yatcheh

Вообще, фторид-ион куда более сильный нуклеофил, чем хлорид. В условиях межфазного катализа у алкила хлор на фтор на лету меняется. К тому же ацетилфторид более летуч. Загнать эту реакцию в прямом направлении можно заменив NaCl на избыток хлорида лития. Из того соображения, что LiCl в органике растворим, а LiF - нет, к тому же у лития особая любофф к фтору, он его поляризует, собака. Хлорид магния можно попробовать. Наконец - хлорид алюминия. Без избытка.

В сущности - да. Но в отличие от давления гравитация создаёт градиент плотности, т.к. источник давления - масса вышележащего вещества. Тут могут быть забавные следствия, но ощутимые только при запредельных ускорениях в миллиарды g.

Надо разбавить в 3.6 раза весово. Значит на 100 г 36%-й кислоты надо взять 260 г воды. Получится 360 г 10%-й кислоты. Если в объёмах, то плотность 36%-й кислоты 1.18, а 10%-й 1.05. Значит на 100 мл 36%-й кислоты надо взять 307 мл воды. Получится 405 мл 10%-й кислоты.

При адском давлении. Ну, или облучать чем-нить ...

Возьмём плоский конденсатор. Поместим между обкладками некую смесь реагентов, и зарядим конденсатор. Энергия заряженного конденсатора W = q^2/(2*C). C - ёмкость, она пропорциональна диэлкопроницаемости среды. Запустим реакцию внутре евойном. Если в процессе реакции диэлкопроницаемость увеличивается, энергия конденсатора уменьшается, если наоборот - увеличивается. Получаем прямое влияние электростатического поля на термодинамику реакции. В первом случае энергия в систему закачивается, во втором - наоборот.

Электромагнитное поле - переносчик всех физико-химических взаимодействий.

Сыпучее удобнее просыпать, а жидкое удобнее пролить. С другой стороны, сыпучее не прольёшь, а жидкое не рассыплешь. Так же надо учесть, что просыпанное сыпучее можно собрать веником в совочек, а пролитое жидкое утечёт в половую щель. Сыпучее можно хранить в мешочке, а жидкое - в баночке. Но мешочек может порваться, а баночка - разбиться. Можно взять баночки небьющиеся, и мешочки нервущиеся но где их взять? Бяда...

Ну, ты огорчил чувака! А он 17 лет думал, что получил. 17 лет, Карл! Полжизни псу под хвост...

Заткнул на морозе, занёс в тепло - она (затычка) расширилась и затекла. Фторопласт так намертво затекает. Никакие смазки не помогут. Только охладить ещё ниже - тогда само отвалится. В кипятке может горло разнести, тефлон это тоже умеет. Я работаю постоянно со всякими тефлоновыми пробками, переходами, алонжами, часто с этим сталкиваюсь.

Реально - в поле силы тяжести будет меняться плотность реальной жидкости, а значит и все её физико-химические свойства. А вот как будут меняться - тут бы я не рискнул какие-то общие законы выводить. Да и изменение будет далеко от запятой.

Четыре тысячи лет пилили, целую философию под это дело придумали, то и дело партийных бонз к стенке ставят стройными рядами... Ты, походу - в стране розовых пони живёшь. Ога! А у алжирского бея под носом шишка

Да, это не шутки. Тут - пилить и пилить, на всех хватит! Неприкрытое право сильного. Не прикрытое сгнившим рубищем "миропорядка, основанного на правилах".

Решаем ли вопрос - это вопрос полноты информации о процессе окраски. Что-то вроде теоремы Гёделя Если документ не секретный - выложите его, будет о чём толковать.

H2C=CH-CH(OH)-CH3 - это не енол. По сложившейся традиции енолом называют спирт с гидроксилом у двойной связи. Хотя формально, это -ен-ол. Устойчивый непредельный спирт, существующий без проблем, как и любой другой спирт. Неустойчив гидроксил именно у кратной связи -CH=CH-OH => -CH2-CH=O. Известны относительно устойчивые енолы, например енол дибензоилметана, стабилизированный внутримолекулярной водородной связью (таких примеров много). Фенол - тоже, формально - енол, но у него причина стабильности - высокая энергия ароматизации цикла. По кислотности енолы сравнимы с фенолом, т.е. способны давать соль с NaOH, но с гидрокарбонатом не реагируют. Кстати, если уж речь об изомерах C4H8O2, то это будут: альдо/кетоэфиры, альдо/кетоспирты ендиолы, полуэфиры (типа HO-CH2-CH2-O-CH=CH2), производные циклопропана и циклобутана, также - диоксаны, диоксоланы, диоксетаны, диоксираны, тетрагидрофураны, оксетаны, оксираны... и ещё чт-нить, что на ум не пошло...

Вопрос - а на что разлагается синтетический криолит серной кислотой?

Ну, плоскодонка. Если стекло термостойкое - можно греть, как и круглодонную.

Может и не враньё. Но как это будет практически выглядеть...

Гидрофторид, разумеется - предпочтительнее. Но добывать его таким способом... AlF3 в воде нерастворим. Кипятить - так аммиак улетать будет, реакция в обратку пойдёт.

Я же вам толкую: это тривиально. Если разложение идёт без плавления, то давление пара зависит от температуры, и температурой разложения кристаллососльвата обычно называют температуру, при которой давление сольвента достигает 1 атм. При этом оно остаётся постоянным, пока не закончится разложение (равновесие между твёрдым веществом и газом). Разложение может идти ступенчато, если существуют кристаллосольваты разного состава, при этом каждому составу будет своё давление соответствовать. Повышение давления приведёт к росту температуры разложения, тут и вопроса нет - чистая теория химического равновесия. Кстати, постоянство давления пара над кристаллосольватом, не зависимо от степени его разложения, используется для поддержания постоянной влажности в закрытых ёмкостях.

Двухтомник Физер и Физер? Отличный букварь!

А что вы считаете "разложением" кристаллогидрата? Плавление декагидрата сульфата натрия - тоже разложение кристаллогидрата. В этом случае сравнивать надо не с кипением воды, а сплавлением льда. Если при плавлении объём уменьшается (как у воды) - повышение давления вызовет разложение кристаллогидрата. Если наоборот - то при повышенном давлении он будет при более высокой температуре плавиться. Разложение может быть и без образования раствора - просто распад на две фазы, но и тут всё регулируется термодинамикой конденсированных фаз. Если же рассматривать конденсированную и газовую фазы, то тут всё тривиально - давление пара сольвента над кристаллосольватом описывается термодинамикой образования сольвата конкретного состава.

Раствор же в бензине. Из него и так-то вода кристаллизуется в морозилке, а тут ещё раствор. Да и пойди купи ещё чистый ацетон.

Теоретически - до температуры эвтектики (ИПС = -90С, этанол = -100С, метанол = -116С, ЕМНИП). Практически - до -40С (из-за сильного увеличения вязкости водного спирта). В порядке уменьшения эффективности метанол > этанол >= изопропанол. Но реально и ИПС в большинстве случаев работает как надо. Ацетон - говно, даже не обсуждается.

Нагрузили сорок бочек арестантов! Банальный школьный гидролиз. Кальций тут лишний. HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-

- Вчера чудили в админской, пили пиво, меняли пароли...