popoveo

Часто почитываю Вашу базу. Даже скачал в архиве. Так что, интересна и нужна! Спасибо за труд. И хотелось бы более подробных сведений по веществам.

А водород откуда? Или имеются ввиду сырые вещества?

Реакции будут такие: Диссоциация: 1) H2O=2H(+)+OH(-) 2) ZnCl2=Zn(2+)+2Cl(-) Электролиз: Катод: Zn(2+)+2e(-)=Zn(0) (не забываем, что осталось еще 2Cl(-) из реакции 2)) 2H(+)+2e(-)=H2(0) Анод: Zn(0)-2e(-)=Zn(2+) (поскольку осталось еще 2Cl(-) из реакции 2), то получаем ZnCl2, т.е. реакция повторяется по кругу и выделения хлора не будет) 4OH(-)-4e(-)=2H2O+O2(0) Фактически имеем 2 конкурирующих процесса - перенос цинка с анода на катод и разложение воды. Молекулярное уравнение: xZn(анод) + 2yH2O = xZn(катод) + 2yH2(катод) + yO2(анод), т.е. раствор ZnCl2 - просто буфер для переноса ионов цинка, где x/y зависит от материала катода и условий электролиза (плотность тока, температура, форма электродов и т.д.) P.s. Цинк с водородом на графите при н.у. выделяются примерно 70/30 практически без зависимости от плотности тока. Поскольку у водорода низкая плотность, то создается ощущение, что его выделяется несравнимо больше. P.p.s. В умеренно щелочной среде гидроксид цинка вывалится белой мелкодисперсной мутью и безо всяких электролизов...

У меня на работе для серверов используются raid-массивы ssd с зеркалированием и гальванически развязанным питанием. Причем все ssd терабайтовые, работают надежно, стоят относительно недорого (один такой серверный можно найти в районе килобакса, если сильно за скоростью записи не гнаться). Диски, предназначенные только для чтения защищены соответствующим атрибутом в 0-м секторе (программно, конечно, но все операционки понимают).

Похоже, что безводный сульфат у Вас получился в смеси с CuO. А дым - все же SO3 из-за избытка кислоты.

Скорее всего, получились оксобромиды, поскольку в бромной/хлорной воде медь сначала чернеет (идет окисление), а уже потом частично образуется галогенид.

14 страниц толстого троллинга! Не кормите тролля

Дорого Вам такая приблуда выйдет... В космосе для регенерации кислорода из CO2 используется надпероксид щелочного металла. Обычно, KO2: 4KO2+2CO2=>2K2CO3 + 3O2. Кроме того, влажность резко упадет почти до нуля, если использовать напрямую: 4KO2 + 2H2O=>4KOH + 3O2. Придется чем-то задерживать влагу.

1) В школьной программе не идет. В реале - частичное комплексообразование K[PbI3] 2) Pb(OH)2=>t=>PbO+H2O 3) Hg2(NO3)2+2КОН=>Hg2O+2KNO3+H2O

Отщепляет воду и окисляется до оксида марганца (III) (самый устойчивый оксид марганца) кислородом воздуха. В некоторых учебных пособиях пишут, что до оксида марганца (IV). Напишите оба варианта.

Реально, даже в присутствие обычного кислорода воздуха. Только без нагревания - медленно. Свинец не подходит потому что образуется не хлорид, а гидроксид (преимущественно (II)), и электрод разрушается.

Токсикологи неофициально говорят следующее: из того, что вещество приятно на вкус/вкусно пахнет, никак не следует его безвредность. А вот если вещество неприятное на вкус/имеет скверный запах, то оно почти гарантированно опасно для организма. Так проявляется встроенная защита организма от известных для него токсинов. P.s. В автомобильной резине полно всякой дряни - начиная от многоядерной ароматики и заканчивая наполнителями. Смените работу и подождите с полгода, прежде чем беременеть.

Алюминий очень трудно чем-то восстановить. Он сам восстанавливает щелочные металлы из щелочей, к примеру. А при температуре ближе к 2000 даже из хлоридов.

А в толуоле зачем растворяли? Хотели фуллерены получить?

K3[Co(C2O4)3] + 6HCl => 3KCl + CoCl3 + 3HOOCCOOH Странный какой-то комплекс у Вас. Насколько я помню, не живет трехвалентный кобальт с органическими анионами из-за внутримолекулярного окисления...

Борная кислота с содой реагирует, хоть и не бурно. Бура (тетраборат) получается при избытке борной кислоты. Реакция со щелочью идет практически мгновенно, но среда все равно будет щелочная.

Хе-хе, продавали. По крайней мере, в Барнауле в конце 90-х. Называлась "Смородиновая" (имела сильный запах смородины) и крепость 45 градусов. Продавалась за копейки в алюминиевых баночках по 0.33 л и пользовалась огромной популярностью у студентов, вкупе с "пластмассовыми" китайскими солеными орешками. С двух баночек можно было свалиться... Что самое интересное, продукт был весьма качественный, вкус спирта почти не ощущался (не говоря уже о разных сивушных прелестях) и похмелья не было.

При реакции CCl4 с NaClO вполне может образовываться фосген. Это один из способов неэффективного получения фосгена при отсутствие олеума.

SbCl5, конечно интересно по ценам, но что будет, если контейнер при транспортировке разобьется?! И покупатель, и продавец - сразу на нары, а работники почты - в больницу...

Гидроксиды. Для Cu будет сначала образовываться xCu2O*yH2O, который постепенно доокислится до CuO/Cu(OH)2 (в зависимости от температуры). У железа - Fe(OH)2, после доокисления - ржавчина. Растворяться не будет ни один из металлов (гидроксиды этих металлов нерастворимы). Корродировать будут все, но сильнее - более активные химически (Zn, Fe). Все выше сказанное относится к анодам из перечисленных Вами металлов. Катоды тоже корродируют, но значительно медленнее, и только в случае инертного анода.

Глицерин окисляться будет... В конц. серной кислоте хорошо работает платиновый анод и танталовый катод. Как раз недавно для себя заказал танталовую фольгу именно для электролиза в олеуме. Для целей топикстартера, на мой взгляд, отлично подходит конц. фосфорная кислота - в ней вода разлагается практически до образования ангидрида и электроды меньше портятся.

Попробуйте электролизом.

Я говорил про электролиз в растворе соды с медным анодом. Вообще, при электролизе в растворе соли любой кислородсодержащей кислоты получается преимущественно Cu(OH)2. При смеси раствора соли меди с раствором соды можно получить различные по составу основные карбонаты в зависимости от соотношения компонентов. P.s. Вы богатый человек - перхлорат на малахит переводить Или все же под "хлорной" имелся ввиду хлорид CuCl2?

Там в большей степени гидроксид (II).

Свинец выделяться будет. Ацетат-анион будет окисляться, восстанавливая PbO2 на аноде - на реакцию Кольбе даже не расчитывайте.