yatcheh

Ясно. Строго говоря, "E-Z" - это обозначения, введённые Chemical Abstracs, в ИЮПАК используются префиксы r, c, t (r - reference, c -cis, t- trans). Префиксом r обозначают заместитель, относительно которого определяется ориентация прочих. В вашем примере название будет 1,r-4,t-5-триметилциклогексан. Префикс r получает заместитель с наименьшим локантом, но, так как метил в положении 1 находится в плоскости кольца, роль репера отдаётся метилу-4. Это название описывает оба транс-изомера рацемата. Поищите в сети "Введение в химическую номенклатуру" Кана и Дермера 83-го года

3,3'-диметил-3,3'-бис-1,2,4-триоксолан Имеется в виду "Е" - транс по двум метилам, и рацемат в продукте? Тогда (4E,5E)-1,4,5-триметилциклогексен. А там точно транс получается? Я чёт забыл стереохимию Дильса-Альдера, а в буквари лезть лениво.

Разная степень нитрации, разные условия нитрования.

Сроду не было такой кнопки.

По структуре они ни чем не отличаются - это мелкокристаллические смеси двух (или более) веществ. Различаются условиями образования. Эвтектика получается при затвердевании жидкого расплава (раствора), а эвтектоид - при распаде твёрдого раствора. То есть, эвтектика образуется при кристаллизации компонентов из жидкости, а эвтектоид - когда кристаллизация компонентов с образованием смеси фаз идёт в твердом состоянии.

Пардон, речь шла о гидросульфате натрия, а у него растворимость - 50 г на 100 г воды при 100С. 33% - это как раз "не слишком много". Тем более, шо гидратов не образует. Если батарея сибирская - высохнет. Вот в Ташкенте - не знаю... А разлагается он до дисульфата (что натрий, что калий). У уважаемого чемистера в справочнике - явная ошибка. Кстати, в википедии ещё более интригующая информация: KHSO4 --(240C)--> K2SO4 + H2SO4 KHSO4 --(320C)--> K2S2O7 + H2O Это можно так интерпретировать: при 240С идёт диспропорционирование с образованием смеси сульфата калия и серной кислоты. При дальнейшем нагревании идёт реакция сульфата с кислотой с образованием дисульфата. Тут надо предположить, что сульфат калия при 240С в серной кислоте нерастворим, и его, в принципе, можно отделить (например, отгонкой кислоты в вакууме, шоб ниже 320С кипела). Тогда ошибка в справочнике чемистера - это то, что при разложении KHSO4 выделяется вода. Если образуется сульфат, тогда выделяться должна серная кислота.

Кипелки никогда не помешают. Но, когда осадок начинает образовываться, они уже не работают. Тут всё от осадка зависит - иногда спокойно упаривается, иногда плюётся, иногда бросает со страшной силой. Гидросульфат не слишком хорошо растворим, его можно упаривать без кипения - в широкой посудине на водяной бане с вентилятором, периодически перемешивая. Или просто чеплажку на батарею поставить - сам высохнет.

При таком количестве гидроксилов до ацилирования амидной группы дело не дойдёт. Да и вообще, амиды ацилируются только в присутствии оснований, амидный азот - нуклеофил никакой, ему активация нужна.

CH3- > NH2- > CH3O- > NH3 > F- > H2O

К исследуемому раствору приливают избыток раствора реагента (например - нитрата серебра), осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Расчёт даёт содержание нужного аниона (например - хлорида). Увы, я не аналитик, подробностями методик не владею. Смотрите в букварях по аналитической химии - гравиметрия (в частности - аргентометрия), титрование слабых кислот. Количественный анализ - тут надо быть специалистом, там масса всяких заморочек чисто технических.

Кислоту титруют щёлочью (индикатор надо подобрать). Общий фторид определяют гравиметрически хлоридом кальция. Разница даёт фторид аммония. Хлорид определяют гравиметрически нитратом серебра. Каким образом можно оттитровать хлорид аммония нитратом аммония - сие мне неведомо, это магия.

pH = -lg(0.0004) pOH = 14 - pH

Et-CO-CH2-Pr CH2=C(Me)-O-CH2Ph (CH3)2C(Br)-CO-CH3 (CH3)2CH-CO-CH2Br

Предпочтительно образуются пяти-, шестичленные циклы.

Так то при нагревании...

Чё-то накручено, масса лишних вычислений, посторонние константы (типа Авогадро). Тут всех делов-то: количество протонов 0.029*1823 = 52.871 моль соответственно, нейтронов 100 - 0.029 - 52.871 = 47.1 моль (упрощённо берём М(р) = 1 М(n) = 1 а.е.м.) Ясен пень, что лишние протоны - это атомы водорода, и их как минимум 52.87 - 47.1 = 5.77 моль. Для простоты считаем, что имеется бинарный гидрид, тогда эквивалент элемента Х = 16.3. Вычисление достаточно упрощённое, поэтому берём 16 и получаем H2S 100 г H2S - это 100/34*(2+16)/1823 = 0.029041 г электронов. Ну, где-то, как-то... Да, если подумать, есть ещё одно решение. H2O2

Электрофильной атаке более подвержен эфирный винил. Если об этом речь идёт. Избытком брома будет всё бромироваться.

Ну, чтоб как бы чего не вышло - продувайте аргоном. Технический аргон не намного дороже азота. Хотя он может кислород содержать. Будет ли слаще хрен редьки - не знаю...

1500С маловато, вот 2500-3000С - там уж точно получится. Впрочем, и в вашем случае, в каком-то количестве циан получится, но немного. Если отводить в вытяжку, он там разбавится до естественного фона. Циан - не плутоний, натуре не враг в умеренных количествах.

Остаются. А с чего там вдруг водород попрёт? Теоретически возможно растворение свинца/олова в концентрированной щёлочи с перекисью водорода. Но никакой водород там выделяться, естественно не будет. Sn + H2O2 + LiOH ----> Li2[sn(OH)6] + H2O (примерно так) У вас тупо перекись разлагалась (она в щелочной среде неустойчива), и выделялся кислород. В растворе какое-то количество плюмбата/станната, наверное можно обнаружить, но сколько его там успело образоваться - бог весть..

Осадок - это гидроксид алюминия, образующийся при недостатке гидроксида. Алюминаты в растворе сильно гидролизованы, и катализируют реакцию алюминия с водой не хуже исходной щёлочи. Всё сводится к разложению воды алюминием: Al + 3H2O = Al(OH)3 + 3H2 Избыточная гидроокись выпадает.

Да, тут Е2. Вот только реакция будет, мягко говоря, другой: NC-CH2-CD2-OPh --(OH-, -H2O, -PhO-)--> NC-CH=CD2 Цианогруппа тут активирующая, и однозначно задаёт направление отщепления, поэтому дейтерий в продукте сохранится полностью.

кротоновая конденсация CH3-CH2-CHO + CH3-CH2-CHO ----> CH3-CH2-CHOH-CH(CH3)-CHO --(-H2O)--> CH3-CH2-CH=CH(CH3)-CHO катализатор - сильные основания или кислоты

2-гидроксибензойная кислота. -S-CH3 - называется метилсульфанил. По электронным свойствам аналогична метоксилу (-O-CH3) - +M, -I. C более слабым -I эффектом.

При кипении давление пара любого элемента равно 760 мм рт. ст. Так что интересует-то? Давление пара при комнатной температуре? Для газов это не имеет смысла, а для металлов - величина исчезающе малая. Или нужна диаграмма жидкость - пар при разных температурах?