pauk

От нечего делать чистого сердца растолмачиваю первую фразу из прописи: "Смесь трикальцийфосфата с большим избытком угля высушивается и смешивается с 5% хлорида цинка"

Долой мартышкин труд! Типовой метод приготовления раствора нормального сульфида натрия или аммония для мокрой аналитической химии, который применялся ещё Берцелиусом в позапрошлом веке: берёшь раствор щёлочи, делишь его пополам, одну часть насыщаешь сероводородом до упора, затем сливаешь оба раствора, и дело сделано. Здесь то же самое.

Просмотрев видео, у меня слетела шляпа возникло ощущение, что проповедник не только не ест мёд, но и вообще питается святым духом.

Это им ещё не сказали, что промежуток между электронами и ядром заполнен воздухом. Военная тайна. Хотя один п/полковник проболтался. На форуме было сообщение, что

Это из справочника Лазарева "Вредные вещества в промышленности" (1976, том 1, с. 203)

Что, прям перхлорат? Откуда вы взяли это уравнение? PS. А, вы уже ответили. А я уже встал, но ещё не проснулся.

При нагревании сероводород реагирует со многими металлами. В частности, с алюминием при температуре > 800°C.

Да при чём тут это? Я в формулах запутался.

Запутался потому что

Я даже в Москве в трёх домах бывал

Когда меня забанят, я возьму этот ник.

Реакции полихлоруглеводородов с фторидами ЩМ и ЩЗМ протекают с трудом. Для этой цели обычно используют элементарный фтор, HF, SbF3 в присутствии SbCl5 (метод Свартса), а также некоторые другие фториды металлов и неметаллов в высоких степенях окисления. Для иллюстрации я наскирдовал реакций из справочника "Промышленные фторорганические продукты" (Максимов Б. Н. и др., 1990), но прошерстил только хлоруглеводороды ряда метана (С1) и этана (С2), дальше смотреть не стал: CCl4 + 8AgF -> CF4 + 4Ag2FCl (условия не указаны) C + 2CaF2 + 2Cl2 -> CF4 + 2CaCl2 (t > 1300°C; аналогично с NaF и KF) 2CCl4 + 3CaF2 -> 2CF3Cl + 3CaCl2 (в расплаве хлоридов металлов; аналогично с NaF) CaC2 + 5NaF + 5Cl2 -> CF3Cl + CF2Cl2 + СaCl2 + 5NaCl (300-500°C; в автоклаве) 5CaF2 + 2CaCl2 + 17С -> 2CF3Cl + CF4 + Cl2 + 7CaC2 (800-1000°С; электролиз хлоридов металлов в расплаве фторидов металлов на угольных электродах) CCl4 + KF -> CFCl3 + KCl (условия не указаны) 2CCl4 + Na2SiF6 -> 2CFCl3 + 2NaCl + SiF4 (Al2O3; 380-400°C) CCl3H + 2HgF2 -> CF2ClH + Cl2 + 2HgF (условия не указаны) CCl3H + SbF3 -> CF2ClH + SbFCl2 (SbCl5; 100°C; 5,7 МПа) CBr2HCBr2H + 4HgF2 -> CF2HCF2H + 2Br2 + 4HgF (условия не указаны) ССl3ССl3 + SbF3 -> CF2ClCFCl2 + SbCl3 (в присутствии SbCl5) CCl3CCl2H + SbF3 -> CF2ClCFClH + SbCl3 (в присутствии SbCl5) 2ССl3ССl2Н + 3SbF3 -> CF2ClCCl2H + CFCl2CCl2H + 3SbF2Cl (в присутствии SbCl5) CCl3CClH2 + SbF3 -> CF2ClCClH2 + SbFCl2 (в присутствии SbCl5) Из солей и эфиров хлор- и бромуксусной кислоты действием KF получают фторацетаты (реакция Гришкевича - Трохимовского - Мак-Комби). Реакция идёт при ~ 200°C в автоклаве. NaF не годится. В аналогичных условиях при 135°С из этиленхлоргидрина и KF получают этиленфторгидрин (β-фторэтиловый спирт). Фторкарбоновые кислоты и их производные (соли, эфиры, амиды и др.), а также этиленфторгидрин высокотоксичны для теплокровных. Некоторые из них могут применяться в качестве боевых ОВ. Фторацетат бария применялся для истребления волков, но сейчас его применение запрещено. Пару раз эта тема отсвечивала на форуме, но развития не получила (тут и тут).

В татарском ещё лучше: кильманда - иди сюда, киль от манды - иди отсюда!

Жидким азотом это перебор. Большинство газов будет конденсироваться не в жидкость, а в твёрдое тело и забивать холодильник.

Нет

Увидите, если будете упаривать раствор, тогда хлорид железа начнёт выпадать в осадок. А в растворе он распадается на ионы Fe2+ (светло-зелёного цвета) и Cl- (бесцветные).

Найдите в интернете книгу "Химический анализ лекарственных растений" под ред. Гринкевич Н. И., Сафронич Л. Н. (1983). В ней дана краткая характеристика, классификация, физико-химические свойства, распространение в растительном мире, способы выделения биологически активных соединений из лекарственного сырья. Основное внимание уделено методам анализа лекарственного сырья, но вам же не обязательно заниматься анализом, зато можно использовать имеющуюся в книге информацию применительно не только к лекарственным, но и к любым другим растениям, да хоть к сорнякам.

Не он. Та ссылка сделана на книжку Каспарова А. А. от 1967 года. Гарику в ту пору было 4 года от роду, он и в шахматы-то не умел играть, а не то что всякую херню молоть.

Дело в том, что при гидролизе BBr3 ещё и аэрозоль борной кислоты образуется, а вдыхать его не фонтан, импотентом станешь. Вот пугалка из справочника Лазарева по вредным веществам:

А ещё мотали БФ на сверло.

Случайно, не этим? Спалился ты, Romix! Откуда узнал, что это был нож, а не гвоздь или шило?

В статье из вики Трибромид бора есть все необходимые сведения о его свойствах. Перечислю их: дымит на воздухе, активно реагирует с водой, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается, реагирует с сероводородом. Относится к умеренно-опасным веществам (III класс токсичности). Выводы: работать в перчатках под тягой или на лоджии, не смешивать с водой и метанолом, не дышать парами и не пердеть.

Ответ: H2SO4 (р-р). Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств. Окислительные свойства характерны только для H2SO4 (конц.).

Логично!

Вы константы хлорида серебра смотрели? tпл 455°С; tкип 1550°С. К примеру, при 854°С давление паров AgCl всего 3 мм рт. ст. С такими оптимистическими показателями нет никаких оснований заранее столбить место на кладбище.