yatcheh

А как же ночной зефир, который струит эфир? - Час ночи! Явился! Пил?!! - Не пил. - Ну-ка, давай: ночной зефир струит эфир. Дальше!! - Шумит, бежит... - Дальше!!! - Пил.

Реакция первого порядка dx/dt = (k1 + k2)x dx/x = (k1 + k2)dt ln(x1/x0) = (k1 + k2)Δt x1/x0 = 1/2 Δt = 21.6 Получаем систему k1 + k2 = ln(1/2)/21.6 k1/k2 = 98.6/1.4 Решаем систему, получаем k1 и k2

Э-м-м... А что такое "диметиловый спирт"?

В пара-ксилоле фениленовые протоны магнитно эквивалентны, поэтому резонируют синглетом. Если в пара-замещённом фенилене заместители разные (п-этилтолуол), то и протоны кольца будут давать два дублета (не квадруплет!) - два разных групповых сигнала, расщеплённых в дуплеты. Полная расшифровка спектра замещённого бензола с отнесением сигналов может быть весьма нетривиальной задачей. В том же толуоле фенильные протоны образуют три группы из, как минимум, дублета, квадруплета и триплета, и всё это хозяйство ютится на малом пятачке. А на хорошем приборе ещё и обертоны второго-третьего порядка вылезут. Поди - разнеси их все! По общему виду ароматического мультиплета можно прикинуть относительное расположение заместителей и их число.

Напрямую - нет. А вот с солью ея (пропанатом) - врзможно. Особенно - с пропанатом серебра. Тут ещё хороший растворитель нужен - ДМФА, ДМСО.

Эта проблема легко решается нормировкой. Просто нужно оперировать не абсолютной величиной СО, а её дельтой в конкретной реакции.

Я тоже увлекался этим делом.

Да я же не говорю, что там ничего не может быть, потому что не может быть никогда. Вопрос только - при каком значении степени превращения можно толковать о том, что реакция идёт, а не просто имеет место?

Привет альдегидам!

Это внутримолекулярное диспропорционирование: C(-2)H2=C(-2)H2 => C(-3)H3-C(-1)H: C(-3)H3-C(-1)H: + H2O => C(-3)H3-C(-1)H2OH Может ввести дополнительное деление ОВР на внутри- и межмолекулярную? Вот радость-то будет школоте!

Да, пиран, а не фуран. Магия циферок... Но принцип - да, тот же.

Бро, чё ты херню какую-то гонишь. Всё прекрасно уравнивается без всяких цифирек на антресолях. Для уравнивания реакций СО ваще не нужно, нигде и ни в каких случаях. СО полезно для выдумывания реакций, когда неизвестно что справа будет. Вот тут можно поиграть циферками. А тут-то зачем себе мозги засерать этой хреновнёй. Только шоб ум наморщить лишний раз? Так возьми - судоку порешай, там посложнее логика, чем в твоих выкладках, которые сводятся к уравнению x=x...

2K(0)O3(0) => 2K(0)O2(0) + O2(0) Почему? Потому что гладиолус слева - комплекс молекулярного озона с калием, а справа - комплекс молекулярного кислорода с с калием. И никаких ОВР тут нету. А теперь попытайтесь в рамках формальной логики, без привлечения спектральных данных и прочей экспериментальной лабуды, доказать мне, что я не прав.

ИЗБЫТКОМ уксусной кислоты. Естественно, имеет место равновесие, которое можно сдвинуть, вальнув от души нужного реагента. И я об этом упомянул, кстати - об избытке гидросульфата. Чем больше избыток - тем быстрее и полнее разложение. Эта реакция, кстати - классическая учебная для экспериментов с кинетикой, поскольку легко контролируется количеством кислоты, и идёт достаточно медленно, чтобы можно было чётко фиксировать степень протекания по оптической плотности коллоида серы.

Интересно - почему именно 2-йодгексан получается. Он же и из сорбита получается. Тут можно наконспироложествовать много чего: 1. Первичные йодиды восстанавливаются быстрее. 2. Кислород в альфа-положении ускоряет восстановление (участие соседней группы). 3. В сильнокислой среде гексаол циклизуется в соотвествующий тетрагидрофуран. 4. В этом тетрагидрофуране сначала замещаются и восстанавливаются гидроксилы. 5. В конце концов фуран расщепляется на 2-йодгексанол-1, и первичный гидроксил восстанавливается. 6. Дело можно довести до гексана в большом избытке HI и в более жёстких условиях. 7. Хрущёв казнил Берию из-за "ленинградского дела", в котором был по уши замазан поддержкой Кузнецова в его бонапартистском плане по созданию Российской Компартии. Отравление Сталина - дело рук Хрущёва, у которого просто не оставалось выхода после того, как Меркулов негласно возобновил расследование "ленинградского дела" и в поле зрения Берии попал Игнатьев - прямая креатура Хрущёва, который это дело развалил поспешным осуждением и расстрелом фигурантов...

Константы диссоциации H2S2O3: K1 = 2.2E-1 K2 = 2.8E-2 Константа диссоциации гидросульфат-иона: K = 1.2E-2 Тиосерная кислота по первой ступени примерно в 20 раз сильнее гидросульфата, по второй - в два раза сильнее. Никакой реакции тут не будет вовсе. Разве что при избытке гидросульфата можно заметить слабое и очень медленное разложение тиосульфата. Можно ли говорить о протекании реакции при такой ничтожной степени превращения?

Не помню точно, но по-моему при н.у. уже реагируют. Кстати, такая фигня, как трихлорметилбензол без всяких катализаторов хлорирует карбоновые кислоты до хлорангидридов, многие оксиды - до хлоридов. Где-то болталась у меня книжка по полихлоралкилбензолам...

По потенциалу в воде - обходит всех, даже цезий. Но это - термодинамика.

nd + nm = 0.0119 2*nd + nm = 0.0167 где nd - количество вещества димера nm - количество вещества мономера nd = 0.0048 nm = 0.0167 - nd*2 = 0.0071 nm/dm*100 = 148 ~ 150 Вот тут вот - гнутие ствола. 0.0048 - это количество вещества димера, а не количество димеризовавшегося мономера.

Он плавится при 150С. Натрий (тем паче - калий) плавятся в окружающем их слое кипящей воды, разбрызгиваются и взрываются. Литий реагирует куском до конца. Опять-таки дело не в термодинамике, а в кинетике. Впрочем, если бросить литий на лист мокрой бумаги - он таки загорится.

Тогда уж симм-бис(диэтилметил)этилен В интересах благозвучия и сингармонизма... бутиленов два, и где там α и β, чтоб присунуть туда по этилу? Рациональная номенклатура - это жаргон для стандартных ситуаций. Потуги выдумать рациональное название для этой молекулы сродни пересказу статьи из "Успехов химии" на блатной фене.

Кислота. ЧХУ с SO3 и без ацетона фосген даст.

Нужна сильная кислота Льюиса. Хлорид меди тут точно не при делах будет. Титан? Железо? Хз... Трясти надо! Да вообще - бабка надвое сказала, что там кроме смолищщи ещё что-то получится. Ацетон - вещество нежное...

Нет, какой там нагрев... И без нагрева не осмолилось бы всё к чертям...

Фосген и 2,2-дихлорпропан. (CH3)2C=O + [Cl3C+][AlCl4-] => (CH3)2CCl2 + COCl2*AlCl3 По сути - реакция, аналогичная замещению кислорода на хлор полными хлорангидридами (типа PCl5). CCl4 активирован хлориcтым алюминием.