pauk

Если у вас действительно тетранатриевая соль, то получится. Она на нижней строчке этой таблицы (Na4Y). Чтобы приготовить 40%-ный раствор, на каждые 60 г воды надо брать 40 г этой соли.

Трилоном Б обычно называют дигидрат динатриевой соли ЭДТА. У меня на полке стоит баночка именно с таким названием. Возможно, это же название применяется и по отношению к тетранатриевой соли ЭДТА (в литературе по аналитике приводится его формула в виде гидрата с 4 молекулами воды). В таком случае, приготовить его 40%-ный раствор вполне возможно. Вот таблица растворимости различных натриевых солей ЭДТА:

Трилон Б - это дигидрат динатриевой соли ЭДТА. Его растворимость в воде (если вики не врёт): 10,5 г на 100 г. При такой растворимости 40%-ный раствор приготовить не удастся. Что за рецептура, если не секрет?

Сборников задач и упражнений по химии на просторах интернета столько, что застрелиться и не встать. Вот эти более-менее подходят для уровня 9 класса: А эти сборники посолиднее, с прицелом на вузы и университеты: Эти - с прицелом на олимпиады:

6 граммов

Обо всём по порядку: C6H4(CH3)2 + H2 → C6H5CH3 + CH4 (гидрогенолиз, катализатор Ni или Pt) Если проводить эту реакцию на Ni или Pt при умеренных условиях, то гидрируется бензольное кольцо (реакция гидрогенизации), а если проводить её с этими же катализаторами в более жёстких условиях, то происходит раскрытие цикла. Для гидрогенолиза с сохранением ароматического ядра нужны другие катализаторы и весьма жёсткие условия. Но я не уверен, что гидрогенолизом удастся добиться частичного деметилирования ксилола с получением толуола, как в вашей схеме. Скорее всего, бензольное кольцо будет ободрано подчистую. Зато существует способ каталитического диспропорционирования толуола в бензол и ксилол, что может пригодиться для вашей схемы. Обо всём этом можно прочитать в учебнике Лебедева по технологии основного органического и нефтехимического синтеза (в нём приведён пример гидрогенолиза толуола, так как он имеет промышленное значение; более лохматые гомологи бензола обдираются догола легче, я считаю): C6H4(CH3)2 + C2H4 → C6H5CH3 + C3H8 (реакция деалкилирования с этиленом) Деалкилирование с этиленом - это бред, я считаю. Из ниоткуда появились два лишних атома водорода. C6H6 + CH3OH → C6H5CH3 + H2O Так можно? Алкилирование ароматики спиртами возможно. Пример из учебного пособия Российского госуниверситета нефти и газа им. Губкина: Но применение этого метода ограничено. Тот же Лебедев пишет в своей книжке:

Вот статья про фенол из справочника Лазарева и Левиной: Вредные вещества в промышленности, т. 1, стр. 403-406 (1976).djvu

Опасности следующие: 1) отравление при попадании внутрь; 2) отравление при вдыхании паров; 3) ожоги кожных покровов. 1 - крайне нежелательно, можно получить тяжёлое поражение вплоть до летального исхода, но на практике вряд ли найдутся желающие кушать фенол. 2 - тоже нежелательно, но если речь идёт о лаборатории, то достаточно иметь вытяжку или хотя бы хорошо проветриваемое помещение (в случае разовой работы). 3 - это довольно опасный фактор, которым не следует пренебрегать; как минимум нужны перчатки, а лучше ещё и халатик/костюмчик в дополнение к ним. В лабораториях обычно не занимаются выковыриванием в камень слежавшегося фенола из банки, а просто расплавляют его на водяной бане и отливают нужное количество. При этом надо действовать аккуратно, дабы не пролить его на себя. Чтобы не расслабляться, почитайте на ночь следующий ужастик:

А, Сола! Биатлонистка? Тогда конечно...

Относительно первой строчки из этого списка: я тоже категорически не воспринимаю возможность такой реакции. Непонятно, как может уживаться друг с другом парочка H2SO4/Na2SO3. Писали бы тогда уж SO2↑. А ещё эта реакция одним махом превращает всю многотрудную работу золотоизвлекателей в мартышкин труд. Предположим далее, что авторы этого "открытия" имели ввиду не растворение, а сплавление с гидросульфатом натрия. Но тогда среди продуктов реакции тем более не может быть Na2SO3, т. к. при нагревании он ещё и диспропорционирует.

..., диуретический эффект

Идёт. Отсюда

Склянки, что я видел, были именно такой формы, как на рисунке из моего поста - цилиндрические с колпаком в виде колокола.

Чуток поправлю ваше сообщение: Ф.И.О. автора-составителя: Бастанов Владимир Гаврилович. Книга выходила несколькими изданиями. Ваша отсылка относится к изд. 2 от 1986 года.

Коновалов В. Н. - Техника безопасности при работах по химии. Пособие для учителей. Изд. 2-е, М., Просвещение, 1973. Я встречал такие склянки в лабораториях, на них должен быть стандарт. Однако, пролистав имевшиеся под рукой справочники и каталоги по стеклу, я её не нашёл.

Несколькими постами выше шизик наштамповал страниц из книг по технологии производства хлорной извести. В реалии всё это и получается. В идеале состав получаемой субстанции приближается к формуле CaClO2, но это не индивидуальное соединение, о чём недвусмысленно пишет в своей книжке Некрасов (который химик, а не поэт). Если не верите, проведите эксперимент. Возьмите чистые CaCl2 и Ca(ClO)2 в эквимолярных количествах, приготовьте из них раствор и начните его упаривать, время от времени делая фазовый анализ выпадающего осадка. По мере упаривания раствора будет меняться фазовый состав осадка. Отдельную фазу CaClO2 вы в нём не найдёте.

Как расходник бром хранят в специальных прочных склянках небольшого размера с притёртой пробкой и стеклянным колпачком на шлифе поверх неё. Обязательно в вытяжном шкафу на поддоне с песком, листом асбеста и т. п. Хранение в жилых помещениях категорически не рекомендуется.

Можно. Но через некоторое, не очень продолжительное время, холодильник придётся выкинуть.

А вот нет! Fe3O4 имеет очень характерную весьма устойчивую кристаллическую решётку, относится к классу шпинелей и в кристаллографии описывается формулой FeII[FeIII2O4] с полным набором собственных физических констант и химических свойств. Fe3O4 - это просто её брутто-формула. Формула CaOCl2 подобным образом охарактеризована быть не может, ибо представляет собой всего лишь приблизительное описание состава некоего конгломерата из разных солей. Нету её, хоть ты тресни!

Вы не поверите, есть такое вещество! Хлорид кальция Авито помойка. Я сам сплавил туда немало хлама.

Это примерно то же самое, что отображать состав какого-нибудь шлака в виде суммы окислов. Речь не об этом. А о том, что никакой смешанной соли CaClO2 не существует ни в виде химического индивидуума с присущими ему свойствами, ни в виде отдельной фазы на всех этих картинках. Надеюсь, что вы чуете разницу между понятиями смешанная соль и смесь солей. И кстати, не надо вставлять в пост столько простыней. Мышку жалко. В крайнем случае, если уж без этого совсем никак, то хотя бы убирайте их в спойлер.

Как уже отметили выше, дать однозначную оценку растворимости того или иного сульфида в кислоте невозможно, это зависит от ряда условий, в первую очередь, от значения ПР данного сульфида и рН раствора. На основании этих данных можно сделать более точный расчёт. Подобные расчёты входят в круг задач аналитической химии. В круг ваших задач это не входит. Поэтому рекомендуется просто запомнить пяток-другой сульфидов по их отношению к кислотам. Вот посмотрите эту табличку: Для решения подобных заданий вам пригодятся колонки II и III. Отмечу также, что используемые здесь термины "разб. кислоты" касаются только сильных неорганических кислот, не являющихся окислителями (серная, соляная и др.). Например, азотная кислота сюда уже не вписывается, с ней сульфиды могут вступать в ОВР. Также эта классификация не отражает отношения перечисленных сульфидов к концентрированным сильным кислотам, в которых большинство сульфидов таки растворяется, какие-то легче, какие-то труднее. Запомните ещё, что все одноосновные органические (карбоновые) кислоты, к коим относится и уксусная кислота, являются слабыми (кроме муравьиной кислоты, которая считается средней по силе). Поэтому, независимо от концентрации, действие этих кислот распространяется только на сульфиды из колонки II, а сульфидам из колонки III ваш уксус по барабану. Так что правильный ответ на ваше задание - реакция не идёт.

Шпиц мимикрировал, ну и чёрт с ним. Меня удивило другое. Оказывается, не бывает двух мягких игрушек одного и того же артикула с одинаковым выражением хари лица.

Дело усугубляется ещё и тем, что козлы метят своим секретом не только территорию, но и коз, чтобы их не увели конкуренты.

Не козы, а козлы !!