yatcheh

Да, был отчасти неправ, источник заслуживает доверия. Отчасти - потому что это всё-таки - метастабильная фаза. Хотя, метастабильные кадавры могут оказаться стабильными в контакте с нечистой водой.. Сольве подтверждает - правда Опровержение СТО, ОТО и закидывание какашками Эйнштейна - любимый спорт альтернативщиков. По странной прихоти судьбы - это, как правило - кандидаты технических наук

Не повысится. Вы просто разбавите пламя балластом (лишней водой).

Основная причина - сильные межмолекулярные взаимодействия глицерин - глицерин, вода - вода и глицерин - вода. Если бы их не было, объём бы не изменялся. А то, что он именно увеличился, а не уменьшился - такова природа межмолекулярного взаимодействия в системе глицерин - вода. Тут можно и пофантазировать: Глицерин плотнее упакован за счёт более сильных водородных связей (чем в воде), поэтому разбавление водой приводит к непропорционально большому уменьшению плотности раствора. А вот у этилового спирта, например - напротив, наблюдается контракция (уменьшение объёма), что можно объяснить более слабым межмолекулярным взаимодействием в чистом спирту, чем в системе спирт-вода. Как-то так...

Ну, мягше надо, как-то к людЯм, а на вопросы смотреть шИрше. Человек ставит вопрос. Вопрос - химический. Человек не владеет русским языком (не понятно что он хочет сказать). Химиею он тоже не владеет (не понятно, как отвечать). Ситуация безвыходная. Но выход должен быть! Армен! Вы задаёте вопросы, на которые вам вряд ли кто ответит. Во-первых, потому что вы очень невнятно выражаетесь по-русски, а во-вторых - потому что, из вашего сообщения совершенно неясно - что растворялось, в чём растворялось, в каком количестве, что добавлялось, что осаждалось - ничего не понятно. Может быть я тут один такой непонятливый, ну, тогда подождите более продвинутых комментаторов.

Я имел в виду не термодинамику, как таковую. Безводный сульфат меди в воде рано или поздно - разумеется, растворится. Фишка в другом - растворимость сульфата меди в диапазоне от 100С до 300С падает практически до нуля. При этом, при 300С в равновесии с раствором находится безводный сульфат меди. "Мёртвый гипс" (пережжёный) - это он для строителей мёртвый, поскольку очень медленно (в десятки раз медленнее) схватывается. Но в конечном счёте, он гидратируется до положенного ему состояния. Вообще - обезвоженные гидраты в воде медленно растворяются. Есть такое. Вот что там случилось с сульфатом железа... То, что он в воде перестал растворяться - ну, может погодить надо было? А концентрированная серняга - хреновый растворитель для солей. Тем более - кипящая. Это же 300 градусов. Может надо было не греть, а погодить?

Злой ты, сом. Нельзя так. Пусть старатели комментируют. Может у них есть что сказать.

Марганец(4) в марганец(2) перевести - раз плюнуть. Серная кислота + щавелевая, получится сульфат марганца. Но из водного раствора металлический марганец электролизом не получится (я так думаю).

Ога! Первую партию чемпионата мира с Карлсеном российский гроссмейстер Карякин закончил матом!

Ну, тут мы вступаем на зыбкую почву теории растворов, которая подобна Единой Теории Поля - все знают, что она должна быть, но никто не может её сформулировать на основе известных экспериментальных данных. Тем более, что вопрос осложняется тем, что мы имеем дело не с раствором, а с равновесием, а значит тут ещё теория кристаллов с её силовыми полями примешивается. Из растворов безводным много чего падает. Более того - некоторые безводные соли в воде вообще нерастворимы. Например - сульфат меди. С другой стороны - растворимость некоторых солей возрастает при понижении температуры (сиречь - при снижении степени гидратации), как например - некоторых солей лития. Тут чёрт ногу сломал, и больше сюда не суётся! Я такой гаджет как стеклодувную горелку юзал. Если горелкой баллон не греть - то не звезданёт

Да никак они не будут расти! Вы ищете способ сделать так, чтоб растения не накапливали тяжёлые металлы из окружающей их среды. Некий фильтр. Точнее - Фильтр. С большой буквы. Ибо эта задача - сродни поиску философского камня. Никто не доказал, что его нет, но никто найти пока что не смог. Хотя, задача, сама по себе - довольно занятная...

Больше воды - больше растворимость. Это гонка за пересечением двух параллельных прямых. Плавный переход от одного растворителя к другому с неограниченным ростом объёма. Вот, например - гексафторфосфат лития хорошо растворим в этилацетате, и плохо - в дихлорэтане. Но хрен там - осадить его дихлорэтаном из этилацетатного раствора! При любом разбавлении его растворимость в смеси достаточна - и так до практически чистого дихлорэтана. Потому что объём растёт, концентрация падает.

Ну, заверните в целлофан. Есть ещё эта гнусная полимерная плёнка, в которую, сука, сейчас всё заворачивают. Ненавижу!

Вот же блядь какая... Ну, тупой ты тролль, тупой - не твоё это. Образования не хватает, и общей культуры. А вы, коллега, не ведитесь на столь толстый и грубый троллинг. Какие ссылки? Тут надо крыть матом дискуссию!

Это откуда такие интересные сведения? Справочник Никольского для системы сульфат натрия - вода даёт только декагидрат при отрицательной температуре. Вы не путаете с сульфИтом натрия, вот для него характерен именно гептагидрат.

Ога. Как в той песенке 90-х, где кто-то улетел "то ли в ПуЭбло, то ли в ПуэблО"

Нестыковочка. Если у вас медь(II), то формула будет K2[Cu(CN)4], и название - тетрацианокупрат(2) калия. Разобрать - расписать что во внутренней сфере комплексного аниона, шо - во внешней. Если уж в ионном - то рисуйте ионы. А то бред какой-то получается. Причём ионы, которые в реакции участие не принимают (ионы калия, ионы хлора) - их вообще в уравнение вставлять не надо, с ними же ничего не происходит.

Данунах! То от термометра зависит. И греть надо не "чтоб столбик до оторвавшейся ртути дошёл" (в капилляре он никогда не дойдёт), а шоб загнать оторванный участок в верхний предохранительный резервуар (он есть во всех правильных термометрах), и вот только там может соединение случиться. После этого надо очень медленно охладить всю эту хрень, шоб не получить новый разрыв. При охлаждении тот же принцип - загнать оторву в общий резервуар, только нижний. В зависимости от положения разрыва - надо или греть, или охлаждать. Универсальный метод - стряхивание. Стряхивание - оно завсегда помогает

Можно залить эпоксидкой. Культурным растениям это вряд ли понравится, но защита будет 146%!

Проще убрать разрыв осторожным постукиванием/встряхиванием. Тут главное - не переборщить, шоб шарик от гидроудара не лопнул. Конденсация паров ртути. В разрыве - чистый пар ртути. Если там посторонний газ есть - разрыв никак не устранить. Собственно, её и заморозить можно (в шарике), это ж не вода, не чугун и не висмут.Главное - шоб в столбике она жидкой оставалась.

Главное - шлиф должен быть чистым, правильным и смазанным вакуумной смазкой. Грязный шлиф может заклинить и разорвать муфту. Бывают бракованные шлифы (и муфты, и керны) - овальные, они при попытке проворота заклинивают намертво (к тому же - вакуум не держат). Ну, роль смазки понятна и без объяснений. Если все условия соблюдены - кобылка (паук) проворачивается легко, безопасно и без какой-либо потери вакуума.

Есть тут одно маленькое обстоятельство, которое, как правило, во внимание не принимается, но оно может всю малину испортить. При расчёте вашей реакции вы (и я) руководствовались растворимостью сульфата натрия в ЧИСТОЙ воде. В данном же случае мы имеем относительно концентрированный раствор хлорида аммония в воде - а это уже другой, совсем другой растворитель. Имея дело с веществами действительно малорастворимыми, это обстоятельство можно опускать (хотя и не всегда), а вот с веществами растворимыми (хоть и в меньшей степени) - это может и не сработать. В этом нет ничего удивительного. Это обычная смесь сульфатов, разделять которую - себе дороже. Городить в коммерческом названии "смесь сульфатов натрия и аммония" - зачем? "Сульфат натрия-аммония" - просто, энергично, наукообразно. Сульфат натрия осаждается в виде декагидрата из ЧИСТОЙ воды. В присутствии хлорида аммония декагидрат может оказаться неустойчивым. Ну не отдаёт воду хлорид аммония, ему самому нужна! А в виде более бедного гидрата сульфат натрия не хочет садиться. Как-то так...

CAS номер у него есть 10357-62-7. Серебро - сильное основание, соли в растворах практически не гидролизуются. Почему бы в растворе не существовать гидрокарбонату? В твёрдом виде он вряд ли стабилен.

Ясен пень - в таких случаях предварительно модифицируют исходник гетероцикла, а не сам гетероцикл.

Если аммиак выделялся - нет там никакого оксида азота 4. Не дружат они. И откуда у тебя, брателло - такая экзотика, как оксид лития? Вот у меня лития - хоть ж.. ешь, а оксида нету. Сам сжигал? И как можно, нюхая аммиак, обнаружить посторонний запах? Чё-то не тычется...