Это - классический вариант высоконаучного отчёта по гранту. Электролиз есть? Есть. Продукт есть? Есть. От души за взгрев на нарах - встретимся на Канарах!

В осадке будет смесь гидроксида и основного сульфата, так что усреднённый состав его будет плавающим. Получить чистый гидроксид меди из её соли можно только при существенном избытке щёлочи (но - не слишком большом, чтобы не вызвать её обезвоживания с образованием оксида).

Что интересно, алкены с бромной водой дают не дибромиды, а бромгидрины CH2=CH2 + Br2 + H2O => Br-CH2-CH2-OH + HBr

Не получится там железо. Окись получится, близкая по составу к FeO, с некоторым избытком, или недостатком кислорода - в зависимости от количества вещества и скорости нагрева. Мезофаза. Она тоже магнитная и пирофорная. В пробирке получится обогащённый кислородом FeO, в тигле на 100-200 грамм - обеднённый оксид. Различить их можно только рентгенофазным анализом. На вид, на ощупь и на вкус они не различимы.