pauk

Ну, на метр я и на Земле подскочить смогу, если с разбегу. Стоит ли ради этого лететь на Марс.

Масса Марса почти в 10 раз меньше земной. Если я на Земле могу подпрыгнуть на полметра, то на Марсе на 5 метров? А если туда скакуны с незалежной прилетят? Кошмар!

При реакции с цинком в кислой среде получится молибденовая синь Способы получения металлического молибдена (Р. Рипан, И. Четяну - Неорганическая химия, том 2, 1972):

Да она понятия не имеет, что из себя представляет её богатство и где оно находится. Зато Славка знает.

Задание 1 (расчётный метод). Масса р.в. в исходном растворе: 100 ----- 12 80 ------ ?? ?? = 80*12/100 = 9,6 г х - искомая масса добавляемого р.в. Общая масса р.в. в растворе после добавления р.в.: 9,6 + х Масса раствора после добавления р.в.: 80 + х Пропорция для вычисления х: 100 --------- 20 (80 + х) ---- (9,6 + х) (80 + х)20 = (9,6 + х)100 ==> 80 + х = 48 + 5х ==> 4х = 32 ==> х = 8 г Таким образом, для получения 20% раствора р.в. к 80 г 12% раствора р.в. необходимо добавить 8 граммов р.в.

У меня возникли сомнения с правописанием. Посмотрел как растолмачивают это слово в толковых словарях. Конченый (прилагательное), т. е. полностью завершённый. Но живой. Конченный (страдательное причастие). Это уже не живой.

В вики пишут, что у него есть дочь Светлана Вячеславовна. В той же статье приведён список имущества, которым владела или владеет его мама, которой сейчас под 90 лет, и которая всю жизнь проработала учителем в сельской школе. По сравнению с мамой Славик нищий голодранец.

В вашем задании ошибка. Исходный углеводород с формулой C6H12 может быть либо алкеном, либо циклоалканом. Но ни алкены, ни циклоалканы не восстанавливаются натрием в спирте. Совсем другое дело, если исходный углеводород имеет формулу C6H10 и содержит одну тройную связь, которая восстанавливается натрием в спирте до двойной. Тогда всё складывается: CH3-C☰C-CH(CH3)2 --[H]--> CH3-CH=CH-CH(CH3)2 --[O]--> CH3-COOH + (CH3)2CH-COOH Исходный углеводород - 4-метилпентин-2, или 4-метилпент-2-ин по продвинутой номенклатуре.

Был я однажды на военных сборах в Елани. В целях безопасности все берёзовые рощи вокруг полигонов были объявлены заказниками, чтобы не шлялись грибники, туристы и прочие посторонние. Так вот, у дороги, ведущей в одну такую рощу было табло с надписью: "На территории заказника категорически запрещается разводить костры и особенно оставлять их непогашенными!" (Не анекдот)

Если эту энергию поделить на четыре авогадры, то получается, что 1 атом бора сгорает, выделяя ~ 1,9*10-18 Дж.

Unogasay, у вас симптомы невротической прокрастинации (пункт 3).

Сделайте следующее. Склейте деревяшки имеющимся у вас водостойким клеем, посадив их на шканты. Если со временем шов потеряет герметичность, то и хрен с ним. Вы ведь всё равно будете проделывать дырку в крышке заварочного чайника.

Некогда молиться! Ибо страшнее баб катаклизма нет! Посмотри, что они вытворяют с нашим братом. Так что приходится постоянно быть начеку.

Неужели в таких задачах по органике нынче требуют уравнивать реакции окисления? В наши древние времена достаточно было написать её без коэффициентов, а то и вовсе в виде схемы со стрелками типа C2H5–CH=CH–C2H5 (t, KMnO4, H2SO4)--> C2H5COOH 5C6H12 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 10C2H5COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O Этого хватит, или нужны полуреакции?

Можно, конечно, налить в колбу с эфиром раствор щёлочи, заткнуть её пальцем и ждать, пока всё устаканится. Но лучше всё же греть колбу до кипения РМ. Старик Вант-Гофф не даст соврать.

Мне легче отодрать от кубика Рубика все цветные накладки, а потом заново наклеить их в нужном порядке, чем собирать его.

Что именно, крест или голимую математику?

Лёд, вода и пар с точки зрения непосвящённого - это три разные сущности. Для первого случая они на тюбике писали бы "морозостойкий" или "морозоустойчивый", а для последнего - "паростойкий". Кстати, есть и такой термин. Я смотрел в интернете, есть даже такой нормируемый параметр: "паростойкость клеевого шва" (только там было не про дерево, но какая, в принципе, разница)

Да? А чего же тогда при катастрофических наводнениях и извержениях вулканов все бегут и орут, а не хрустят попкорном, спокойно взирая на катаклизм?

Задания быстро решаются с помощью т. н. "правила креста". Только надо помнить, что при использования этого правила все значения должны выражаться в единицах массы, а не объёма. Поэтому в задании 2) надо предварительно пересчитать объём раствора на его массу: m = pV. Если такой вариант не устраивает, то решайте задания стандартным методом через нахождение масс растворённого вещества в исходных, добавляемых и конечных растворах, составление пропорций и т. д.

Видите ли, уважаемый доцент, это объяснение на пальцах адресовано начинающим изучать азы химии. Мне кажется, что описывать эту реакцию с привлечением констант равновесия для школьника - гиблое дело. Он ещё нарешается таких задач, если поступит в химический вуз и будет проходить там курс аналитики. А если не поступит, то на фиг оно ему и надо.

H3BO3 (t) --> HBO2 + H2O↑ HBO2 + NaCl (t) --> NaBO2 + HCl↑ О свойствах метаборной кислоты HBO2 вы можете посмотреть в статье из Википедии. Здесь направление реакции определяется не константами ионизации (силой кислот), а термодинамическими константами - температурами кипения. Более легкокипящие продукты удаляются из зоны реакции, постоянно сдвигая равновесие вправо. Строго говоря, здесь вытесняется не соляная кислота, а хлороводород. Однако, если улавливать все продукты, то они в сумме и дадут соляную кислоту (HCl + H2O). Что касается реакции хлорида кальция и сернистой кислоты, то она в отличие от вышеуказанной протекает в водном растворе, и для неё можно написать следующую схему равновесия: CaSO3↓ + 2HCl <==> CaCl2 + H2SO3 <==> CaCl2 + H2O + SO2↑ Здесь положение равновесия определяется конкурирующими разнонаправленными реакциями (выпадение осадка CaSO3 и выделение сернистого газа), каждая из которых тянет одеяло на себя. Но в итоге преимущество имеет вторая, так как осадок CaSO3 никуда не девается и остаётся в системе, в то время как сернистая кислота, будучи малоустойчивой, имеет тенденцию к распаду (H2SO3 <==> H2O + SO2↑), поэтому она постоянно удаляется из системы, сдвигая равновесие вправо.

Может, уже рванула, но мы узнаем об этом лет через 500. Для нас главное, чтобы Солнце не валяло дурака, а то оно какое-то неспокойное в последнее время.

москатель, ты чо такой ехидный?

Существует простое школьное правило: сильные кислоты вытесняют более слабые кислоты из их солей. Силу кислот можно сравнить по справочным таблицам констант ионизации (Ка или рКа). Обычно в школе с этим не заморачиваются, а просто запоминают: серная, соляная, азотная - сильные, фосфорная и сернистая - средней силы, угольная и кремниевая - слабые. Но надо помнить, что это правило справедливо только для водных растворов. Для безводного состояния зависимость может быть диаметрально противоположной. Например, фосфорная или борная кислоты могут вытеснять соляную из её солей при нагревании.