pauk

Когда-то для опытов с повышенным напряжением я за пару часов сварганил себе автотрансформатор. Притащил с помойки приёмник "Рекорд-68". Вытащил из него силовой трансформатор, на вид мощность его была ватт 40-50, соединил последовательно сетевую и вторичную обмотку, и получил на концах переменное напряжение порядка 430 вольт, а накальную обмотку 6,3 вольта оставил для опытов с электролизом, но ни с какими концами соединять её не стал, чтобы случайно не убиться, взявшись за батарею или вставши на сырую землю. У сетевой обмотки был ещё отвод под сеть 127 вольт, так что путём несложной коммутации можно было в некоторых пределах варьировать выходные напряжения на высоковольтной и низковольтной обмотках. Основание и корпус для своего детища я выпилил из шасси и стенок того же Рекорда. Из него же взял колодку с предохранителем и сигнальную лампочку на 6,3 вольта для индикации напряжения. Вот я какой был умелец!

В журнале Химия и Химики с одноимённого украинского сайта мне попадалась статья, посвящённая щелочному гидролизу ПЭТ. Там было всё расписано до мелочей вплоть до выделения ТФК и даже фотка с горкой этой кислоты в конце статьи. Автор того исследования писал, что нагревание мелко нарезанного ПЭТ с концентрированным водным раствором щёлочи не дало удовлетворительного результата (вроде бы из-за недостаточно высокой температуры, до которой можно было нагреть раствор щёлочи, дальше он начинал кипеть). Выход был найден путём проведения реакции в высококипящем растворителе, а конкретно - в этиленгликоле. При этом убивалось сразу два зайца - реакция шла хорошо, и один из продуктов реакции (этиленгликоль) не надо было выделять из растворителя, просто отбирая некоторое количество его по мере накопления, а остаток вновь пускать на следующую загрузку ПЭТ.

Какая была концентрация азотной кислоты, хотя бы приблизительно? Ртуть в ней растворилась без остатка (это важно)? Осадок, выпавший после разбавления водой, представляет собой основные нитраты ртути, так как её соли легко гидролизуются. При добавлении небольшого количества азотной кислоты он должен вновь раствориться. Но тут есть один нюанс. Если не вся ртуть была растворена в азотной кислоте, то в растворе образуется нитрат "одновалентной" ртути, т . е. Hg2(NO3)2 вместо Hg(NO3)2. Соединения "одновалентной" ртути очень легко распадаются на соединения двухвалентной ртути и металлическую ртуть. В данном случае могли пройти следующие реакции: 6Hg + 8HNO3 ==> 3Hg2(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Hg2(NO3)2 + 2NaOH ==> Hg2O↓ + 2NaNO3 + H2O Hg2O ==> HgO + Hg Металлическая ртуть выделяется в мелкораздробленном состоянии в виде осадка чёрного цвета, равномерно распределённого в осадке оксида ртути(II) светло-жёлтого цвета. Плюс могут присутствовать ещё основные соли, получившиеся при гидролизе. В итоге получилось то, что получилось.

Аналогия неудачная. Хлорбензол так не получится, ибо у реакции хлорирования бензола в ядро другой механизм, требующий присутствия катализатора в виде какой-либо кислоты Льиюса (FeCl3 и др.), которые как огня боятся воды, ибо немедленно инактивируются.

Непонятно, какова сверхзадача. Допустим, после полного выкипания воды и разложения тетрагидроксокупрата(II) натрия получится смесь или даже сплав NaOH + CuO. И что с ним делать дальше? Куда его можно использовать?

VO3- + Fe2+ + 4H+ = VO2+ + Fe3+ + 2H2O 2NH4VO3 + 2FeSO4 + 4H2SO4 = 2VOSO4 + Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 4H2O

Углекислый газ связывает ионы гидроксила в карбонат, концентрация гидроксилов в растворе падает, диссоциация комплексного аниона тетрагидроксокупрата(II) увеличивается из-за сдвига равновесия вправо, комплекс разрушается, выпадает гидроксид меди, который может образовать с углекислым газом основной карбонат меди. Вот такое домино.

Да? А у меня что-то гидроксид бария в серной кислоте никак не растворяется.

Вот эта давняя тема на форуме перекликается с вашими сомнениями. Почитайте, она небольшая, но довольно содержательная. Как водится, всё начиналось с научного диспута, а закончилось выяснением вопроса кто дурак, а кто совсем дурак. Есть надежда, что до этой стадии мы здесь не дойдём и всё порешаем на первом этапе.

Вот тут глянь

Зато при цементации не надо денно и нощно бдеть над ванной, контролируя режим и боясь, что не дай бог по какой-нибудь причине вырубится электричество. Закинул в кадушку с купоросом болтов и гаек - и можешь идти гулять в горы, поправлять здоровье, всё сделается само с выходом, близким к теоретическому.

Цементация - получение вещества без затраты электричества

А котяра-то на аватарке зазнаваться начал!

А что так сложно, почему не в одну стадию с щёлочью?

На катоде будет конкуренция между реакциями разряда катионов NH4+ и H+. У какой из них будет преимущество - надо сравнивать электродные потенциалы. Но даже без этого сравнения можно сделать некоторые предположения. Допустим, на катоде будут разряжаться ионы NH4+. Чтобы как можно полнее удалить аммиак придётся нагревать раствор практически до 100° (см. справочник Лурье). Думаю, при такой температуре угольный анод будет быстро разрушаться. Если же вести процесс при невысокой температуре, то благодаря своей хорошей растворимости аммиак будет оставаться в растворе и диффундировать через перегородку в анодное пространство, где с ионами H+ вновь будет образовывать ионы NH4+, существенно снижая выход по току. В любом случае, полностью освободить раствор от ионов аммония не удастся, так как по мере снижения их концентрации в растворе, потенциал разряда будет смещаться в отрицательную сторону, и в какой-то момент основным направлением процесса станет разряд ионов водорода, т. е. фактически электролиз сведётся к получению бисульфата аммония. Если я что-то не так сфантазировал, пусть электрохимики меня поправят.

Ацетилен реагирует с хлором с самовоспламенением, давая вспышки даже под водой. В сети есть видео опыта, в котором кусочки карбида кальция бросают в хлорную воду. При этом ацетилен сгорает дотла и образуется копоть. Суть происходящего очень упрощённо может быть описана следующими реакциями: CaC2 + 2H2O => HC☰CH + Ca(OH)2 HC☰CH + Cl2 => CHCl=CHCl 2CHCl=CHCl + Ca(OH)2 => 2HC☰CCl + CaCl2 + 2H2O На самом деле там может протекать ещё ряд реакций, ведущих к образованию других продуктов, в том числе дихлорацетилена. Монохлорацетилен HC☰CCl и дихлорацетилен ClC☰CCl имеют неприятное свойство при соприкосновении с воздухом самовоспламеняться со взрывом. Так что с хлорацетиленами лучше не связываться. Если же сильно приспичило, то реакцию ацетилена ведут не с хлором, а с водным раствором гипохлорита калия в атмосфере азота, при этом получается дихлорацетилен: HC☰CH + 2KClO => ClC☰CCl + 2KOH Есть и другие способы, при которых моно- и дихлорацетилен получаются без непосредственного участия ацетилена и хлора.

Из диметилкетена и пентахлорида фосфора должно получиться, аналогично кетонам.

Нету такого.

Распространённая ошибка при решении (а порой и при составлении) подобных учебных заданий на установление строения вещества заключается в том, что правила ориентирования в ароматическом ядре возводятся в абсолют, в то время как эти правила лишь указывают на большую или меньшую вероятность получения того или иного изомера по сравнению с остальными. Изменением условий реакции иногда удаётся добиться существенного изменения соотношения продуктов реакции в пользу того или иного производного. Образование мононитропроизводного из терефталевой кислоты - безальтернативный вариант, каким бы низким ни был его выход. Этот изомер единственный и неповторимый, других мононитротерефталевых кислот не существует. А потому 4-этилтолуол и есть правильный ответ на это учебное задание. При нитровании изофталевой кислоты теоретически возможно образование трёх мононитроизофталевых кислот, каким бы высоким ни был выход одной из них по сравнению с остальными. На практике обычно это и происходит, просто минорные соединения никого не интересуют и их игнорируют. Но в данном случае это обстоятельство игнорировать нельзя. Вы подходите к решению этого учебного задания с чисто практической стороны, обращая внимание лишь на продукт, полученный с наибольшим выходом, и не учитывая остальные. Такой подход применим к решению заданий другого типа, когда требуется закончить цепочку или составить схему синтеза с нуля.

Википедию вредно читать на ночь. Надо читать её с утра, чтобы оставалось время для опровержения написанного.

А какие ещё мононитропроизводные изофталевой кислоты были получены во втором варианте? Выход не колышет, важен факт. Или их слили в канализацию как ненужную побочку?

Чото я о таком не слышал. Будьте так снисходительны, дайте пруф.

Вряд ли это фторацетат бария. В свободной продаже его нет. Хотя некоторые городские догхантеры где-то его достают. К примеру, вот какая история приключилась однажды. Одним из характерных симптомов отравления фторацетатами является ограниченная подвижность из-за явлений паралича. Раньше фторацетат бария служил штатным средством для истребления волков в охотхозяйствах и был на строгом учёте, но давно уже запрещён к применению и заменён другими препаратами из-за высокой токсичности для человека и теплокровных животных. По крайней мере, в РФ. Не знаю, чем сейчас травят грызунов, но думаю, что тоже не фторацетатами. Определить фторацетат бария простыми средствами не получится. Потребуется исследование материала в специализированной лаборатории.

Не пытайтесь сбить меня с правильного пути. Четыре календарных года - это 1461 день. Из них 1460 дней рождались нормальные люди, а 1 день - мутанты. Отношение мутантов к нормальным людям 1/1460. А ваша цифра - это отношение мутантов к общему поголовью людей, родившихся за 4 года.

Может, очепятка в мифологии? Добавляется не аммиак, а соль аммония. После чего завоняет аммиаком (нашатырным спиртом), ибо силикаты аммония очень неустойчивы, если вообще существуют.