yatcheh

2H2O + O2 = 2H2O2 Элементарно. Берёшь табличные данные по энтальпии и энтропии образования веществ уравнения в стандартных условиях, и вычисляешь ΔG = ΔH - T*ΔS (Т - абсолютная температура в градусах Кельвина). При вычислении, естественно, учитываешь стехиометрические коэффициенты и размерность (энтальпию обычно в кДж/моль приводят, а энтропию - в Дж/(моль*град)) Голимое орифметко! Если ΔG > 0, то реакция невозможна. Если меньше - то возможна (хотя, не факт, что она реально идёт).

Погреть с поташом - пиран вполне может получиться. Замыкание шестичленного цикла - вкусная реакция. А можно гидролизовать до альдегидоспирта и погреть с хромитом меди. Должен получиться дельта-лактон (с выделением водорода). Вот с хлорциклопентаном сложнее.

Вы что-то путаете, ей-богу! Для образования перекисей нужен кислород. Если бы он там и был в каком-то количестве - натрий его убьёт безвозвратно. Тем более, что кипячением дело не ограничивается - за этим следует перегонка. И хранение перегнанного ТГФ над натрием - это обычное дело.

Отчего же? Тот же ацетат в спирту растворим.

Гидроперекиси щелочами связываются. Если их много - идёт весьма бурная реакция разложения. У меня так литр тгф из банки вылетел в потолок тяги, когда я сыпанул туда КОН. Натрий при кипячении с водой реагирует, это его основная роль.

Для завершения аналитической реакции. А в тёмном месте - во избежание побочных фотохимических процессов.

Это - хлорид алюминия(III). Бинарное соединение. С точки зрения алхимии - соль. Ну, вот, например - цианид ртути(II). В воде хорошо растворим, но не даёт себе труда диссоциировать ни в малой степени. Алхимически - это соль. Или - шестифтористый уран. Он не то что - диссоциировать, как положено соли - он даже в твёрдом виде быть не даёт себе труда, газообразен. Назвать его солью можно, но это будет натяжка. Не знала алхимия шестифтористого урана. Или, вот - четырёххлористое олово. Жидкая жижа. В воде растворяется, но диссоциирует не по-людски. Тут не поймёшь - соль, или не соль?

Это в любом анализе не лишне. Надо же знать - какой ответ даёт аналитический метод в отсутствие анализируемого вещества. От какой печки измерять отклик.

Соль - это алхимическая категория, предполагающая отношение наследования, и не более того. Соль - то, что получается из земли и кислоты. Окись алюминия - земля, с соляной кислотой она даёт соль (соль земли).

Хочешь кашлять, как туберкулёзник - юзай. Пары н-бутанола вызывают раздражение бронхов с навязчивым "бУхающим" кашлем. Да и запах у него - как будто бомж в тепле гады снял. А как незамерзайка - это говно полное.

Проблема "скользкости" льда - старая проблема. Теоретически не решена до сих пор. То, что давления лезвия конька или массива ледника недостаточно для плавления и "смазывания" - это понятно. Ле-Шателье тут не виноват, просто давления мало. Выяснить почему лёд скользкий - это вам не изотопы разделять... Надо выяснить сжимаемость раствора глицерина - от того и танцевать. Естественно! Вот только - засада, давление не уменьшить больше, чем на одну атмосферу, а этого - неутешительно мало... Для эксперимента надо насыщать раствор под большим давлением, а потом его (давление) сбрасывать, и зырить - чё там выпадет. Такие эксперименты наверняка ставились, и наверняка - успешно.

А вот у японцев помидор - это ягода. Они его с сахаром потребляют. Для японца солёный помидор - невероятная экзотика

Элементарно - принцип Ле-Шателье. Если при смешивании глицерина с водой объём системы возрастает - логично ожидать, что сжимая раствор, мы вернём систему в исходное состояние Давление, разумеется, должно быть изрядным. Принцип Ле-Шателье. Если при замерзании воды объём системы возрастает, то сжимая лёд, мы его расплавим.

Проверил по таблицам - действительно, при смешивании глицерина с водой объём увеличивается. Правда, не так сильно. Из 2 мл воды и 2 мл глицерина получается 4.012 мл раствора. Интересненько, а будет раствор глицерина под давлением расслаиваться?

Вам нужно повысить эффективность использования топлива. Грубо говоря - увеличить скорость его сгорания и теплоотдачу. Использование водной эмульсии позволяет увеличить теплопроводность газовой смеси на выходе из горелки, что даёт возможность увеличить расход топлива, сохраняя эффективность отбора тепла. Тут ещё есть разные плюшки, касающиеся экологии - уменьшение токсичности выхлопа печи, но это уже - бонус. Использование раствора селитры, возможно, позволит уменьшить расход воздуха на наддув. Но это будет обмен шила на мыло. Вы получите дополнительный источник кислорода, но вместе с этим получите массу проблем чисто технического характера. Раствор селитры в воде - это не вода. Он не будет просто так - ффу-ух - и испарился, и у вас вдруг кислород появился. Тут процесс будут включать образование расплава селитры (как он себя в форсунке поведёт?) Разложение селитры - не одномоментный процесс, она только в аммонале при взрыве разлагается сразу и на раз-два. При мокром разложении вы с большой вероятностью получите на выходе аммиак, азотную кислоту, оксиды азота. Пока они сгорят - что они вам там с вашей печкой сделают? Вопрос. Как бы не получить больше головняка от такой рацухи

Так вам что нужно - температура пламени, или теплоотдача? Это прямо не связанные вещи. Вы уж определитесь.

Не пойдёт. Такая селективность - фантастика. Циклобутанон с хорошим выходом получается из кетена и диазометана: CH2=C=O --(CH2=N2, -N2)--> циклопропанон --(CH2=N2, -N2)--> циклобутанон Дерзайте, юноша!

Кислород она выделять будет, но это никак не компенсирует влияние балласта, тем более, что вода - чемпион по теплоёмкости среди оксидов.

2,2,4,4,6-пентаметилгептан Шли бы вы, мадемуазель, с такими вопросами в... в "ПОМОЩЬ"!!!

Потому что гидролиз не идёт до конца. Реакция, уравнение, которой вы написали - обратимая, она проходит полностью вправо только при условии удаления (нейтрализации) хлористого водорода. А при простом растворении AlCl3 в воде идёт ступенчатый гидролиз, не доходящий до осаждения гидроксида. В растворе болтаются комплексные гидроксихлориды.

Широкий удобнее, шоб наливать, узкий удобнее, шоб выливать. Потом, широкий греть удобнее (на плитке), а узкий удобно охлаждать (в бане). Всякой избушке - свои погремушки. Белый квадрат - для карандашной метки. Нет знака - нет гарантии. Хотя, термостойкое стекло - его сразу видно. На глаз, на ощупь.

Нахрена уменьшать растворимость для получения раствора?

Оно УФ гасит лучше бутылочного.

Правильно по ИЮПАК - 1-изопропил-3-метилмочевина, или N-изопропил-N'-метилмочевина

Cl-CH2-CH2-C(CH3)(OH)-CH(Cl)-CH3 Это 3-метил-1,4-дихлорпентанол-3 В скобочках - боковые заместители, которые торчат вверх-вниз.