pauk

Возможно, вам пригодится эта книжка: Малкин Б. В., Воробьёв А. А. - Термитная сварка, 1963. В ней основной упор сделан на сварку стыков трамвайных рельсов, но вместе с тем детально рассматриваются такие вопросы, как подготовка ингредиентов, расчёт состава шихты, изготовление сварочных форм и т. д. Также есть небольшая глава о применении термитной сварки в других областях: для сварки крупных деталей, чугуна, арматуры, труб, проводов. Наша сила - в плавках!

У ККС цвет раствора не совпадает с цветом кристаллов. Кристаллы ККС похожи на бихромат калия, но только более тёмные и без оранжевого оттенка, а раствор зеленовато-жёлтый, тоже без оранжевого. Раствор гексацианоферрата(III) железа(III) можно применять в качестве реактива для обнаружения почти любых свободных металлов и сплавов.

Можно бесконечно смотреть на три вещи: горящий огонь, текущую воду и штормгласс.

Соли хрома(III) не осаждаются из раствора хлоридом натрия, и цвет у них не коричневый, а зелёный или фиолетовый. Судя по описанию, это может быть примесь трудно растворимых соединений железа(III) переменного состава (основные соли или гидратированные формы оксида), которые интенсивно окрашены и имеют свойство легко переходить в коллоидное состояние. Убедиться, что это железо(III), можно одной из качественных реакций. Надо взять небольшое количество осадка и обработать его раствором серной кислоты для перевода железа в раствор. Затем слить полученный раствор с осадка и добавить к нему несколько капель реактива на трёхвалентное железо - жёлтой кровяной соли или роданида калия (аммония). В присутствии ионов железа(III) появится характерная окраска раствора: в первом случае - синяя, во втором - красная. Но думаю, что наличие примеси соединений железа не помешает восстановлению серебра. При переплавке они будут ошлакованы флюсом.

Господа Shizuma Eiku и москатель! Тема про праздники у людей, а вы и сюда влезли со своей сварой. Извольте вам выйти в оффтоп.

Книга есть на Либгене, в хорошем качестве, формат pdf, 53 Mb. Адрес страницы: https://libgen.gs/index.php?req=микрокристаллоскопия&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all

3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH и никаких гвоздей! Если авторы хотели увидеть что-то другое, то пусть идут лесом или пишут в условии серную кислоту.

Да ладно! Просто неуклюже сформулированная задача.

Потому что не обратил внимания, что в задании есть избыточное условие.

Масса воды: 21*18 = 378 г в 100 г воды -- 26,3 г сульфата железа(II) в 378 г воды -- х г сульфата железа(II) х = 26,3*378/100 = 99,4 г сульфата железа(II) Масса раствора: 99,4 + 378 = 477,4 г Массовая доля сульфата железа(II): 99,4/477,4 = 0,208 Массовая доля воды: 378/477,4 = 0,792

© Виктор Коклюшкин Каюсь, я нарушил авторские права, хотел погреться в лучах чужой славы... Да, чуть не забыл - тамбовский волк тебе гражданин!

У меня вырос хрен до колена. Позвал соседку, чтобы она его подёргала. А иначе из-за него по огороду уже ходить невозможно.

С Днём пионерии!

Скорее наоборот. Огромная акýлина.

MnO2 -> KMnO4 87 -> 158 0,8*1000 -> x x = 0,8*1000*158/87 = 1452,9 кг KMnO4

Когда заходишь в тему, где есть непрочитанные сообщения, то они отделяются от предыдущих сообщений синей чертой. Это хорошо. Но если начало списка непрочитанных сообщений совпадает с открытием новой страницы, то такой линии уже нет. Это плохо.

С аватарками разобрались. Пора разобраться с никнеймами. Начнём по алфавиту. Акулина - это имя или фамилия?

Согласно манускрипту, гидроксид кальция добавляют к раствору купороса постепенно до нейтральной реакции. Ничто не мешает проделать то же самое и с гидроксидом ЩМ. Так что тут кроется какая-то другая причина.

Выходит, метод 2 он самый и есть.

Постом выше я предположил, что судить о прохождении реакции можно по некоторому повышению рН среды. Но я упустил из виду, что раствор нитрита натрия тоже имеет слабощелочную реакцию вследствие гидролиза. Справедливости ради надо заметить, что азотноватистая кислота (рКа1 7) заметно слабее азотистой (рКа 3,4), поэтому степень гидролиза гипонитрита должна быть больше, чем нитрита. Но лакмусовая бумага слишком примитивное средство, чтобы ловить разницу между ними. Кстати, в описании сказано, что нитрит натрия берут в твёрдом виде ("примешивают"), а не вливают в виде раствора. Имеет это значение или нет - хз, но часто дьявол кроется в деталях. Также интересно, почему в синтезе используется именно гидроксид кальция, а не натрия или калия, ведь последнее было бы удобнее. Возможно, объёмный осадок гипса, выпадающий совместно с гидроксидом железа(II), защищает его от чересчур быстрого окисления при контакте с воздухом.

Википедия с этим не согласна.

В подобных задачах сначала определяется, какое из веществ находится в избытке, а какое в недостатке. После чего делается расчёт по веществу в недостатке. Пересчитаем массы веществ из граммов в моли: n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7)/M(K2Cr2O7) = 103/294 = 0,35 моль n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 56/56 = 1 моль Согласно коэффициентам в уравнении реакции, эти вещества вступают в реакцию в мольном соотношении 1 : 2. В нашем случае это соотношение равно 0,35 : 1, или 0,7 : 2. Отсюда следует, что в недостатке K2Cr2O7. Составляем пропорцию с учётом коэффициентов: 1 моль K2Cr2O7 -- 2 моль K2CrO4 0,35 моль K2Cr2O7 -- х моль K2CrO4 х = 0,35*2/1 = 0,7 моль K2CrO4 m(K2CrO4) = n(K2CrO4)*M(K2CrO4) = 0,7*194 = 135,8 ~ 136 г K2CrO4

В описании говорится о 10 ч. железного купороса, т. е. FeSO4*7H2O. Навскидку выходит, что купорос берётся примерно с 5-кратным избытком относительно стехиометрии. В первоисточнике есть указание, что известковое молоко к раствору купороса надо добавлять "до средней реакции" (цитата). То есть до нейтральной, без избытка извести. Имеет ли это обстоятельство существенное значение - хз (хотелось знать). Когда нитрит добавляли, ощущали хоть какое-нибудь тепло? Это может быть признаком протекания ОВР. В описании рекомендуют охлаждать бурду, но морозилка это перебор, я думаю. Да и полчаса маловато, наверное. Спешить не надо. Реакция протекает между осадком и раствором, а это процесс не быстрый. Пусть постоит день-другой, может что и уродится. От воздуха только изолируйте как можно тщательнее. Также признаком протекания реакции может служить некоторое защелачивание раствора из-за гидролиза получившегося гипонитрита натрия. Но чтобы это зафиксировать, надо вначале точно установить нейтральную среду смеси, о чём речь шла выше. Насчёт реакции на гипонитрит кроме серебра пока ничего сказать не могу, слишком экзотическое вещество. Конечно, синтез выглядит несколько необычным. Но ведь кое-какая органика гидроксидом железа(II) таки восстанавливается.

Жечь глицерин?! Лучше топить ассигнациями!

Это ещё не факт. Синтез надо проверять. Вот вам список литературы по гидроксиламину (всё это можно скачать из интернета): 1. Под ред. Овчинникова В. И. и Ручинского В. Р. - Производство капролактама (1977) 2. Брикун И. К., Козловский М. Т., Никитина Л. В. - Гидразин и гидроксиламин и их применение в аналитической химии (1967) 3. Кварацхелия Р. К. - Электрохимия гидроксиламина (1981) 4. Под ред. Брауэра Г. - Руководство по неорганическому синтезу, том 2 (1985) Название книги [1] пусть вас не смущает, в ней как раз наиболее полно рассмотрены различные промышленные методы получения гидроксиламина, этому вопросу посвящена целая глава VIII (стр. 120-145). Книга [2] носит обзорный характер, содержит почти 400 ссылок на научные статьи, информации о методах получения гидроксиламина в ней значительно меньше. Книга [3] небольшая по объёму, со специфическим уклоном, что видно по её названию, но в ней есть что почитать о строении, свойствах и реакциях гидроксиламина (глава I). Книга [4] является капитальным руководством по препаративному синтезу, информация по гидроксиламину, его солям и прочим производным помещена в главе 7 (Азот). При работе с гидроксиламином не забывайте, что он ядовит!