yatcheh

Алюминий льётся без всяких флюсов на воздухе. А вот титан даже компактный при 700С горит за милую душу. Чёт сомнительно, что флюс поможет...

Вот название точно не помню. "Синтез и кето-енольная таутомерия 2-фосфорзамещённых 1,3-дикарбонильных соединений". Там за водородную связь много было. В этих лохмушках на основе ацетилацетона, в еноле получил очень короткую внутримолекулярную водородную связь, по всем параметрам - третьего типа. Самую короткую из известных в нейтральных молекулах.

Помню, был такой. Отец, прочитав про него в "Науке и жизни", сам выточил из эбонита. Потом всех заставлял им натираться.

И чё, он там зарин жопой нюхал?

Да дураки вы все! Трибоэлектричество - это банальная разница энергий электронов в двух материалах. Это - не что-то специфическое для диэлектриков, а общее явление контактной разности потенциалов. Что происходит, если китайцы в шёлковых штанах съезжают по эбонитовой горке? В точке контакта шёлка с эбонитом происходит перенос электрона от штанов к эбониту. Но образующийся заряд не растекается мысию по древу, а остаётся в точке. таких точек контакта немного, поэтому надо много штанов и много китайцев, чтобы все возможные точки задействовать. Постепенно на поверхности эбонитовой горки накапливается весьма большой заряд. Для его снятия и направления в энергосистему по горке съезжает бригадир в алюминиевых штанах, законтаченных через провод с внутренней поверхностью шара ван-де-Граафа. И накопленный заряд перетекает на поверхность того шара. Что будет, если горку смазать проводящей жидкостью? Правильно - пойдёт электрофорез, и поверхностный заряд будет нейтрализован противоионами в двойном электрическом слое. С такой горки заряд уже не снимешь. Никакого особого "трибоэлектричества" не существует, есть тллько контактная разность потенциалов, которая имеет место для любых материалов - и металлов, и диэлектриков.

Значит ошибка в задачнике. Либо знак перепутали, либо H и F поменяли местами. И в том, и в другом случае длины связей будут равны. А вот с эксимером (сиречь - призраком) H2F- всё сложнее. Для размещения совершенно лишнего электрона придётся задействовать вышележащие s-орбитали следующего слоя, у фтора, или у водорода. У фтора она (s-орбиталь) лежит несколько ниже, чем у водорода, поэтому ему и нести этот электрон. Но тогда у него вообще не останется ресурсов для связывания двух водородов. Значит это должен быть молекулярный эксимер со связью H2->F-. Т.е. связей H-F там вообще не будет.

Вы определитесь - вам какой ион нужен? HF2- или H2F+? Про первый вам уже пояснили, второй - тоже симметричный катион фторония тетраэдрического исполнения со слегка нарушенными углами между связями. Обе связи - одинаковые, ковалентные. Катион фторония - ещё более редкий зверь, чем катион оксония, но ничего необычного в нём нет, это аналог катиона аммония.

Кстати, У ТС нарисован анион H2F- Это ошибка, или где? Мы тут замыленным глазом увидели анион HF2-, а коллега Jeffry незамыленным глазом увидел непорядок... Ваша правда! H2F- существовать может только в виде эксимера (частицы с отрицательной энергией образования).

Реакцмя Кучерова. (CH3)3C-CCH + H2O -(HgSO4)-> (CH3)3C-CO-CH3 3,3-диметилбутин-1

А вы контролировали развесовку при добавлении? А то мастера бывают - не только в побелке мастера...

По классификации Эмсли в анионе HF2- реализуется водородная связь 4-го типа - симметричная, с отрицательным первичным изотопным эффектом в ЯМР, с одной потенциальной ямой протона на равном расстоянии от атомов фтора. Собственно, это уже на совсем водородная связь, у неё большой вклад ковалентного терма, её можно трактовать как ковалентную двухэлектронную трёхцентровую связь. По оценкам Джилли данных нейтронографии подобных молекул, такая связь может иметь энергию выше 100 кДж/моль, что больше, чем энергия некоторых ковалентных связей. (Это из моего диплома, а до сих пор помню )

Ну, по его виду - там годы нужны были для кристаллизации. Вязкий, как... как... как хрен знает что! Впрочем, у меня задача была не кристаллы получить, а почистить субстанцию - основание (в целом - получилось).

Сульфат тяжёлого амина может отказаться изрядным кундштюком. Как-то я получал сульфат циннамилпиперазина, так это оказалось жутко вязкое, некристаллизующееся, и ни в чём не растворимое масло. Ни в чём не растворимое - это буквально, мне не удалось найти для него растворитель. Заливал в стеклянный 200-литровый реактор раствор серной кислоты, а поверху - толуольный раствор циннамилпиперазина. Это было завораживающее зрелище - от границы раздела слоёв вниз медленно вырастали и опускались, извиваясь, тентакли неведомого чудовища...

Ну, пошло-поехало! Какой всё-таки разносторонний народ - химики. Ничто им не чуждо - ни физика твёрдого тела, ни медицина, ни психология семейных отношений... Во всём специалисты

Вот именно. В смеси КС и соли равновесие практически полностью сдвинуто, и как вы будете удалять воду в присутствии, скажем, уксусного альдегида - не совсем понятно. Альдегид будет улетать, а соль аммония валиться в осадок.

В воде обратная реакция идёт - кислотный гидролиз имина с образованием соли аммония и карбонильного соединения.

Ну, тогда синька точно поможет, если не погасит его.

У вас спирт от протирки остался? Примите перорально 50 г в разведении 60% спирта, 35% воды, 2% лимонного сока, 2% мёда и 1% мятной настойки. И не беспокойтесь ни о чём.

Пигмент ничем не окрашивают. Его изначально готовят в расчёте на определённый цвет свечения. Изменить его невозможно, это надо просто пигмент другого состава готовить. А это дело не простое, там вещества высокой очистки используются. Синька вполне может погасить пигмент. Тут только опыт покажет.

Продемонстрируйте девушке опыт Лавуазье. Покажите ей кулон с бриллиантом в 10 каратов, а потом выковыряйте его и сожгите с помощью линзы под стеклянным колпаком над стаканом с раствором извести. Она будет в шоке от вида осадка карбоната кальция - к бабке не ходи!.

А вы ещё здесь? Успокойтесь, ничего вашей игрушке не будет. Никакой химии, никакого вреда. Дальше вам просто не нужно читать, тут вопросы решаются уже фундаментальные, скоро дело дойдёт до теории зонной проводимости в двумерных кристаллах. На этом форуме всегда так.

Аналогия тут сильно хромает. К примеру, растворимость KCl и KI в ацетоне при 15С различается в 30000 раз.

2KNO3 + Hg(CN)2 -(NH3 жидк.)-> Hg(NO3)2↓ + 2KCN

Но что делать, если приходит некий чудак и начинает нести в массы откровенно дебильную чушь? Толерантно признавать право альтернативно одарённого индивида на выражение своего мнения?

Бро, не знаю какой ты токарь, но великий химик в тебе умер - это как пить дать!