yatcheh

Как неудобно-то получилось...

Э, нет! При частичном гидролизе SO2Cl2 хлорсульфоновая кислота не образуется. От слова совсем. Это медицинский факт. Она так же не образуется и при смешивании SO2Cl2 и H2SO4. Система ниппель, но ниппель - узлом завязанный. Дуй - не дуй...

Мля-я-я... Это я увеличил размер для читаемости... И всё улятело. Буду иметь в виду.

А что случилось с форумом? Куда менюшка делась с разделами? Что бы в другой раздел перейти надо сайт закрывать и открывать заново. Чё за фигня?

А, ну да. Он у нас "красным" называется. Какой-то мудак эту страницу вырвал.

Zn(OH)2 + 2NH4NO3 = [Zn(NH3)2(H2O)2](NO3)2 На мой взгляд, бредовато выглядит, но кто-нить растворял философскую шерсть в растворе аммиачки? Кто бросит в меня камень? Хотя,.. Почему - бредоватая? Вполне себе здравая.

Ну, я ж говорил - патент... Хотя, книжка, конечно, на первый взгляд - солидная. Надо будет её поискать и качнуть.

Это обычное нуклеофильное присоединение к карбонильной группе CH3-C☰CH + CH3-CO-CH2-CH3 => CH3-C☰C-C(OH)(CH3)-CH2-CH3 (3-метилгекс-4-ин-3-ол) Терминальный алкин проявляет свойство слабой кислоты, и по действием основания даёт карбанион, присоединяющийся по С=О связи кетона. Получается третичный спирт.

Это в красном справочнике?

А магниевый протекторный электрод тут ещё никто не предлагал? Мне просто эту тему влом читать сначала.

Реакции действительно занимательные. Походу, за ссылками - какие-то патенты. Что за книжка-то, с такими вкусными реакциями?

Крайне сомнительная информация. При 95С фенол сульфируется в дисульфокислоту просто сернягой. SO3 - куда более активный сульфирующий агент.

Между мужчиной и женщиной возникает контактная разность потенциалов, ведь говорят же - "между ними возникло взаимное притяжение", иногда даже бывает - "искра проскочила". Знак заряда тут однозначен, мужик всегда выступает в роли донора (спонсора). Относительно редкие случаи альфонсизма лишь подтверждают это правило.

Речь идёт о жестких условиях сульфирования, а не конкретно о реакции с чистым SO3. Я потому и усомнился, что реакция с SO3 пойдёт на ура при н.у., и расщепление эфирной связи тут - совсем не обязательный процесс. А в жёстких условиях SO3 превратит всё в кашу. Там и сульфоны пойдут, и окисление, и бисфенолы, и дифениловые эфиры, и всё это будет сульфироваться. Там скорее диметиловый эфир улетит, чем диметилсульфат получится.

Ну, это преувеличение. Давление пара не нулевое - значит испарится. Несмотря ни на какую воду.

Вот хотел написать, что возможно расщепление эфирной группы, но чёт усомнился...

Как минимум - дисульфокислота гваякольна.

А что - гваякол? Такой же фенол, просульфируется вусмерть.

Фенолы просульфируются в ядро. С этилацетатом скорее всего пойдёт амоконденсация с лютым осмолением. С диметиловым эфиром получится диметилсульфат (промышленный способ). С более тяжёлыми простыми эфирами - диалкилсульфаты, скорее всего - с осмолением.

Он в воде не растворяется. Почти.

Расплавить его в жерле Ородруина

Бро, я не хочу начинать очередной раунд срача. Всё закончится тем, что ты опять высосешь мне мозг, а мне им ещё думать. Поберегусь...

Я не специалист в литье титана, но из общих соображений, как химику - мне кажется, что без инертной атмосферы тут не обойтись.

Вот это и называется - демагогия. Выбрать то, что удобнее, и придать частному случаю общий характер, отметая всё, что не удобно, и не укладывается в концепцию.

Беда в том, что ваши примеры часто ничего не подтверждают, и вообще не имеют отношения к вопросу. Это называется - демагогия.