-
Постов
2165 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент popoveo
-
А почему, собственно? Ничего вредного не выделяется. Мне нужен был очень чистый натрий - я его именно так и получал, дома, на плитке с автоконтролем температуры (чтобы нитрат не обнитритился). Электролиз шел больше недели, никаких эксцессов не возникало.
-
Быстрый вариант, но неровности забиваются оранжево-красным Cu2O*nH2O (он не весь окисляется до Cu(2)). ИМХО, лучше соду или щелочь использовать.
-
Кислота - очень разбавленная (5-10%), иначе реакция будет очень бурной. А медь - очень рыхлой Еще учтите, что ноксы летят - надо делать на свежем воздухе.
-
Это только в учебниках пишут, что для получения CaO2 достаточно 30% (хотя из гидроперита Вы и столько не получите - максимум процентов 10-15). На практике реакция идет очень вяло и не до конца (мизерный выход будет). Нужно хотя бы 70-80% H2O2 - т.е. метод не пройдет.
-
Есть неплохая книжка Тихонов К "Электроосаждение металлов из органических растворителей". Слышал также, что алюминий сравнительно просто можно добыть из раствора его соли в пропиленкарбонате. Но это слухи - сам не пробовал.
-
Из водного раствора алюминий не достать - он тут же будет переходить обратно в раствор.
-
Полностью с Вами согласен. Детей с малых лет приучают мыслить шаблонами и использовать уже готовые решения. Шаг вправо, шаг влево - расстрел Но я хотел добавить в программу и ход решения с комментариями. Именно это и вызвало сложности - очень трудно формализировать.
-
Пробовал я получать H2S2O8 электролизом раствора H2SO4 с платинированными электродами. Жутко воняло озоном, перекисные соединения получились. Но: через 5 часов электролиз прекратился - съело всю платину с электродов (даже с катода (!), потом титан пассивировался), пришлось заказывать новые. Плотность тока, температуру и концентрацию брал из какого-то древнего технологического манускрипта...
-
А муравьиновой потом не пахнет? Или сразу до воды и CO2 окисление идет?
-
Концентрация рассчитывается по формуле w(вещества)=m(вещества)/m(раствора)*100%=m(вещества)/(m(вещества)+m(растворителя))*100%. У вас получился раствор хлорида бария концентрацией 100/(100+1000)*100=9.(09)%. Узнаем массу растворителя для получения заданной концентрации из формулы: w(вещества)*(m(вещества)+m(растворителя))=m(вещества)*100% => m(растворителя)=m(вещества)/w(вещества)*100%-m(вещества)=m(вещества)*(100%-w(вещества))/100%=100г*(100%-10%)/100%=900г.
-
Аккуратней пробуйте. Если органических остатков действительно много, то может не иллюзорно пыхнуть. А температура при сгорании таких ТОС выше температуры плавления алюминия. Кроме того, раскаленный алюминий даже в компактном состоянии реагирует с бертолеткой. Не знаю, как на счет миски, но куски алюминиевой проволоки горят за милую душу. Лучше уж содой потереть.
-
Ничего не получится - струя распадается на капли и не проводит ток. В разрушителях мифов проверяли.
-
Не знаю как по поводу химических элементов, а платинированные электроды периодически заказываю из Америки. Тоже никаких проблем не было, за исключением доставки. До России дошло за 5 дней, а почта России мурыжит посылки по месяцу - все сроки летят. P.s. Следите за посылкой по трекеру, ясно будет на каком этапе задержалась/потерялась в случае необходимости предъявить претензии.
-
2-гидрокиацетофенон при 213С кипит с разложением. Сомнительно, что при такой температуре ацетилсалицилат бария будет разлагаться...
-
Да там практически нет стехиометрии... На практике ближе всего считать по уравнению NH4NO3+H2SO4=>NH4HSO4+HNO3
-
Практически безвредна. Вы же не боитесь свинцовых аккумуляторов, стоящих в бесперебойниках?
-
У меня была идея сделать шаблоны для различного типа задач. Например, есть какое-то уравнение, отражающее физический процесс. Поля на форме - переменные уравнения. Заполняешь все поля, кроме одного - программа его рассчитывает и выдает решение. Но оценив трудоемкость, отказался от этой затеи. Разве что, написать движок, а базу шаблонов пусть расширяют желающие.
-
И свинец растворится?
-
Если не умеете троллить, то лучше не беритесь. А то это дается вам даже хуже, чем школьная программа. Какой вы к черту руководитель с такими знаниями? Если бы я также разговаривал с людьми, как вы, то давно бы уже просрал не только свою фирму, но и отношения с близкими. P.s. А впрочем, что обижаться на убогих... Вас, таких, надо жалеть и поддерживать. Тут yatcheh немного неправ, да.