yatcheh

1. CH3-COOH + CH3-CO-CH3 2. HO-C6H4-CH2-O-COCH3 3. нафталин-1-сульфоновая кислота 4. нафталин-3-сульфоновая кислота 5. C5H4(Cl)-COO-CH3

А в чём сомнение? Все стадии логично вытекают одна из другой. Последняя стадия может вызвать сомнения разве что в том, что там именно десятичленный цикл получится, а не полимер.

Вторая таблица, первые две колонки (Т и Р). Нижняя строка - 320К (то есть +45С) - 18.69 атм

Ужос! Вот замещение воды на этанол в организмах - это я наблюдал. А чо? Тоже хороший растворитель. Правда, при замене наблюдается замедленная реакция на раздражители, нарушение координации и стойкое желание добавить.

тетраборкарбид дикарботетрайодид платинадиантимонид димеркуродибромид дихлороксид хлордиоксид бис(плюмбодивисмутид)тетрасульфид арсендиоксидохлорид фосфортрибромидосульфид

Ахренеть. Коллега вов-ху, проще запустить на Марс исследовательский зонд, чем вычислить носопопадание эфирных масел от ватки в трусах, да ещё обёрнутой пакетом с дырками. Да что - там на Марс! Марс - херня! Вот на Европу посадить модуль, пробурить лёд и установить контакт с Европейцами - вот это задача! А ватка в штанах - это, пока - фанатастика. Лучше миссию на Европу запустить.

А чего у вас атом хлора как анион обозначен? 1. Инициирование Cl-Cl --(hv)--> Cl* + Cl* 2. Развитие цепи CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 + Cl* ----> CH3-CH2-C*(CH3)-CH2-CH3 + HCl CH3-CH2-C*(CH3)-CH2-CH3 + Cl2 ----> CH3-CH2-C(Cl)(CH3)-CH2-CH3 + Cl* 3. Обрыв цепи CH3-CH2-C*(CH3)-CH2-CH3 + Cl* ----> CH3-CH2-C(Cl)(CH3)-CH2-CH3

Ну, вот так. По всем ГОСТам там 15% воды. Для обезвоживания надо переплавлять при 350С

Всё дело в растворимости/набухании. Реагенту надо дать доступ к молекуле. Если в массив ПВХ щёлочь не проникает - будет только поверхностное действие. ПВА - он гидрофильный, поэтому быстро гидролизуется. ПВХ - гидрофобный, поэтому гидролиз будет идти до морковкина заговенья. Функциональные группы полимера можно как угодно модифицировать, надо только условия создать, в частности - подобрать проникающий растворитель.

Они распадаются. Если вас судьба аниона волнует - он начинает сольную карьеру, быстро теряет заряд, становится радикалом, и воссоединяется с себе подобным. Но, вообще, его судьба зависит и от того, что получается при распаде катиона.

Так же, как и NaOH. Надо только учитывать, что NaOH-реактив, он 98% вещества содержит, а "сухой" KOH из банки - 85%, остальное - вода.

Ну, ладно. Серьёзный, так серьёзный. Будем, как взрослые! Обсудим вопрос - в какой металл кровь впитывается. Я даже знаю - в какой! В железо! Не зря ведь булатную сталь закаливают в крови чёрного козла. Предки - они чуйку имели! В крови - железо. Железо к железу. Плюс - гем содержит азот и углерод, а значит - ещё и цианирование идёт. Поверхностный слой науглероженного нитрида придаёт железу особую твёрдость.

Бро! Оно того не стоит! Уж поверь мне. Если не хочешь Хачатуряна...

О! То да! Впитывает, а потом выпитывает. Главное - не курить. Курение вредит здоровью.

Хрен его знает. Из чего-то кислотостойкого. Это же не эксклюзивное что-то. Любая диафрагма, работающая в серной кислоте. Надо только пошарить в инете. Тут возникает законное сомнение - а так уж ли нужна диафрагма в первом случае?

Если не нужна особая точность, то для растворов NaOH соблюдается равенство: плотность раствора = концентрация (в процентах) / 100 + 1. То есть, для 47%-го раствора плотность равна 1.47 Соответственно, масса куба равна 1470 кг

Я говорил о диметилДИсульфиде. Диметилсульфид окисляется до ДМСО (дальше - до сульфона), а диметилДИсульфид - до метилсульфоновой кислоты. Диметилсульфид в ДМСО можно перекисью окислить, можно азоткой. С азоткой там есть тонкость, окисляет не сама кислота, а окислы азота (NO2), поэтому надо бурую азотку брать, или раскислять её (медью, например), или катализатор вводить (йод). Второй вопрос сложнее. Теоретически это по изменению потенциала электрода можно отследить, если потенциал растёт - процесс близок к завершёнию. Практически можно исходить из наблюдения. Если на аноде начался кислород выделяться - всё, процесс закончен, всё, что могло окислиться - окислилось.

Плотность нужна, когда используются массо-объёмные соотношения. 47% - это же весовые проценты? И ответ вам нужен в килограммах. Вы же этот раствор взвешиваете, а не во флорентине отмеряете? Так тут вам плотность вообще не нужна, всё в килограммах меряется.

9-ти водный сульфид натрия содержит 78 г сухого сульфида на 162 г воды. Что бы получить 10 г/л надо взять 30 г 9-ти водного сульфида и растворить его в 970 мл воды. Для 50 г/л надо взять 150 г 9-ти водного сульфида и растворить его в 850 мл воды. Вот на эти пределы и ориентируетесь Берите 100 г и растворяйте в 900 мл воды (получится примерно 30 г/л в пересчёте на безводный сульфид) . Для аналитиков и знатоков таблицы умножения: расчёт неточный, без учёта плотностей, но ТС'у аналитическая точность и не нужна

100 килограммов 47%-го раствора соответствуют 47 килограммам сухого (100%-го) вещества.

Ни с каким. С хера ли какой-то металл будет впитывать слабый водный раствор всякой фигни?

1. ДМСО - это есть диметилсульфоксид. Для электрохимического окисления ДМСО вполне подходит. Просто расход электричества больше, да выход поменьше. Но для лабораторного получения килограмма мезиловой кислоты проще его использовать, чем окислять химически до сульфона. С электродами - засада. Хрен его знает, можно ли платину на титан заменить. Проще всего - попробовать. Вместо титана можно свинцовый электрод поюзать - а вдруг?

Ни чем не хуже! Даже лучше.

Фигня какая. Мне как-то подарили кружку, которая от горячего чая играла "Турецкий марш". Китайское ноу-хау. Задолбала неимоверно, я её через неделю в окно выбросил.

Попробуйте нагреть смесь уксуса с сернягой. Запах сернистого ангидрида всё скажет. Ангидрид там не получится. И с дисульфатом ангидрид не получится. Тем более - с дифосфатом. С фосфорным ангидридом получается, но выход хреновый. Как ни странно, с пятиокисью фосфора легче получить SO3 из серняги, чем уксусный ангидрид из уксусной кислоты.