-
Постов
2175 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент popoveo
-
А вот не знаю, проверять надо. Боюсь, что будет много побочных взаиморастворимых продуктов окисления, трудно выделять будет.
-
Делайте лучше также, как бертолетку - электролизом бромида. Бром, вероятнее всего, азоткой не окислится... Можно попробовать растворить бром в горячей щелочи, правда это слишком затратно в плане брома. NaBrO3, судя по всему, более слабый окислитель. Смесь с фосфором мне так и не удалось взорвать ударом.
-
При нитровании действительно получается пикринка, но процесс капризный - чуть превысил температуру и происходит деструктивное окисление. Методик прямого хлорирования салициловой кислоты не встречал, но что-то подсказывает, что 70-80С + ультрафиолетовая лампа Вам поможет.
-
Верно, не уточнил. С медным - будет, с графитовым - нет. Проверял.
-
Так и есть. При хорошей промывке и реакции с кислотой даже одного пузырька CO2 не выделяется. Значит, даже основной карбонат из воды не выделить.
-
Не будет. И при 0.3-0.4В не будет. Получите ионистор
-
Натрий из раствора таким способом получить можно! Я получал натриевое зеркало из насыщенного раствора NaCl внутри мощной продолговатой лампы (видимо, из какого-то проектора) при температуре раствора около 1100С и напряжении около 50кВ, не разогревая спираль (она была сгоревшая). Когда в лампе начинается тлеющий разряд, видимый на глаз, ток начинает течь даже с нераскаленной спиралью. Единственное - в данном случае для получения 1г натрия аппарат действительно нужно будет гонять неделями (а то и месяцами), поскольку ток при коронном разряде ничтожен. В моем случае тончайший полупрозрачный слой зеркала был обнаружен только на вторые сутки. Интересно только в качестве опыта.
-
А разве в персоле не Na2CO3*xH2O2?
- 60 ответов
-
- пероксид натрия
- пероксид
-
(и ещё 1 )
C тегом:
-
В водном растворе: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 При спекании: Al+2NaOH=t=NaAlO2+Na+H2 Реакция с медью не идет (идет при спекании в присутствие окислителя - например, кислорода воздуха, образуется купрат натрия).
-
Может быть, и сразу образуется (или через озонид). Пробу давать, конечно, будет. Поэтому наличие перекиси водорода определял на основании того, что она является восстановителем для KMnO4 в кислой среде.
-
У меня так перекисных групп не получилось. Видимо нужна перекись 100% и низкая температура... Так пероксид не получится. Только неистинный перкарбонат (аддукт с H2O2).
- 60 ответов
-
- пероксид натрия
- пероксид
-
(и ещё 1 )
C тегом:
-
При пропускании озонированного воздуха перекиси водорода в воде не обнаружил. Но она все же, скорее всего, образуется, потому что при пропускании газов из озонатора через подкисленный ацетон на глазах образуется ТА.
-
Живу на первом этаже и машину оставляю под окнами. Сделал пружинные клеммы (чтобы закручивать не надо было), и просто заношу аккумулятор домой. В -50 есть дополнительный плюс - с теплого аккумулятора гораздо проще завести.
-
Я использовал обычную лампочку для ближнего/дальнего света, запараллелив нити накаливания. Думаю, что там вакуум. Ксенонка не подойдет - лопнет. Способ значения не имеет, во втором случае просто источник для электролиза питает еще и лампу, в первом - отдельное питание.
-
Плохой это способ. Во-первых, очень медленно. Во-вторых, большинство ламп растрескивается как только 2-3г натрия образуется. Хорошо получилось только с лампой из автомобильной фары. Способ практически пригоден только если нужен очень чистый натрий.
-
Если без доступа воздуха, то годы. Интересно, а где Вы взяли MgO2? Ведь он в чистом виде до сих пор не получен. Достоверно известно, что выделен только реактив состава MgO2*2MgO*2H2O. И если есть последний, то где его можно взять?
- 60 ответов
-
- пероксид натрия
- пероксид
-
(и ещё 1 )
C тегом:
-
Действительно, можно провести электролиз в растворе соляной кислоты. Анод - Ваши разъемы, катод - медь или графит. Палладий, в отличие от платины, очень быстро корродирует при электролизе в присутствие хлорид-иона. Если нет солянки, можно взять насыщенный раствор NaCl. В осадке получите смесь гидроксидов. Осадок прокалить, получите палладий (поскольку других платиноидов, золота и серебра там очень мало) и смесь оксидов/гидроксидов других металлов. Остаток промыть горячей концентрированной H2SO4. C промывкой сильно не усердствуйте. На практике, в отличие от данных учебников химии, мелкодисперсный палладий вполне заметно растворим в горячей концентрированной серной кислоте. Я так добывал палладий с контактов реле.
-
Гипохлорита там не будет. В присутствие Al(3+) он сразу развалится на хлорид и атомарный кислород. Графитовые аноды из батареек и, тем более, карандашей, брать нельзя - слишком много органики и сильно крошатся. Лучше всего подойдут электроды от промышленных дуговых печей (на любом цветном металлургическом заводе их ошметки выбрасываются тоннами) - они очень стойкие к разрушению при электролизе. Переменный ток использовать не стоит. Ничего переключать не надо - подключите алюминиевый и графитовый электрод параллельно в одной электролитической ячейке. Не купил бы, сделал бы сам. Для воды из озера необходимо еще пропустить воду через мембранный или угольный фильтр. Al(OH)3 крупные механические частицы не осадит. Алюминиевый анод: 2Al+6H2O+nNaCl->электролиз->2Al(OH)3(анод)+3H2(катод)+nNaCl, т.е. NaCl используется только для увеличения электропроводности раствора (возможно, хлорид-ион участвует в промежуточных реакциях, активируя алюминий) Графитовый анод: H2O->электролиз, Al(3+)->H2(катод)+[O*](анод) (на самом деле основные реакции идут так: NaCl+H2O->электролиз->NaOCl+H2, NaOCl->Al(3+)->NaCl+[O*]) Ни AlCl3, ни Na[AlCl4] не образуются, поскольку почти сразу высаживаются OH(-)
-
Если терпения больше, чем желания дойти до хоз. магазина, и хотите именно электролизом, тогда подбирайте параметры электролитического окисления мочевины в водном растворе (гидро)карбоната натрия на графитовом аноде. Вместо карбамида подойдет и гидроперит. В зависимости от плотности тока получите либо гидразин, либо нитрит, либо нитрат натрия. Но лучший выход по току даст даже озонирование воздуха и пропускание в щелочь.
-
Можно порекомедовать поэкспериментировать с комбинированным анодом - графит+алюминий. При этом в осадке (в идеале, при подборе параметров) будет желеобразный Al(OH)3, захвативший с собой частички графита и механические примеси из воды, также будет выделяться атомарный кислород, окисляющий органику и убивающий бактерии. При этом хлора и гипохлорита образовываться почти не будет, вода получится чистой. А провода присоедините механически, с помощью зажимов. Медь на алюминии и графите практически не держится.
-
Элементарно - для запуска устаревших программ, которым нет современных аналогов (авторских, например), которые не запускаются под 7-й в режиме совместимости с XP. Например, Doom, Quake I, старые версии 1С: Предприятие и т.д. Но в таких случаях целесообразнее поставить эмулятор типа Virtual Box, чем возиться с загрузчиком и Main Boot Record... Или вообще использовать встроенный системный механизм виртуализации Hyper V.
-
Вероятно, травился. Проводил фотохимическую реакцию (УФ) конденсации с ацетоном плохо высушенного хлороформа. Когда почувствовал запах прелого сена, лампу отрубил, комнату проветрил. В носу и в глазах было жжение, в легких - нет, но через пару часов стало трудно дышать. При приеме пищи немного тошнило. Симптомы полностью прошли примерно через двое суток без лечения. На полу потом постоянно обнаруживал мертвых насекомых и пауков. Примерно такой же запах чувствовал при попытке получить хлоруксусную кислоту электролизом, но обошлось без отравления.