pauk

Ково ево? Бензин А-72 или сплав свинца с натрией?

Тут вы не совсем правы. Сразу видно, что не рыбак. В тину линяют лини с карасями. Налимы сидят в норе под корягой. Для полноты картины надо добавить что-нибудь про пескарей.

С фторидами металлов в высших ст. ок. процесс идёт более спокойно, можно контролировать его протекание с точки зрения селективности. А с фтором всё подрывается. Приходится его разбавлять, охлаждать и т. п. И селективность не та, какая нужна - что получилось, то и ладно.

Бура бывает разных видов, которые отличаются только числом молекул кристаллизационной воды и, соответственно, имеют разные области применения. Na2B4O7 - жжёная, или безводная бура (химическое название - тетраборат натрия) Na2B4O7*5H2O - ювелирная бура (тетраборат натрия, пентагидрат) Na2B4O7*10H2O - кристаллическая бура (тетраборат натрия, декагидрат), которая обычно называется просто бура. У вас 10-водный гидрат, который используется не только в косметике и моющих средствах, но даже в пищевой промышленности как консервант (см. здесь). Водные растворы буры могут оказывать раздражающее действие на кожу, так как они имеют щелочную реакцию (как растворы соды или стирального порошка, к примеру). Но растворимость буры в воде относительно мала, примерно 3%, так что реальную опасность для кожных покровов может представлять только длительный контакт с твёрдой бурой, которая оказывает местное разъедающее действие. Я не косметолог, но предполагаю, что бура вводится в состав косметических средств не только как консервант, но и как щелочной агент с целью некоторого разрыхления верхнего слоя кожных покровов (эпидермиса). Что касается её токсических свойств, то они есть - см. выше, но в той плёнке крема, которая наносится на кожу, количество буры ничтожно, так что опасаться этого нет особых оснований, если каждый день не мазать лицо кремом как велосипед солидолом.

Думаю, что с заменой ионов на свинец вопросов нет, а вот с медью я бы подумал. Все перечисленные ионы бесцветны, кроме меди, и тогда на фига её идентифицировать, если она и так синяя.

Да-а... Были золотые времена. Упаковка из 10 таблеток активированного угля в аптеке тоже стоила 1 коп.

Думайте сами, решайте сами:

Читай и мотай на ус

А тебе точно 17 лет, а не 71? Я ж тебе совсем недавно ссылку на книжку скидывал, вот тут Смотри в ней на стр. 226: втор-Bu, или s-Bu от англ. second

Дальше вот что: А) 2-метилпент-3-еналь Б) гепт-2-ен-4-он В) 5-метил-4-пропилнон-1-ин

Написание уравнений есмь пустое дело без изучения состава продуктов горения, хотя бы качественного, но лучше всё же количественного. Энтузиасту химии без должного оснащения соответствующим оборудованием и реактивами это не под силу. Поэтому лучше переключиться на изучение свойств пороховых смесей простым методом, для которого не нужны ни пушка, как советуют коллеги, ни даже ружьё - https://vk.com/wall-165546399_476051

Если есть наготове ступа с водой, то почему бы не потолочь? Вы ведь сами вытащили её на свет божий этим постом

Если вы хотели получить соляную кислоту, то вы неправильно собрали цепь. Напряжение надо было подавать не на электроды, а на спираль, подогревающую сосуд со смесью хлористого натрия и серной кислоты.

Были времена, когда Хулио Иглесиас и Валентина Толкунова выступали дуэтом с названием Хулиотолку.

Не, лучше всё же классические железные. С урановыми ломами зеки будут заниматься вредительством, топя их в ртути. А железо в ней не тонет.

Romix, я бегло просмотрел ваши посты за последний год. Какой только хрени вы не накупили за это время. Интересно, что вы делаете со всем этим богатством. У вас домашний музей с оранжереей?

Для солей никеля синяя окраска нехарактерна, а соли кадмия не окрашены. Скорее всего, это основной карбонат меди какой-нибудь, т. к. контакты содержат медь (например, латунь представляет собой сплав медь-цинк). В смысле испарений никакой опасности эти выцветы не представляет, они умеренно токсичны только при попадании в ЖКТ. Растворяются в уксусе, как уже сказал aversun. Возможно, ваши аккумуляторы заряд уже не примут. Протрите уксусом также следы на контактах зарядного устройства, чтобы не было развития коррозии.

Я извиняюсь за настырность, а откуда берётся гидроксид меди, если воды в исходных веществах нет, а есть только кислород и хлороводород? Вы раскритиковали в пух и прах отдельные реакции, а также формулу оксохлорида меди и предложили взамен формулы других соединений, однако не приведя ничего конкретного в плане того, каким образом эти соединения получаются, а главное, как они будут вписываться в общее течение процесса Дикона. Вы не могли бы описать весь процесс Дикона с самого начала до самого конца в виде недурацкой с вашей точки зрения последовательности реакций? HCl + O2 (t, кат. CuCl2) ==> Cl2 + H2O - процесс Дикона. Только пожалуйста, прошу не отклоняться от обсуждаемого вопроса ссылками на углеводороды и прочие посторонние вещества, хлорирование которых не имеет никакого отношения к рассматриваемому процессу Дикона. Можете использовать эту информацию, как считаете нужным, но только сюда её не пишите, я вам доверяю и доказательств не требую. Просто напишите последовательность реакций в процессе Дикона с помощью уравнений реакций. Add: Вот тут я говорил об условности формулы хлорокиси меди Cu2OCl2, но это относилось только к указанному вами соединению CuCl2*3Cu(OH)2, которое под названием "хлорокись меди" выпускается как ядохимикат для сельхозхимии (на самом деле в ней присутствуют также основные хлориды меди иного состава). Я не посмотрел состав этого препарата, когда делал к нему отсылку от оксохлорида меди из процесса Дикона, ориентируясь только на его название. Между тем, в описании процесса Дикона имеется ввиду именно хлорокись меди с формулой Cu2OCl2, которая не перестаёт быть таковой по причине того, что в хозмаге продаётся другой продукт с таким же названием. Поэтому проецировать формулу пестицида из хозмага на процесс Дикона нельзя.

В таком случае, куда в итоге девается кислород из вдуваемого воздуха, а также водород из хлороводорода, если для процесса Дикона хлорид меди(II) берётся в каталитических количествах, так как он постоянно регенерируется в ходе процесса? Глянул ещё у Рипана-Четяну, у них в качестве примера основных хлоридов меди приведены формулы CuCl2*(2 или 3)CuO, CuCl2*CuO*H2O, CuCl2*4CuO*6H2O, CuCl2*6CuO*9H2O, CuCl2*8CuO*12H2O. Надо полагать, что этот список не исчерпывающий. Как видите, в нём есть Cu2OCl2*H2O. В принципе, ничто не мешает ей существовать в безводном виде при высокой температуре, как в процессе Дикона. Но пожалуй, я соглашусь с мнением коллег, что вряд ли можно указать точные формулы промежуточных соединений меди в этом процессе. Однако в уравнении надо же писать хоть какую-то формулу! Вот и указывают самую простецкую, я думаю.

Сейчас глянул про хлорокись меди в книжке Габриеловой и Морозовой "Производство неорганических ядохимикатов" (1964, стр. 232-238). На самом деле это условная формула. Примерно как CaOCl2 в случае с хлорной известью. Наиболее типичный состав хлорокиси меди в продажном продукте соответствует формуле 3CuO*CuCl2*4H2O. Получается она при реакции хлорной меди с мелом: 4CuCl2 + 3CaCO3 + 4H2O = 3Cu(OH)2*CuCl2*H2O + 3CaCl2 + 3CO2

Да, это стартовая реакция в процессе Дикона. А что, кто-то в этом сомневается? В хозмаге раньше она продавалась под названием "Хлорокись меди" в качестве фунгицида, зелёная такая как крокодил. Может, и сейчас продаётся, хз. Я не садовод.

А не проще ли получать раствор хлорида меди из медного купороса и хлористого кальция? Гипс в осадке. Правда, в растворе будет чуток сульфата кальция, но так ли это критично при травлении?

dmr, ты что ли никогда не спишь? Когда я сплю, меня из пушки не разбудишь.