yatcheh

Не, это не так работает. Первичная реакция приводит сразу к HNO3 и HNO2. N2O4 + H2O -> без вариантов Если бы первичная реакция давала NO, то и со щёлочью нитрит бы не получался. Да все эти реакции обсосаны в десятках руководств. При реакции с водой NO - это вторичный продукт разложения уже образовавшейся азотистой кислоты. Что касается винилфторида - то да, со щёлочью он если и будет реагировать, то в условиях крайне жёстких. Школьно-бумажная химия, она, конечно, допускает всякие допущения, но не до такой же степени отрыва от реальности!

А при чём тут эндотермичность реакции? Если энергия для неё поставляется извне? Берёте шарик резиновый, надуваете его, потом тыкаете иголкой - получается бах! Или вы хотите в обратном порядке - берёте шарик, тыкаете иголкой, он делает бах! и в этот момент у вас из лёгких выкачивается весь воздух, который, собственно, этот бах и делает.

В лохматые 80-е в журнале "Юный техник" были опубликованы чертежи портативного электролизера для получения гремучего газа. Цель получения была мирной - для водородной сварочной горелки. Сама горелка представляла из себя шприц с толстой иглой, набитый свинцовой дробью. Но суть не в этом. Для электродов там использовались пластины из трансформаторного кремнистого железа. Использовались последовательно включённые ячейки, и переменный ток из домашней розетки. Электролит - 20% раствор NaOH. Обслуживание прибора сводилось к регулярному добавлению воды. Времена были строгие, лабуда в центральной печати, да ещё в журнале для юношества, не допускалась. Вот интересно - действительно ли кремнистое железо из трансформаторных пластин настолько устойчиво в условиях щелочного электролиза переменным током?

Из 20%-й серняги лёд начинает вымерзать при -10С, из 28%-й при -20. Т.е. в двадцатиградусный мороз в разряженном аккумуляторе может превратится в лёд почти треть электролита. Вода, естественно, будет намерзать вверху.

Ога! Медь внедряется в уголь, и начинает координировать вокруг себя серу, пока не получится тиокарбонат, который и разлагается с отщеплением CS2

И что - прям препаративно? Надо попробовать.

KCN там в осадок валится. В конечном счёте всё равно - энтропия. Поскольку тепло поглощается, энтальпия как ни крута - положительна, и работать на самопроизвольность может только энтропия.

С чего бы вдруг? CuBr2 кипит при 900С.

Пример - взрывное вскипание перегретой жидкости. Окружающая среда тут не при делах.

Может. Если увеличение энтропии достаточно велико. Обычно это связано с выделением большого объёма газа, но не всегда. Например, реакция ацетонциангидрина со спиртовым раствором KOH идёт при н.у. количественно, самопроизвольно и с сильным охлаждением смеси.

Да, великий, могучий, правдивый и свободный турецкий пиджак!

У меня была такая мысль. Но, чё-то я очкую, проверять-то...

Я даже слов таких не знаю

Я стержень мешалки делал из сварочного электрода (нержавейка). Он тонкий, гладкий, но прочный. а верхнюю муфту делал из обрезанного баллона герметика и его же навинчиваемого штуцера с резьбой. Набивал штуцер обрывками фума и затягивал. Получалась импровизированная набивная муфта. На вакууме я её не пробовал, но PF5 она даже при сильном потоке держала на ура. Пять-шесть синтезов по пять часов вращения - без прорывов. Потом просто набивку надо поменять. Штуцер от МАКРОФЛЕКСа замечательно садится в 14-й шлиф. Как специально сделанный

Нет, батенька! Это ОВР!

Я имел в виду, что избыток кислоты в вашем антисептике будет разрушать древесину. Поэтому добавка кислоты - это зло. Вы можете этим повысить концентрацию антисептика, но он будет в результате - крушить древесину, а не защищать её. Растворяйте в воде - сколько получится, столько и получится, а остальное - от лукавого...

В реакции с водой переход азотистой кислоты в азотную идёт через образование окиси азота и её реакции с кислородом. Для чего требуется повышенное давление смеси. Скорость образования азотной кислоты в зависимости от концентрации проходит через максимум при 15-20%, потом опять замедляется из-за понижения растворимости NO2. Для получения более концентрированной кислоты требуется повышать давление. Со щёлочью реакция идёт в растворе, и кислород в ней участия не принимает. При этой реакции получается нитрит и нитрат. А кислород болтается в газовой фазе над раствором. Если вы этого не понимаете - я тут бессилен.

Читали. Знаем. А вот вы, похоже - проходили. Мимо.

1 г на литр - нормально.

Добавка кислоты, например - серной, может несколько повысить растворимость этих солей, но - не существенно. И потом, зачем вам нужен антисептик, который при высыхании будет превращать ваше дерево в труху? Других растворителей, кроме воды, для этих солей нет. Тут у вас - никакого выбора.

Ну, про изотопы я упоминал, просто не развил эту тему. А вот смесь NO2 с кислородом при реакции со щёлочью даст смесь нитрита и нитрата. Кислороду просто не с чем будет реагировать, разве что медленно и печально окислять нитрит-анион в растворе. NO2 тупо растворяется в щёлочи, сразу диспропорционируя на нитрит и нитрат: N2O4 + 2NaOH => NaNO2 + NaNO3 + H2O И кислороду тут делать нечего. Учите матчасть, курсант! Хотя, если предположить, что задачу составлял бедный ассистент с бодуна, тогда да - такое решение можно назвать решением. Просто ещё одна тупая задачка.

А зачем, если сразу же идёт противоречие условиям. Нет, не дадут.

По ссылке - "концентрат 1:6" Один к шести. Вы хотите развести ваш килограмм не в девяти литрах, а в одном литре? Вы сделайте просто - возьмите 1 кг сухой смеси, и добавляйте тудой воду порциями. добавил - помешал - посмотрел. И так до тех пор, пока всё не растворится. Это будет концентрат максимальной концентрированности. Более концентрированный концентрат приготовить невозможно, тут законы физики неумолимы.

Так нечестно! У ртути с йодом такие же высокие отношения, как и с серой!

Вода в бензине растворима. Так и делают - разбавляют инертным растворителем.