Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

pauk

Участник
  • Постов

    2222
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    15

Весь контент pauk

  1. Я вывел уравнение в общем виде для частного случая двухвалентных металлов следующим образом. Формулу нитрата я представил в виде MeO*N2O5. Тогда его термический распад до оксида можно условно записать в виде: MeO*N2O5 --> MeO + N2O5↑ При этом совершенно неважно, в виде каких конкретных соединений удаляется N2O5, так как в любом случае остаётся оксид металла. Общая масса смеси не изменяется при условии, что масса кислорода, соединившегося с металлом, равна массе отлетевшего N2O5. Масса одного моля N2O5 равна 108 г, что соответствует массе 108/16 = 6,75 молей атомов O. Следовательно, в реакцию по схеме Me + (O) --> MeO вступает 6,75 молей Me и образуется 6,75 молей MeO. Для перехода к целочисленным значениям умножаем эти цифры на 4 и записываем предварительную схему реакции с учётом реального продукта реакции NO2, но без учёта баланса по кислороду: 27Me + 4Me(NO3)2 --> 31MeO + 8NO2↑ Добавляем в левую часть недостающий кислород, умножаем уравнение на 2, чтобы убрать дробь, и получаем окончательно: 27Me + 4Me(NO3)2 + 11,5O2 = 31MeO + 8NO2↑ 54Me + 8Me(NO3)2 + 23O2 = 62MeO + 16NO2↑ где Me - двухвалентный металл
  2. Вот что удалось нарыть в интернете при беглом обзоре : https://www.ozon.ru/product/regulyator-ph-minus-dlya-basseyna-aqualeon-zhidkoe-sredstvo-10-l-12-kg-1562011260/ https://yandex.ru/patents/doc/RU2296816C1_20070410 Какую пользу можно извлечь из этой инфы? Грубо говоря, это фактически литруха 36%-ного сернокислотного аккумуляторного электролита с добавкой пары 10-граммовых таблеток сухого горючего (уротропина).
  3. Чтобы не арестовали, покупайте магниевые болванки (аноды для бойлеров) и по ночам строгайте их в подвале.
  4. Оба спирта третичные, поэтому оба не будут окисляться KMnO4. Возможно только деструктивное окисление в жёстких условиях.
  5. Из (С2Н5)2С(ОН)-СН(СН3)(С2Н5) или из (С2Н5)2СН-СН(ОН)(СН3)(С2Н5) Оба варианта не противоречат правилу Зайцева
  6. Может, какой-нибудь смешанный оксид-нитрит типа 2Me + Me(NO3)2 ==> 2MeO*Me(NO2)2, но что-то я о таких никогда не слышал.
  7. Нельзя, ибо часть ионов Ag+ из исходного раствора нитрата, переведённого затем в реактив Толленса, восстановилась до металлического Ag и навсегда ушла в виде осадка на фильтре. Посчитайте, к примеру, сколько Ag было в исходном растворе AgNO3, и сколько его осталось в 5,74 г AgCl. Полученную разницу украли уксусный альдегид и глюкоза; реакцию окисления альдегидной группы в общем виде вам нарисовал yatcheh. (Как вариант, в задании можно было не осаждать хлорид серебра из раствора после реакции окисления, а взвесить осадок серебра на фильтре, и считать по нему. Результат был бы тот же.)
  8. Сразу видно, что она работает дозировщицей бетонных смесей на заводе строительных конструкций.
  9. pauk

    Оффтоп

    Так и я говорю, что главное в женщине - функционал, а dmr с этим в корне не согласен, ему подавай Шахерезаду...
  10. Вероятно, вы просуммировали три последовательно протекающие реакции: I. 2AgNO3 + 2NH4OH = Ag2O↓ + 2NH4NO3 + H2O II. Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O III. [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 <==> [Ag(NH3)2]NO3 + NH4OH (*2) --------------------------------------------------------------- 2AgNO3 + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]NO3 + 4H2O AgNO3 + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O В уравнениях я написал гидрат аммиака по-старомодному, как гидроксид аммония (NH4OH), если вы пишете по-модерновому (NH3*H2O), то ради бога, сути дела это не меняет. В принципе, можно вообще отцепить воду от аммиака и просто записывать аммиак в виде молекул NH3, это только упрощает запись реакции. Реакция III возможна в присутствии ионов NH4+, т. к. [Ag(NH3)2]OH является более сильным основанием, чем NH4OH, и вытесняет аммиак из его солей. Но в отличие от первых двух она является заметно обратимой, потому я и поставил в ней стрелку туды-сюды. Думается, что для записи реакции нитрата серебра с аммиаком вам вполне достаточно суммы первых двух уравнений: AgNO3 + 3NH4OH = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 + 2H2O После окисления уксусного альдегида и глюкозы, и отделения осадка восстановленного серебра, содержащийся в фильтрате избыток [Ag(NH3)2]OH разрушается азотной кислотой, а затем из полученного раствора осаждается хлорид серебра: [Ag(NH3)2]OH + 3HNO3 = AgNO3 + 2NH4NO3 + H2O AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3 Попутно из аммониевых солей уксусной и глюконовой кислот, полученных при окислении исходных веществ, азотная кислота может вытеснить свободные кислоты, но их дальнейшая судьба вас не должна волновать. Сосредоточьтесь на 5,74 г AgCl. Надеюсь, вы догадались, что расчёты можно вести по формуле любого из соединений серебра; главное - чтобы они были взяты в расчёт в эквивалентных количествах по серебру: 2Ag+ ~ 2AgNO3 ~ Ag2O ~ 2[Ag(NH3)2]OH ~ 2[Ag(NH3)2]NO3 ~ 2[Ag(NH3)2]+
  11. Задание 3 (расчётный метод). Масса р.в. в исходном растворе: 100 ----- 40 114 ----- ?? ?? = 114*40/100 = 45,6 г Масса воды в исходном растворе: 114 - 45,6 = 68,4 г Масса воды в растворе после смешивания: (100-5) ----- 5 ?? ---------- 45,6 ?? = (100-5)*45,6/5 = 866,4 г Масса добавляемой воды: 866,4 - 68,4 = 798 г Таким образом, для получения 5% раствора из 114 г 40% раствора необходимо добавить к нему 798 граммов воды.
  12. Задание 2 (расчётный метод). Масса исходного раствора: 1,008*80,4 = 81,04 ~ 81 г Масса р.в. в исходном растворе: 100 ----- 13,5 81 ------ ?? ?? = 81*13,5/100 = 10,94 г Масса р.в. в добавленном растворе: 100 ----- 20 19 ------ ?? ?? = 19*20/100 = 3,8 г Масса раствора после смешивания: 81 + 19 = 100 г Масса р.в. после смешивания растворов: 10,94 + 3,8 = 14,74 г Концентрация раствора после смешивания: 14,74*100/100 = 14,74% Таким образом, при смешивании указанных растворов получается раствор с концентрацией 14,74% р.в.
  13. Выше вы помянули ОГЭ, вот я и решил, что готовите дочку/внучку/племянницу к выходу в люди.
  14. Вы полагаете, что слабая кислота после диссоциации и установления равновесия превращается в мёртвую воду и теряет способность к диссоциации в дальнейшем? Типа - нате вам ваш 0,1% и отвалите от меня. Остальные 99,9% я вам ни за что не отдам, потому что больше не хочу диссоциировать! И не просите! Я своё отдала, теперь пускай другие отдают. Можете вытащить меня из раствора и бросить обратно. Не буду больше диссоциировать, и всё тут! Нет, голубушка! Если тебе написано на роду отдавать на диссоциацию 0,1%, то никуда тебе от этого не деться. Сколько раз придёт основание по твою душу, столько раз и отдашь, притом не 0,1%, а столько, сколько оно попросит. Погорюешь, но делать нечего. Придётся снова диссоциировать на 0,1%. И так до тех пор, пока полностью не превратишься в соль. Только тогда оно от тебя отстанет.
  15. На форуме есть спец по этим вопросам. Рекомендую.
  16. Оно и понятно! Откуда взяться чебакам в Узбекистане?
  17. Вот книжка - Номенклатура органических соединений См. приложение 2. А ещё лучше - скачай всю книжку!
  18. В задании говорится о четырёх соединениях, а именно, о двух изомерных карбоновых кислотах и двух изомерных продуктах их декарбоксилирования.
  19. И, соответственно, масляная и изомасляная кислоты после декарбоксилирования
  20. Красота понятие эфемерное: сегодня она есть, а завтра - проехал трамвай, и её нету (почти по Булгакову). И вообще, в женщине важна не внешняя красота, а функционал. После свадьбы рыбака друзья спрашивают его: Когда ты женился, то разве не видел, что невеста кривая, хромая и горбатая? Видел, конечно... Так зачем же ты на ней женился?! О, если бы вы знали, какие чебачки на её глистов клюют!
  21. Вы бы написали, что за вещество собираетесь получить, тогда было бы яснее, о каком сырье идёт речь. Я полагаю, что речь всё же идёт не о печном топливе, на которое ссылаются коллеги, а именно о печном масле. Печное топливо - смесь из низкосортных или некондиционных нефтепродуктов (дизтоплива, отработанных масел, мазута и т. п.), предназначенная для сжигания в топках печей или котлов с целью получения тепловой энергии. Очевидно, что из печного топлива ничего путного получить не удастся. Печное масло - продукт каталитического дегидрирования этилбензола в стирол (а также изопропилбензола в α-метилстирол) в технологии мономеров для СК и пластмасс. Думается, что это название несколько устарело. Дело в том, что в ранних технологических схемах использовался реактор трубчатого типа (трубчатая печь) с внешним обогревом поверхности трубок топочными газами от сгорания топлива. Впоследствии эта схема стала вытесняться более экономичной схемой с адиабатическим реактором, в котором нет поверхностей теплообмена, так как тепло подводится за счёт подачи перегретого водяного пара непосредственно в зону реакции. Называть этот агрегат печью как-то не с руки. Тем не менее традиционное название "печное масло" сохранилось. Печное масло идёт далее на ректификацию для выделения стирола (целевой продукт). Остаточный этилбензол возвращается в начало процесса. Примерный состав печного масла: стирол - 54%; этилбензол - 41,8%; бензол - 2%; толуол - 2%; смола - 0,2%. В продукте присутствуют также следы дивинилбензола, α-метилстирола и др. Во избежание полимеризации стирола в печное масло добавляют ингибитор (гидрохинон). PS. Возможно, что это название применяется ещё для каких-либо пирогенетических продуктов, получаемых в процессах переработки нефти, но то мне не ведомо...
×
×
  • Создать...