popoveo

Не получится так сделать. Олова выделится совсем чуть-чуть, потом, когда электролит насытится ионами меди, пойдет перенос меди с анода на катод, а в растворе останется большое количество хлорида олова. Проще растворить в горячей H2SO4 средней концентрации, профильтровать, а потом уже вести электролиз.

А Вы сами пробовали так делать? Даже из Cu(NO3)2, даже 5-10% азотку получить электролизом весьма сложно технически. Чем помогут диафрагмы при электролизе смеси Ca(NO3)2 и NH3? Там будет раствор NH4NO3 и Ca(OH)2. Последний будет сильно мешаться, нейтрализуя HNO3. Или имелся ввиду просто раствор NH3? Тогда вообще пойдет электролиз воды и частичное окисление аммиака (не до оксидов азота!) Из NH4NO3 электролизом получить легче, но очень грязную. Диафрагмы не помогут.

Тоже не понимаю. Конц. H2SO4 за милую душу окисляет HI до I2, потому йодоводородную кислоту так и не получить.

Откуда же при электролизе в серной кислоте бетта, гамма и дельта-то возьмутся? Там и альфы-то быть не должно, все растворится и сольватируется. Единственный вариант - застрянет внутри графита.

При осаждении сурьмы создается куча токопроводящих поверхностей - анод/катод, т.к. садится она неплотными слоями. Оттуда и хлор. А вот поверхностного натяжения там не заметно. Химики до сих пор не сошлись из-за чего происходит взрыв - из-за резкого изменения аллотропной модификации или из-за включений хлора. 37% - это не чистота, а концентрация. При такой концентрации кислота вполне может быть квалификации ЧДА, и при концентрации в 95% вещество вполне может быть очень грязным. Выше при н.у. не бывает, поскольку испаряется HCl. С ортофосфорной кислотой соль существует, но в домашних условиях при таком уровне знаний Вы ее не получите. В осадке никакой серы не будет. Откуда ей там взяться? Оксидов серы практически тоже будут следовые количества. На катоде - сурьма, на аноде - кислород, в растворе - серная кислота + сульфат сурьмы. Температура плавления SO3 (в °C): 16,9 Проходят. Я тоже "там учился". По электролизу я уже рекомендовал Sb2(SO4)3 в 30-50%-м р-ре H2SO4 для предотвращения гидролиза, анод из графита, катод - не растворяющийся в холодной серной кислоте. Плотность тока - низкая (1-2А/дм^2), температура - пониженная, иначе адгезии не будет. Сурьма не растворяется в H3PO4.

Ni (IV), впрочем Вы уже исправили в сегодняшнем посте. Для азота в солях тетрафтораммония классические понятия валентности и с.о. неприменимы.

Потому что у фтора слишком большое сродство к электрону. Как следствие, все известные типы токопроводящих фторидов либо твердые электролиты (фторонедостаточная керамика - ионный тип проводимости), либо жидкие электролиты (расплав KH2F3 - тоже ионный тип), либо полупроводники (комплексы, фторантрацен и т.п. - электронно-дырочный тип проводимости), либо содержат в своем составе кучу различных функциональных групп, что химической устойчивости не способствует. Впрочем, фторид графита состава приблизительно C24F иногда используется для получения других интерколятов графита, очень нестоек механически.

У PbO2 - металлический. Полагаю, что у ОРТА - также.

Почти не проводит. Хотя искры от строчника и Теслы в него бьют с удовольствием.

А как Вы представляете себе, что NCl3 будет в осадке в испаряющейся азотной кислоте?

Не стоит получать из хлорида. Это т.н. "взрывчатая сурьма". Начнете соскребать с электрода, даже мокрую, взорвется. При такой толщине слоя это, конечно, не страшно, но нормальной адгезии, вероятно, не получите из-за внедрения в кристаллическую решетку атомов хлора (неустойчива она при таком способе получения). Из сурьмяной кислоты мне осадить не удалось, а вот из Sb2(SO4)3 получалось. Только не помню, в чем растворял. Наверное, в избытке H2SO4.

"Работал", в юности по дурости... Именно на основе собственной практики и написал пост про технические сложности. А фторировать мое поколение тогда пыталось Xe в самодельных автоклавах. Конечно, ничего, кроме фторидов никеля и меди, не получили. Ладно, хоть не потравились. А по запаху он больше всего напоминает озон, на хлор мне показалось не похоже, но это сугубо субъективно.

Устойчива в водяных парах? Вы когда-нибудь пробовали включать разбитую лампочку просто на воздухе?

Такой "+" бабахнет до кидания, если вообще смешать получится

Сложно на стекле сделать тонкий равномерный и прочный слой серебра. Серебряное зеркало легко пальцем стирается... Не проще ли покрыть клеем с тонким графитовым порошком, а уже на него медь? Более грубо, зато держаться будет хорошо.

Подобный патент попадался, но для практического применения, насколько помню, был не пригоден: чтобы эффект стал заметен напряженность поля должна быть просто чудовищной.

Это вообще классический способ. Только в смесь еще добавляют HCl из капельной воронки.

C P2O5 Вы вообще Cl2O7 получите... С полифосфорными - не знаю, пробовать надо. Я отгонял из смеси с конц. H2SO4 при большом избытке последней и уменьшая давление водоструйником. Учтите, что это довольно опасно, если смесь начала темнеть - бегите. А лучше вообще не рисковать, обычно 72% вполне хватает.

1) Потому что кислород не может окислить надпероксид. А почему - см. таблицы потенциалов. В атмосфере озона до озонида дело доходит у цезия (частично). У тетраэтиламмония озонид стабильнее надпероксида. 2) Вытаскивается. При действии H2SO4 на KO3 весьма ощутимо воняет озоном. 3) Сначала - как вытеснение более сильной кислотой более слабой, потом почти ее мнгновенный распад и внутренее окисление-восстановление (фактически HO3 - не соединение, а эксимер - короткоживущая частица). Вместо серной кислоты можно взять, например, хлорную, селеновую, или любую другую сильную кислоту, которая не будет окисляться. P.s. На amik'а не стоит обижаться, он в области химии образованнее нас с Вами, вместе взятых. И если даже у меня некоторые Ваши вопросы вызывают, мягко говоря, неудоумение, то что говорить про специалиста?

Не хлорную, а сабж, хлорноватую, конечно. Ее не получится, поскольку разлагается. Хотя и хлорную дома гнать, особенно выше азеотропа, весьма небезопасно. Речь-то идет об HClO3, а не об HClO4. После моей описки тема не в то русло ушла.

Тоже заметил, что чем больше водородов в таких соединениях заменить на орг. радикалы, тем соединение устойчивей: [N(C2H5)4]O3 значительно устойчивей NH4O3, про PH4Cl вообще данных не нашел, а [P(C6H5)4]Cl существует при н.у., диметилгидразин стабильней гидразина, диазониевые соли с длинными хвостами тоже устойчивей и т.д. Тоже касается боранов, аланов, станнанов, арсанов и иже с ними. Наверное, сама связь N-C (P-C, ...) устойчивей связи N-H (P-H, ...) Исходя из тенденции, с метилом будет устойчивей, хотя метод индукции в химии проходит далеко не всегда.

Кристаллогидратов-то она действительно не образует и засыхает коркой, но это не мешает ей тянуть воду чуть более, чем до фига... Ефим прав - сушить надо, доводя до расплава.

Проще все же через хлорат и катионообменную мембрану. Перегнать хлорную кислоту не получится.

Не, диспропорционировать она, скорее всего, просто не будет успевать (быстрее развалится на HCl+[O]). При электролизе NaCl только часть хлората получается за счет диспропорционирования, а другая часть - за счет прямого окисления NaClO на аноде. В случае HCl пойдет, вероятно, только последний набор реакций, поэтому и написал, что выход по току будет ниже. P.s. Возможно, я и ошибаюсь по поводу механизма процесса, но хлорная кислота так получается, это факт.

Даже MgO2 в чистом виде не выделен (только аддукт с MgO, H2O2 и H2O). Если выделить и удастся, то при очень низких температурах, и, конечно, он будет термодинамически нестабилен. Для электродов явно не подходит.