Paul_S

Наоборот только.

Транс- https://ru.wikipedia.org/wiki/Алкины#Гомогенное_гидрирование Думаю, 5-метилгексанон-3.

2 KClO + FeCl2 + 4 KOH = K2FeO4 + 4 KCl + 2 H2O

Руслан, зачем Вам сероводород? Он весьма токсичен. У Вас других проблем нет?

Лично мне непонятны люди, добровольно опускающиеся до его ибанацкого уровня.

Для экзамена нужно знать то, что говорилось на ваших лекциях. А вообще, сам по себе Co(OH)3 проявляет какие-либо свойства очень слабо. Единственное, что из него можно сделать непосредственно в воде при комнатной т-ре - это ацетилацетонат Co(Ac)3. С натяжкой это можно считать образованием соли с кислотой.

Просто так он не гидролизуется. Водяным паром - наверно. Fe(OH)2 как основание гораздо сильней, чем Fe(OH)3.

Господа-товарищи, зачем вы этому альтернативно одаренному отвечаете? Он и так уже все темы в Курилке засрал. Он же так никогда не заткнется.

Это напоминает бородатый анегдот: студент сдает профессору электричество, все знает назубок. Профессор собирается ставить отлично. И тут студент говорит: профессор, я все в ваших лекциях понял, не понял только, как вот такой ток (рисует синусоиду) через прямой проводник проходит?

Окислительными свойствами, несомненно, обладает, поскольку окисляет соляную кислоту до хлора. Существуют соответсвующие ему соли кобальта 3+, но напрямую из него их получить нельзя, только электролитическим окислением солей кобальта 2+. Кобальтаты более основных металлов, щелочных, по кр. мере, типа LiCoO2, можно получить спеканием осажденного Со(ОН)3 с соотв. щелочами или карбонатами на воздухе. Есть еще масса комплексов кобальта 3+, катионных и анионных, что свидетельствует об амфотерности кобальта в этой степени окисления. А для чего вам это?

Посмотрите оригинальную статью. М.б., через трифлат прокатит. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jo00267a036

https://www.chemsrc.com/en/cas/128-09-6_391348.html#heChenDiv

https://www.chemsrc.com/en/cas/4141-91-7_265061.html#heChenDiv

Если в этом интервале лежит точка плавления, то любая. Вообще, в жидкой фазе такое может быть, если при определенной температуре разрушается система водородных связей, в связи с чем концентрация свободных ионов резко возрастает. Вот примерно на эту тему.

Скорее всего, хлориды серы просто катализируют диспропорциоирование ДМСО подобно ацилхлоридам. Выше 150°С диметилсульфоксид медленно разлагается на (CH3)2S и (CH3)2SO2 (электроф. агенты катализируют распад; в присут. RCOCl р-ция может сопровождаться взрывом). https://xumuk.ru/encyklopedia/1349.html

1. Глюкоза восстанавливается избытком иодоводорода в 2-иодгексан, который с алюмогидридом даст гексан. 2. Может, без фенола? Его никак из глюкозы не получишь в одну стадию. 6СО2 + 6Н2О = C6H12O6 + 6О2 (фотосинтез) C6H12O6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 (брожение) С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О (нагревание с серной к-той) С2Н4 + HCl = C2H5Cl 2C2H5Cl + 2Na = C4H10 + 2NaCl (р-ция Вюрца) C4H10 + О2 -> СО2 +Н2О (горение, уравняйте сами)

Находим энергию Гиббса реакции по соотошению — ΔG = nFφ, где n — количество электронов в процессе (2), F — постоянная Фарадея. Чтобы найти ΔH реакции, все данные есть. Для простых веществ ΔH = 0. Потом из формулы ΔG = ΔH - TΔS находим ΔS. Все.

Нафталин сульфируем при 165 С, получаем 2-нафталинсульфокислоту, ее сплавляем со щелочью, получаем 2-нафтол. Его сульфирование даст 2-Naphthol-6,8-disulfonic acid, из которой получается искомое, видимо, щелочным плавлением. Подробее см. ссылки.

Будет примерно то же, что и перекисью водорода: 2KJ + ROOH + H2SO4 = J2 + K2SO4 + H2O + ROH Я бы такой механизм предложил: J- + ROOH = J. + RO- + OH. J- + OH. = J. + OH- J. + J. = J2 RO- + H+ = ROH OH- + H+ = H2O Вообще, при взаимодействии перекиси с иодидом протекает неcколько параллельных реакций, вcегда частично получаетcя иодат и выделяется кислород, по крайней мере в щелочной среде, без добавления кислоты. Интересно - разбирайтесь https://inis.iaea.org/collection/NCLCollectionStore/_Public/28/035/28035727.pdf?r=1&r=1 2FeSO4 + ROOH + H2O = 2Fe(OH)SO4 + ROH или 2/3Fe(OH)3 + 2/3Fe2(SO4)3 Или в присут. серки 2FeSO4 + ROOH + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + ROH + H2O С перекисью это знаменитый реактив Фентона, во многих местах пишут, что там происходит, напр: https://chem21.info/page/150030010139107215033212198186171046144234103193 Или здесь, стр 56. С ROOH будет примерно то же, только образование R-радикалов и катионов маловероятно из-за прочности ковалентной связи С-О по сравнению с Н-О. Попробуйте написать такие стадии, чтобы их не было. Ну и ROH, если имелся в виду гидропероксид диэтилового эфира, это будет полуэтилацеталь ацетальдегида.

dsp2-гибридизация, низкоспиновый квадратный комплекс: https://socratic.org/questions/5927cd7311ef6b3c4b8ccec4

Дважды метилированный диазоаминобензол там получится сначала, потом - соотв. аминоазобензол.

ΔG = ΔH - TΔS С ΔS = 5,74 СО ΔS = 197,54 СаО ΔS = 38,10 Са ΔS = 41.63 Ca+CO=CaO+C G = -635090 + 110520 - 298(38,10 + 5,74 - 41,63 - 197,54) = -524570 + 58208 = -466,362 кДж/моль

Конечно, возможна. ΔН обр. СО = −110,52 кДж/моль, ΔН обр. СаО = -635.09 кДж/моль.

Fe2(SO4)3

Наверное, можно ультразвуком разрушить эритроциты, потом центрифугировать. Все нерастворимое осядет.