yatcheh

Эт чё за бредятина? Или это тонкий, такой, стёб?

При любой органической реакции: смесь пожелтела - реакция пошла.

Самоконденсация характерна для алифатических оснований Шиффа, они неустойчивы. В виде соли наверно стабильнее будет. Основание же...

ПХА

И кому эта байда может понадобиться? Ладно, кто-нить заметный, Пушкин, например, СанСергеич, пушкиноведы до сих пор стулья ломают - трахнул он фрейлину такую-то в году таком-то после бала у князя эдакого-то, или она динамо включила? Вот тут бы такая база и пригодилась. А кому нужна эта байда про дядю Ваню, который пил запоем в Вологде, и про его отношения с тётей Франей? Кстати - кто это?

Ничего тут не надо учитывать. Если реактивы чистые, соотношение правильное, выход будет количественным. Если после смешивания останется нерастворившийся осадок, смесь нагреть до кипения, пока не получится прозрачный раствор. Если нагревания недостаточно - добавлять воды и греть. Главное - получить прозрачный раствор. При охлаждении горячего раствора часть адипината может выпасть в осадок. Отделять его не обязательно, просто продолжать упаривать раствор, не допуская сильного перегрева осадка (скажем - на водно-солевой бане).

Так и вести. Написано - "без учёта разбавления", значит считать объём раствора постоянным, и объёмом добавки пренебречь.

Так это же алюмосиликат. Вот оксид кремния и вываливается.

При таком соотношении концентраций - всё это бред. Катионит тоже не айс. Если уж смола, то нужна смола, селективная по натрию, я таких не знаю. В обычном катионите равновесное соотношение NH4+/Na+ на катионите будет на уровне отношения концентраций в растворе, а учитывая его ёмкость (0.6 мг-экв на грамм) для обработки 300 литров с концентрацией иона аммония 1.8М потребуется 900 кг катионита в NH4-форме, только чтоб понизить концентрацию натрия вдвое (или меньшее количество, если использовать в цикле с отмывкой натрия). 900 кг в два прохода с промежуточной отмывкой дадут четырёхкратное понижение, три прохода - восьмикратное. Но при этом получится большой объём аммонийно-натриевого рассола, который ещё утилизировать придётся. Так что неизвестно что лучше - извлекать натрий, или по-старинке, тупо упаривать маточник, максимально извлекая концентрат. Пока остаток ПХА не будет не жалко выкинуть вместе с бОльшей частью натрия. А полученную соль добавлять к очищаемой.

С пищевой содой проще.

Чёт сомнительно... Хотя, может получится хлорид серы и COS, но это не точно...

T*V^(k-1) = const (уравнение Пуассона для температуры и объёма адиабаты) T1*V1^(k-1) = T2*V2^(k-1) ln(T1) + (k-1)*ln(V1) = ln(T2) + (k-1)*ln(V2) ln(T1) - ln(T2) = (k-1)*ln(V2) - (k-1)*ln(V1) ln(T1/T2) = (k-1)*ln(V2/V1) k-1 = ln(V2/V1)/ln(T1/T2) k = ln(V2/V1)/ln(T1/T2) + 1 = ln(325/275)/ln(3) = 0.167/1.099 + 1 = 1.152 k = Cp/Cv = Cp/(Cp-R) Cp = k*Cp - k*R Cp - k*Cp = -k*R Cp*(1-k) = -k*R Cp = k/(k-1)*R = 63 кДж/(моль*град) Выкладки и расчёты лучше повторить, я только до десяти хорошо считаю.

В виде спирали, закрученной вправо...

ПЭГи разные бывают. Бывают жидкие, бывают воскообразные. ПЭГ-9, например, жидкий. Хороший растворитель и нагреть его до 250С (выше я не пробовал). У меня была проблема с нафталиновой смолой (полинафталины какие-то) - твёрдая, прочная как эбонит, размягчается только выше 200С. Вот ПЭГом я её и вытащил.

Откуда там ацетилгипохлорит? Да и сама реакция какая-то стрёмная...

Оптически активные. Или оптически чистые реагенты (в условиях, исключающих рацемизацию). Получается мило, но дорого.

Стандартный способ - препаративная хроматография рацемата на оптически активном носителе.

Ну, наличие патента - ещё не гарантия результата. Нарисовать-то оно всё можно, а ты пойди - демонстрируй (C) Будет ли отгонятся ангидрид из его смеси с конц. серной кислотой? Не знаю. Ангидрид с сернягой немедленно даст смешанный ангидрид (ацетилгидросульфат). Будет ли он отщеплять ангидрид при его нагревании? Не знаю. Можно ли получить ангидрид из кислоты и олеума? Сомневаюсь. В реакции SO2Cl2 с ацетатом теоретически получается диацетилсульфат. Что с ним произойдёт при нагревании? Диссоциация на ангидрид и SO3? Такую смесь разделить невозможно. При частичной реакции SO2Cl2 с ацетатом получится смешанный хлорангидрид (ацетилхлорсудьфат). Будет ли он разлагаться на SO3 и ацетилхлорид? Может быть, но такую смесь тоже не разделишь. Больше вопросов, чем ответов.

Не, с ацетатом не мешал. Для ацетата у меня был ацетилхлорид готовый. Просто хотелось диверсифицировать базу исходников, шоб не зависеть от ацетата, который в безводном виде получить - тот ещё геморрой. Если что - речь шла даже не о десятках килограммов, так что задвигать мне каловарские примочки не надо.ъ Предполагаю,что ничего хорошего там и не получится. Если вообще что-нибудь получится.

Это у вас смолищща поликонденсации. Воняет фороном. Сначала надо содой засыпать. Если дело не далеко зашло - то горячим толуолом/ксилолом разбодяжится. Если далеко - можно с пэгом погреть до 200С и слить жижу. Если совсем хана - греть с той же сернягой в избытке до опупения.

Тут еще и кремний активен. Как пишут - реакция с железом только за счёт образования силицида и идёт. Так-то он даже цинком не восстанавливается.

2. K + H2O => KOH + 1/2H2; CuSO4 + 2KOH => Cu(OH)2 + K2SO4; Cu(OH)2 =(100C)=> CuO + H2O KOH + HNO3 => KNO3 + H2O; 2KNO3 + CuSO4 =(200C)=> K2SO4 + CuO + NO2 + O2 CuSO4 + 2K => Cu + K2SO4; Cu + KNO3 =(300C)=> KNO2 + CuO

Тут какая-то нержа нужна. Хром, молибден, фосфористый кобальт, карбиды... Графит, наконец, или карборунд. У железа высокое сродство к кремнию, и силицид более легкоплавкий, поэтому поверхностью тут не отделаешься. А фторсилоксаны - ну, летучие вещества, по-видимому не очень стойкие в конденсированной фазе.

Абсолютно. ЧФК не восстанавливается железом даже при 900С Впрочем, сейчас уточню... А, нет, наврал. При красном калении железо реагирует с ЧФК с образованием фторида и силицида. Надо посмотреть - как гексафторсиликаты разлагаются... Нда-а... Даже соль лития разлагается выше 500С. Железо не годится для такой ягодицы... Платина, кстати - тоже.