Paul_S

Это разложение СУХОГО вещества.

При чем здесь разложение СУХОГО нитрата гекасааминникеля?

Анион не имеет значения [Ni(NH3)6]2+ + 2H2O = Ni(OH)2 + 2NH4+ + 4NH3

Попробовал сейчас с хлоридом Ni - вскоре после закипания раствор аммиачного комплекса мутнеет, через пару минут начинает выпадать зеленый гидроксид.

Cs[FeCl4], гибридизация железа sp3 (тетраэдр), высокоспиновый комплекс (5 неспаренных электронов).

Ну так если это нуклеофильное замещение и периферийная сера - уходящая группа, значит, она изначально поляризована отрицательно по отношению к центральной сере. Иначе быть не может. В этане нельзя нуклеофильно заместить метил.

Чисто из любви к истине хочу заметить, что при кипячении водного раствора тиосульфата выделяется сероводород и получается сульфат. И соли свинца и кадмия дают с горячим раствором тиосульфата осадки сульфидов. Так что одна сера там точно поляризована отрицательно. Слегка.

При смешивании растворов веществ.

Происходит перенос заряда с ароматич. кольца, богатого электронной плотностью на бедное оной. Типа этого: Это невалентное взаимодействие. Образование КПЗ обычно сопровождается появлением окраски (красной в случае диметиланилина).

https://ru.wikipedia.org/wiki/Цикл_Борна_—_Габера

В этом случае комплекс с переносом заряда образуется. Если амин ароматический.

Вопрос был про нагрев. При нагреве аммиак из раствора улетает.

Эта методика здесь уже как-то обсуждалась

Разложение Cu(OH)2 в кипящей воде - школьный опыт.

По стехиометрии.

Гидроксид никеля выпадет.

Если очень точно рассчитать, можно, наверно, восстановить до железа 2+. Дальше будут выпадать бориды железа переменного состава. Нитросоединения восстанавливаются боргидридом в амины в водно-спиртовой среде в присутствии солей кобальта или меди. При этом выпадают бориды металлов.

При достаточной концентрации HNO3 тиосульфат сразу окислится азотной кислотой в сульфат. Сера в окислительной среде не успеет выпасть. И что можно делать с сульфидом серебра, интересно? Инертное вещество. Только окислять - обжигом или той же азоткой.

Во-первых, дихромат в щелочной среде будет хроматом, во-вторых - попробуйте. Возьмите щелочной раствор хромата, добавьте спирта, покипятите. Если раствор позеленеет, значит процесс идет. Химия - наука экспериментальная.

И у углерода, и у водорода внешний электронный слой заполнен наполовину, поэтому у них близкая электроотрицательность. В метане связь совсем неполярная, то, что считается, что там углерод имеет СО -4, а водород +1 - чистая условность. В принципе, бывают производные метана, в которых водород замещен на металл, но получить их из метана нельзя. Реакции С+Н2О= СО + Н2 способствует энтропийный фактор - получаются два газа.

Хлорид хрома 2+ можно получить только при полном отсутствии кислорода. Хлорид хрома 3+ образует массу различных форм с различным содержанием внутри- и внешнесферной воды и хлорид-иона. Фиолетовыми бывают соли хрома, где хром 3+ полностью в кислородном окружении. Если вам нужна какая-то определенная форма, ее нужно делать по точно определенной методике.

Классика - осадить хромат меди, растворить его в аммиаке. Полученным раствором смачивается промокашка, на нее кладутся электроды, темно-синий ион аммиачного комплекса меди идет к катоду, желтый хромат - к аноду.

Без психологической устойчивости студенту никак. Такого - только в армию

Здесь есть в списке орг. реактивов https://minkar.ru/price 1-нафтол-5-сульфокислоты натриевая соль, ч 0,04 кг 10000 - цена за 1 кг