pauk

Я конечно не вулканолог, но думаю, что органика тут не при чём. Сернистый газ содержится в вулканических газах изначально, а сероводород может образовываться из сульфидов металлов при их контакте с водяным паром при высокой температуре. Понятно, что при вылете из гирла в земную атмосферу он сгорает до диоксида серы. Но в фумаролах температура значительно ниже, и возможны реакции 2H2S + O2 → 2S + 2H2O и 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O. Поэтому среднетемпературные фумаролы (сольфатары) часто бывают сильно обогащены серой, и при их охлаждении самородная сера отлагается у выходов фумарол. На Марсе первая из этих реакций практически невозможна из-за отсутствия атмосферы.

Какая разница откуда? Где-то нашли и приволокли. Им было трудно, но первопроходцам всегда труднее, чем идущим вслед за ними. Диалектика. Так что вам просто повезло. Фортуна.

Никакие это были не инопланетяне, а просто предыдущие идиоты, катавшиеся на этом же поле. Когда они застряли, то притащили эту сетку, а когда выехали, то бросили её. Вы ведь тоже её бросили, а не стали забирать с собой?

На Марсе найдены многочисленные следы активной вулканической деятельности, но все марсианские вулканы давно уже погасли. И только сера хрустит под ногами, напоминая о былом...

Конечно можно. Квалификация "ч.д.а." выше, чем "ч" https://ru.wikipedia.org/wiki/Квалификация_химических_реактивов Грешно глумиться над новичком Он сначала сделал реакцию с выпадением осадка Al(OH)3, так что всё ОК.

Может, результат будет лучше не со стеклом, а с силикагелем? По крайней мере, в этом случае не будет балласта в виде CaSO4 и Ca[SiF6].

Фторцветмет - CuF2, AlF3 ... Это химик или металлурх?

Никак не можно.

Это не NaF. По описанию точь-в-точь таблетки фурацилина. Применяется как антисептик. Фтора в них нет. Натрий есть в виде NaCl. В одной таблетке 800 мг NaCl супротив 20 мг собственно фурацилина. Но и этого достаточно для окрашивания раствора в жёлтый цвет. В воде фурацилин растворяется плохо, поэтому лучше растворять таблетки в горячей воде. Фторид натрия бесцветный, как и его раствор. Растворимость его в воде невелика (~ 4%), но она несравненно выше растворимости фурацилина.

По-моему, товарищу этого недостаточно. Ему нужны таблицы для разных температур, а не только для 20°С. Есть ли такие таблицы в природе?

Фторидов много. Конкретно можно грызть флюорит (плавиковый шпат), он мягше гранита, зубы будут целее.

Ага, Tl <==> Ti. А ещё таллий <==> галлий как вариант. Короче, дятлы...

Я в предыдущем сообщении по рассеянности назвал нитрид таллия гидридом. Исправил.

Негусто! А я-то думал... Информация о нитриде таллия в вышеупомянутом учебнике Рипана-Четяну хоть и куцая, но всё же намного более подробная. Кстати, похоже что они содрали её с 1-го издания монографии Некрасова "Основы общей химии". У меня есть 2-е издание от 1973 года, которое вышло на пару лет позже книжки этих авторов, и я его тоже просматривал, когда писал предыдущий пост, но как-то проглядел во втором томе на стр. 71 пункт 65), зациклившись на азиде из пункта 63).

Если не совпадёт, то расточи дыру круглым напильником под диаметр болта.

Пионером мне уже не бывать, попробую по рабоче-крестьянски. C6H5-CHCl2 + H2O (100°С) => C6H5-CH=O + 2HCl Fe + 2HCl => FeCl2 + 2[H] C6H5-CH=O + 2[H] (100°С, Fe) => C6H5-CH2-OH Типо железо - оно и реагент, и катализатор гидрирования. Вот только 100°С не маловато ли будет? Про пионеров это вы хорошо сказали. Я тоже так могу. Пионер - всем ребятам пример. Пионерка - всем ребятам примерка.

Опечатка могла быть и с формулами реагентов, типа написали NH3 вместо HN3, когда рисовали эту реакцию на салфетке. Хотя трудно себе представить, чтобы доценты с кандидатами умудрились в дальнейшем так бездумно комментировать эту реакцию, не вникая в суть происходящего... В общем, я тоже считаю, что здесь что-то не так, потому и предупредил читающих, чтобы подстелили соломки. К сожалению, у меня возникли проблемы с доступом на этот сайт. Если вам не трудно, напишите выходные данные источника по вашей ссылке. Я полистал ряд справочников, а также капитальных талмудов по неорганике и химии элементов, как древних, так и более-менее современных, но ничего нового по нитриду таллия найти не удалось. Например, Гринвуд и Эрншо в своей Химии элементов при описании соединений таллия с азотом ограничились единственной фразой: Ещё несколько авторов, описывая соединения элементов III группы с азотом, как попугаи вскользь упоминают о некоем нитриде с формулой TlN, но на этом всё и заканчивается. Кстати, в книжке Багала нашёл интересную инфу по азиду таллия(I). Конечно, вещь небезопасная, но его таки можно не только плавить, но и возгонять. Главное - не перепутать его с TlI[TlIII(N3)4]...

Рипан и Четяну с своём учебнике пишут, что таллий напрямую с азотом не реагирует. Однако нитрид таллия(I) можно получить косвенным путём. Заодно я скопировал инфу для тех, кому придёт мысль использовать аммиак для этой цели. При реакции газообразного аммиака с парами таллия получается (вы сейчас упадёте!) азид таллия(I). Точка кипения таллия 1457°С, но он очень летуч, так что нагревать его до этой температуры нет надобности. Достаточно нескольких сотен градусов, я считаю.

А что с них взять, с этих олбанцев? Бог с тобой! Нету больше ГИБДД, кануло с 28.05.2024.

Это в идеале. Реально реакция на 100% никогда не проходит. Всегда какой-то процент от исходных веществ просто выбрасывается из зоны реакции и в ней не участвует. В том числе при взрыве настоящих ВВ, и даже при атомном взрыве.

Если бы попал, то ничего бы не было - проверено Чтобы баллон рванул, надо чтобы масло попало внутрь баллона. Если не убедил, то см. ещё тут

Тебе поисковик заблокировали что ли?

К сожалению, эта страница не загружается. Загрузка начинается, идёт некоторое время, а потом происходит сброс.

В задании же чёрным по-русски написано - катионов, а вы навяливаете нам какие-то комплексные анионы, лишь бы перечить...

Поздравляю всех со 102-й годовщиной образования СССР!