pauk

Почему бы нет? Карбонат здесь монодентатный, к.ч. кобальта 6, транс-изомер. Всё чин-чинарём.

А мене за що?

Если я правильно понял, в статье идёт речь о получении фтора из двойных солей натрия и калия типа 3MeF*HF*PbF4 В сущности, об этом я и писал немного выше в своём посте. Вопрос о комплексах с [PbF8]4- остаётся открытым...

Ну и что? На закономерность это никак не влияет. К тому же число родившихся 29 февраля ничтожно мало по сравнению с родившимися в другие дни. По моим расчётам оно составляет 1*100/1460 = 0,068%

Фиолетовый цвет как раз между синим и красным. Ни то ни сё... Возможно, цвет зависит от размера частиц или от числа nH2O в кристаллогидрате. Если понемногу нагревать осадок, может тогда он покраснеет? Абрамчику надо непременно карбонатный комплекс Co(II), а вы предлагаете ему Co(III). Кстати, в этой статье про Na3[Co(CO3)3] ничего нет.

А почему она должна снижаться? У вас из раствора ушла часть сульфата меди, прихватив с собой ещё и водички. А ионы Н+ как были в растворе, так и остались. Так что по отношению к кислоте раствор должен покрепчать.

Гуанидиний - само то для восьмого класса

По свойствам гидроксид таллия(I) вполне себе нормальная щёлочь - хорошо растворим в воде, водные растворы имеют сильно щелочную реакцию, поглощают СО2, постепенно разъедают стекло и фарфор, с солями алюминия дают растворимые гидроксокомплексы и т. д. Единственное существенное отличие TlOH от гидроксидов ЩМ заключается в том, что он легко разлагается при нагревании на оксид Tl2O и воду (125°С по данным из википедии). Оксиды ЩМ не могут быть получены нагреванием их гидроксидов.

Придёт время, будут делать и бомбу. Дело в том, что большинство обычных людей, работающих на обычных предприятиях, даже не подозревают, что они в том числе трудятся и на атомную промышленность.

Вот список применений из Рипан-Четяну. Понятно, что он уже порядком устарел, но что-нибудь из него да осталось. К этому списку надо добавить ещё жидкость Клеричи, которую раньше использовали при анализе минералов для разделения их по плотности. Ещё есть сплав 91,44% Hg - 8,56% Tl с температурой плавления -61°С, вроде это рекорд для жидких амальгам. Пишут, что этот сплав применяется как теплоноситель, но где - хз (хотелось знать).

Согласно образовательной концепции, принятой в нашей стране, теория должна быть неразрывно связана с практикой. Поэтому про таллий и сказать не скажут, и дать не дадут.

Соединения таллия очень токсичны, в школе им не место.

Ин-Фракрасная

Я путём длительных наблюдений выявил ещё одну закономерность - чем больше дней рождения у человека, тем дольше он живёт.

Нитрат свинца несветочувствителен. Кристаллогидратов не образует. Если в нём есть адсорбированная или капиллярная влага, то она легко удаляется при повышении температуры. Так что сушить под ИФ-лампой можно, я считаю. Единственное, что надо помнить - нитрат свинца начинает разлагаться при нагреве выше 200°С. И не допускать нагрева его до этой температуры. Неважно, хоть в духовке, хоть в печке, хоть под лампой, хоть под увеличительным стеклом на солнышке.

Посмотрел Третьякова и нашёл у него этот абзац в три строчки. Насчёт методики помочь нечем. А может, есть смысл поставить пробный опыт? Чуть выше Третьяков пишет, что карбонат натрия осаждает синий осадок основной соли из растворов солей кобальта. Эта основная соль переводится в ярко-красную малорастворимую комплексную соль при действии на неё избытка карбоната. Переход окраски синий --> ярко-красный чем не индикатор? Возможно, придётся ещё принимать меры для защиты раствора от контакта с воздухом. В общем, надо пробовать.

А он вообще существует? К примеру, у Рипан-Четяну через запятую упоминаются только двойные карбонаты типа Me2CO3*CoCO3*nH2O (где Me = Na+, K+, NH4+).

Вот, хоть какая-то конкретика с этим (t=?) Потому я и написал, что прославленный. Как человек экономный, я сэкономил на кавычках.

А год какой?

Сечение надо возвести в квадрат W = S2

В вашем списке нет тетрафторида свинца PbF4. Хотя бы просто формулой. По теме - если верить прославленному учебнику Рипан-Четяну, то фтор без электролиза можно получить через соединения свинца(IV). Вот соответствующие пруфы (том 1, стр. 466 и 464): Если пара реакций, описывающих получение фторида свинца PbF4, не вызывает сомнений, то в дальнейшее живописание о комплексах восьмикоординированного свинца я категорически не верю. Нигде больше такого не встречается. Я придерживаюсь мнения, что это было не комплексное соединение свинца с к.ч. 8, а какой-нибудь аддукт типа K2[PbF6]*KF*HF, а то и просто смесь гексафтороплюмбата(IV) калия с KHF2. Видимо, авторы исследования поторопились с выводами. Кто что думает? Ну, а фтор можно получить просто при термическом разложении полученного в первых двух реакциях фторида свинца(IV): PbF4 (t=?) ==> PbF2 + F2↑

Не горюй, не всё ещё пропало. Вот что писал Ч. Томас в своей книжке "Безводный хлористый алюминий в органической химии", которая вышла в русском переводе в 1949 году:

Вот выдержка из учебника Некрасова с исчерпывающими ответами на все ваши вопросы: Далее. Легенда о влиянии выбросов фреонов на разрушение озонового слоя давно опровергнута. На самом деле это была глобальная пиар-кампания американских корпораций - производителей хладоагентов и пропеллентов с целью убрать с рынка конкурентов. В результате всеобщего угара это перспективное направление было практически похоронено во всех странах. Кроме Америки, естественно. Напоследок ещё парочка легенд, связанных с озоновым слоем. Расхожую фразу о 3-миллиметровой толщине озонового слоя многие обыватели воспринимают буквально - как тонкую прослойку в атмосфере, в которой можно сделать дырку, проткнув её пальцем. А ещё некоторые думают, что своим голубым цветом небо обязано именно этому озоновому слою.

Не, эта двойная соль недостойна высокого звания квасцов. Она относится к типу шенитов, из одной кампании с солью Мора.

... или динитробензол как альтернатива