popoveo

В моем случае, вероятнее всего, имело место механическое разрушение. А на процессе действительно почти не отразилось (за исключением необходимости фильтрации)

C первым согласен. В идеале - водород на катоде и ничего на аноде. В реале - водород на катоде, кислород и хлор на аноде, кислород-содержащие анионы окисляются труднее. Стабильность оксидов хлора зависит от их концентрации. При небольших концентрациях (проценты) в воздухе они невзрывоопасны. По поводу электродов часто советуют оксидно-свинцовые. К сожалению, сколько и по каким технологиям и из каких электролитов и на какие подложки ни осаждал PbO2 - разрушаются быстро (слой 1 мм - неделя-две при 10А/дм^2, 80С), быстрее - только графит. Платина, конечно, лучше всего, но и она постепенно съедается...

Скорее всего, не доходило, иначе раствор был бы темным от частичек графита, а он был прозрачным. Просто окисление же идет в 2 стадии - сначала до хлората, а потом уже до перхлората. А первый и на графите неплохо получается. Поэтому думаю, что когда в полной мере пойдет окисление хлората, то графитовый участок будет просто тепловым балластом и сильно мешаться не должен.

Недавно сделал графитовый электрод, покрытый PbO2. Нормально работал примерно пару недель, потом кусочек диоксида свинца отлетел. Возникает вопрос - будет ли на таком электроде идти окисление до перхлората? Т.е., можно ли закончить производство очередной партии, или необходима срочная реставрация электрода? И вообще интересует вопрос (с точки зрения теории), как будет вести себя электрод, состоящий из нескольких веществ? Можно ли условно представить электролиз для составного электрода как несколько параллельно соединенных электролизеров, в каждом из которых находится по одной составляющей электрода? Или на границе раздела материалов будут происходить какие-нибудь побочные реакции? Заранее спасибо.

Не знаю, как фильм, а книга у Стругацких сильная.

Действительно, в теплой 15%-й HNO3 свинец растворился "на ура" и без остатка. Еще раз спасибо.

Спасибо, попробую.

Понадобился нитрат свинца, а старого аккумулятора в наличии нет. Разрезал кусок силового кабеля, вытащил экран, отмыл от гудрона толуолом, порезал на кусочки и решил растворить в азотке. В 52%-й реакции нет вообще, в горячей дымящей кислоте кусочки покрылись серым налетом, дальше реакция не идет (с медью аж закипает с выделениями бурого диоксида). Азотка ЧДА. В чем может быть проблема? В этом свинце много примесей? Попробовал анодным растворением в растворе аммиачной селитры, но избавиться от катионов аммония полностью не удается, да и часть осаждается на катоде. С нитратом меди реакция также не идет (или почти не идет). Подскажите, пожалуйста, как и в чем растворить, а также возможные примеси.

В России тоже где как. В Барнауле оборудование почти любое можно купить физ. лицам, практически любые соли, кроме откровенной отравы. А вот кислоты, щелочи и яды (цианиды, соли ртути и бария) всегда приходится оформлять на ЧП, даже с учетом того, что я постоянный клиент.

3-й закон термодинамики, по сути, говорит о том, что возможно существование такой предельно низкой температуры, при которой все тепло, взятое от нагревателя, может быть полностью превращено в работу. Не в трех словах, но, вроде, доступно

Можно заморозить, выпадут кристаллогидраты хлора. Собрать их и подогреть. Хлор получится довольно чистый.

Сомнительно. Скорее всего, при недостатке хлора будет реагировать щелочь, при избытке будет примерно так: 3NaOH+NH3+3Cl2 -> 3NaCl+NCl3(ж.,осадок)+3H2O. При этом вместо NCl3 могут получаться частично замещенные хлорамины. Постепенно на свету они будут гидролизоваться, выделяя азот и хлор.

Запах хлора из-за выделения хлора, не успевшего гидролизоваться и прореагировать со щелочью. Низшие оксиды хлора вполне себе стабильны в газообразном состоянии при смешивании с воздухом в низких концентрациях. Еще раз повторю, что при электролизе NaCl никакие оксиды хлора не выделяются, разве что в следовых количествах. Раствор, теряя хлор, имеет щелочную среду. Выделение оксидов хлора возможно только в кислой среде и при высоких концентрациях соответствующих им кислот.

Хотелось бы таким способом получать весомые количества оксидов хлора... Вот только все они прореагируют со щелочью - ее всегда избыток.

Первая реакция капризная - у меня ничего толком не получилось. А по второй идет почти стехиометрически при недостатке ацетона (надо медленно подливать) при небольшом нагревании. В противном случае, как уже сказал Жека2009, получите раствор трихлорбутанола в ацетоне (а возможно, будут еще какие-нибудь побочные реакции). Разделить можно просто слив водный раствор с хлороформа (последний тяжелее).

Спасибо. А можно ли слой диоксида свинца формировать прямо на свинцовой пластине?

Действительно интересно. Чем подложка из меди будет хуже? Плохо держаться будет? Или есть еще какие-то причины использовать именно никель?

Спасибо.

Спасибо! Буду пробовать.

Скажите, а при какой примерно температуре можно выморозить уксусную кислоту?

Водные вытяжки из трав лучше и не замораживать. Проще оставить на пару дней в открытом сосуде с большой площадью дна при комнатной температуре или на батарее.

Что будет выделяться при медленном упаривании сложного водного раствора NaOH, NaClO3, NaCl? Можно ли в данном случае использовать таблицу растворимости, или будет происходить совместная кристаллизация? Можно ли только упариванием получить достаточно чистые вещества, пусть даже с большими потерями?

Хлороформ. Электролизом водного раствора ацетона и NaCl.

Смотря что подразумевать под изменением цвета. Если изменение прозрачности или полосы пропускания определенной частоты, то хороший результат дают жидкие кристаллы. Если самостоятельное излучение, то инертные газы при невысоком давлении (неоновые лампочки, например) и полупроводники (светодиоды). Существуют также белки, молекулы которых "скручиваются" под действием ЭМ-поля, из-за этого также меняется цвет. Есть еще кристаллы-конверторы ЭМ поля микроволнового/инфракрасного диапазона в видимое (в китайской зеленой лазерной указке). А про технологию, используемую в Нисане, Вы вряд ли что-то в ближайшем будущем найдете.

Если под натуральностью Вы понимаете использование коровьего, а не синтетического молока, то лактозы в них в среднем одинаковое количество. По содержанию сахаров их не различить. О синтетическом заменителе какао ни разу не слышал.