ash111

странно что в таком серьезном вузе все так плохо с практикой. что математика? подумаешь, математика и математика) прогуливать не будешь - все сдашь

а что за вуз? ты перевестись можешь кудато посильнее, я думаю. а так - поднадобится - научишься. иди на кафедру какуюто где руками работают, там всему и научат. че, я вон нормальную перегонку первый раз поставил уже на постдоке. Ниче, научился, все норм. и так много с чем.

да ладно, в каком то виде получил, уже молодец) считай что справился)

2P+3 - 4e- -> 2P+5 6I- - 6e- -> 3I2 Cr26+ + 6e- -> 2Cr3+ то есть баланс отдачи єлектронов 10 на две молекулы PI3, а принимает хром по три (два хрома - шесть). наименьшее общее частное 10 и 6 это 30, значит хром умножаем на 5, а [2PI3] умножаем на 3. Ну и че получается.. 6PI3 + 5K2Cr2O7 + 20H2SO4 -> 5K2SO4 + 5Cr2(SO4)3 + 6H3PO4 + 9I2 + 11H2O восстановитель и окислитель сама найдешь)

как там говорилось, или трусы надень, или крестик сними😄 вряд ли ласточки на таком летают.. хотя.. если добавить туда диметилртуть..

pH?

хлорный борщ мозг с энтальпийками😂

дышите глубже, всей грудью

неа. все разные. симметричных углеродов там нету. я ниче не понял но там НЕТ одинаковых углеродов. Они будут очень близкие по сдвигу, да, но не строго одинаковые 🤯 какой цис-метильной? какой обычной??

это стандарт для калибровки шкалы соотношение по интегралу пика. Это же не просто палка а кривая гауссова распределения. поэтому интегрирование. к Марксу😂

а в чем магия покупать килограмм кислоты и потом месяцами спрашивать на форуме что с ней делать?

да, ваша правда)

Есть такая прога ACDLabs, она умеет это считать Temp, °C VP, mmHg 143.4063 800 142.9848 790 142.559 780 142.1288 770 141.6939 760 141.2544 750 140.81 740 140.3607 730 139.9064 720 139.4469 710 138.982 700 138.5117 690 138.0358 680 137.5542 670 137.0666 660 136.5729 650 136.073 640 135.5667 630 135.0537 620 134.5339 610 134.0071 600 133.473 590 132.9315 580 132.3822 570 131.825 560 131.2595 550 130.6856 540 130.1028 530 129.511 520 128.9097 510 128.2986 500 127.6774 490 127.0457 480 126.403 470 125.749 460 125.0831 450 124.405 440 123.714 430 123.0097 420 122.2913 410 121.5583 400 120.8101 390 120.0458 380 119.2647 370 118.4659 360 117.6486 350 116.8117 340 115.9541 330 115.0747 320 114.1723 310 113.2453 300 112.2923 290 111.3116 280 110.3014 270 109.2595 260 108.1837 250 107.0715 240 105.9199 230 104.7258 220 103.4856 210 102.1949 200 100.8491 190 99.4427 180 97.9693 170 96.4214 160 94.79 150 93.0647 140 91.2324 130 89.2774 120 87.1799 110 84.915 100 82.4498 90 79.7409 80 76.7282 70 73.3249 60 69.3994 50 64.7361 40 58.9422 30 51.1665 20 49.2167 18 47.0701 16 44.6776 14 41.9687 12 38.8357 10 37.0592 9 35.102 8 32.9191 7 30.4452 6 27.5812 5 24.1643 4 19.8964 3 14.1293 2 4.8898 1 3.5491 0.9 2.0692 0.8 0.4151 0.7 -1.4639 0.6 -3.6452 0.5 -6.2561 0.4 -9.5302 0.3 -13.9772 0.2 -21.1574 0.1 Обычно когда она считает по своим алгоритмам, то пишет погрешность вычисления, зависящую от структуры. В данном случае все цифры без погрешностей, значит это реперные табличные значения, повезло.

понятия не имею)) оксосульфид титана, возможно некое восстановление до трехвалентного, еще чтото)) простор для исследования. А, кстати, можно же цинком в солянке кажется титан восстановить до трехвалентного. будет красивый сине-зеленый раствор. правда как оттуда потом выделить только титан без цинка - не подскажу, это надо изучать)

а почему ты считаешь что вообще любое взаимодействие идет как кислотно-основное? потому что там есть нечто, что потенциально является кислотой?)) я же уже написал про это кажется может чтото из продуктов реакции в конкретных условиях выпадает в осадок, улетает или является малодиссоциирующим. что запросто может быть в концентрированном растворе, про это я тоже уже писал нет, это безводный.

Однако этот гамметовский подход (диалектически!) имеет и свои недостатки. Конкретно введение третьего компонента и его протонирование ничего не говорит нам о диссоциации данной кислоты в воде или другой среде, кроме того что эта диссоциация, очевидно, будет довольно неплохой. Подход с прямой диссоциацией не требует третьего компонента кроме собственно кислоты и среды - он зависит только от числа диссоциировавших частиц, поэтому он более универсален, и поэтому на него больше ориентируются. Функция Гаммета же более полезна в области высоких концентраций и для оценки потенциала кислотности, а не ее фактического проявления. Вот вроде объяснил. Понятно? CuCl2 не бурый) При стандартных условиях, хлорид меди(II) — голубовато-зелёные кристаллы без запаха.

Эта кислотность называется аррениусовской и является классической, однако она описывает кислоты в невысоких концентрациях - для высоких концентраций начинается описанное катастрофическое падение диссоциации. Что, например, делает концентрированную серку слабой кислотой - факт, разрушающий неокрепшую психику ленивых форумчан, которым влом открыть книжку на обозначенной главе и прочитать. Их при этом зацикливает на школьной реакции вытеснения хлороводорода серкой, и мысль начинает ходить по кругу. Но ведь и вправду довольно странно предположить что конц серная кислота чем-то хуже чем разбавленная. Поэтоу есть другой параметр который мы с ятчехом обсуждали и который тоже (в силу отсутствия фантазии) называется кислотностью. Это функция кислотности Гаммета. Там используется иной подход - изучается способность кислоты протонировать различные слабые основания. Понятное дело что концентрированной серке только дай что-нибудь запротонировать, поэтому по Гаммету получается именно что высокое значение.

И здесь огромную роль играет концентрация, ибо для концентрированных растворов диссоциация падает катастрофически. Концентрированная серная кислота очень слабо диссоциирована, максимум диссоциации приходится примерно на 30% концентрацию. А HCl она вытесняет ИСКЛЮЧИТЕЛЬНО потому что HCl это газ и он уходит из сферы реакции. Собственно абсолютно аналогично при высоких температурах внезапно "сильными" кислотами становятся борная, кремниевая и прочее говно (в плане диссоциации). Если бы внезапно случилось так (или создались условия такие) что серная кислота была/стала летучей, а HCl нелетучим, то наоборот хлороводород вытеснял бы серку из солей. И это снова не имело бы никакого отношения к силе серной и соляной кислот.

если у нас есть раствор то там все эти ионы будут плавать и ничего вообще с ними не будет происходить. почему? потому что ботаем признаки течения реакций. Выпал осадок? нет. выделился газ? нет. образовалось малодиссоциирующее вещество? нет. Реакция пойдет только в том случае если в образовавшемся растворе по совокупности причин будет превышена концентрация HCl и он начнет выделяться в виде газа. Что не имеет НИКАКОГО отношения к силе кислоты, только к ее растворимости. Гидроксид серебра, например, сильное основание, хотя плохо растворим - это РАЗНЫЕ вещи - растворимость и сила кислоты/основания. к силе же кислоты имеет отношение ее ДИССОЦИАЦИЯ. вот есть в растворе N молекул, сколько из них существуют в форме просто молекул, а сколько диссоциировано? Если все диссоциированы то это самая сильная в мире кислота, сильнее просто не может быть. Если все же не все то значит кислота имеет конечную силу, которая рассчитывается через константу ее диссоциации.

запросто. единственный вариант сделать некую аминокислоту с таким полифторным хвостом, тогда отжать будет сложновато, будет сульфат аминокислоты, возможно жидкий и проводящий ток, и отдельно серная кислота. слушай, ну я ж тебе сказал что почитать. нихуя. нихуя. ни ху я. запишем блять ионное уравнение, прям как в школе. Na+ + Cl- + H+ + HSO4- => H+ + Cl- + Na+ + HSO4- теперь уберем отсюда из правой и левой части одинаковые ионы, и что мы получим? что мы, BP, товарищ дорогой, получим? вот именно что!

да никуда) бесполезная фигня, если честно Можно попробовать с серой сплавить, посмотреть что получится. или с серой и углем. конечно потом как разделять.. непонятно

а тебе кто мешает включить в себе гения и решать все так, чтобы до тебя нельзя было докопаться?😄 тут эта, взрослые люди, ты бы поумерил юношеский задор😄 невежливо получается!)

все верно)

странные какието вещи.. тозилаты сульфаты с кислотами.. обычно соли используются для нуклеофильного замещения.. хлористый пикрил из пикриновой кислоты я не знаю наверное с POCl3 каким-то получается

как скажешь)) не очень много я с ним работал.. большой разницы не заметил)