popoveo

И про свинец...

Да не надо ничего закусывать. Вы их не съедите столько, чтобы отравиться.

Сомнительно, что вообще реакция пойдет. CuS это вам не Al2S3, а бутановая кислота очень слабая... И уж H2S точно не "может реагировать с кусками кислоты".

Недавно заказывал платинированные аноды с ебая. Никаких проблем с доставкой не было.

Это извратный метод даже для гаражных условий (из-за огромных потерь серебра). Вы думаете, что существует методика? Нет, экспериментировать придется на свой страх и риск.

Есть, через электролиз. И электролизом ацетат серебра получается вполне "хороший". Надо только немного окислителя добавить. H2O2 не совсем идеально - придется периодически подливать, потому что соли серебра катализируют его разложение, зато ничем электролит не загрязняет.

Возможно, что получится сначала синтезировать обменной реакцией ПХА, а потом нагреть его со свежеприготовленным Ag2O, но не факт. Надо смотреть температуры разложения и воспламенения. Также при электролизе р-ра ПХА с серебряным анодом гарантировано получится аммиачный комплекс перхлората серебра, который потом можно слегка прогреть. Но серебро все равно будет частично выделяться на катоде.

В домашних и лабораторных условиях выход будет ничтожный. Проще получить NaClO4 и отогнать (аккуратно!) HClO4 с концентрированной серной.

Можно попробовать стандартные загустители типа желатина. Но если переборщите, то станет изолятором.

Тоже в детстве урюковые косточки ел стаканами и чуть ли не ежедневно. При этом сладких продуктов не употреблял из-за аллергии. Никаких побочных эффектов замечено не было. И на рынке продают абрикосовые косточки - иногда покупаю 200-300г и съедаю в один присест.

CHCl3 выпадет в осадок. Механизм реакции: http://nationalscience.ru/post/580. Свободный хлор при н.у. в нейтральной среде практически не взаимодействует с ацетоном.

Даже если ацетон высаливается и болтается на поверхности, реакция все равно пойдет. Синтез не капризный, идет в широких диапазонах параметров. Единственное условие - температура не выше 30, а то NaClO разложится, не успев оксислить ацетон.

Проводит, и сравнительно неплохо для столь слабой кислоты, пока вся вода не улетит или катод не засорится. При добавлении в расплав небольших количеств боратов щелочных металлов проводимость возрастает в сотни раз. В процессе бор покрывает катод (медленно выделяется совместно с водородом, когда бОльшая часть воды уже испарилась), чем препятствует дальнейшему электролизу.

Есть предположение, что на катоде будет сульфид, а на аноде - сульфон. По крайней мере, характерный запах (CH3)2S ощущается.

В таких условиях хлората почти не образуется, в основном NaClO и NaClO2.

Конечно, если использовать серную кислоту, чтобы выделялся HCl. А если кислота слабее? Т.е. только смесь ионов в растворе.

А каков тогда процесс восстановления? Можно ссылочку или кратко своими словами?

А вот интересно, в кислой среде хлорид до хлората окислится перманганатом или просто хлор выделится?

Сомнительно, скорее в обратную сторону реакция пойдет. Перманганат более сильный окислитель, чем хлорат, тем более, в щелочной среде.

Читал, что очень редко встречается самородный магний...

HClO Точно!

Холодная (около 30гр.) 98% серная кислота, U=7В, i=20А/дм^2

Ацетон и спирт оксиляются гипохлоритом до хлороформа. Разделение слоев действительно видно. Вот тема: http://forum.xumuk.r...pic=33645&st=50 - там в моем посте даже фотки прикреплены с грязным хлороформом.

Уже подсказали, а удалить сообщение не могу...

Так, конечно, не растворится. Я про корродирование медного анода писал.