pauk

Практически до конца пойдут реакции: б) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl; Ba2+ + SO42- = BaSO4 (сокращённое ионное ур-ние) в) Сa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O; H+ + OH- = H2O (сокращённое ионное ур-ние) В остальных случаях реакции до конца протекать не будут.

Динитрил 2-метилпентандиовой кислоты. Гидролизом его в кислой среде можно получить 2-метилпентандиовую кислоту (возможно, она имееет какое-либо тривиальное название): NC-CH2-CH2-CH(CN)-CH3 --H2O(H+)-> HOOC-CH2-CH2-CH(CH3)-COOH Каталитическим восстановлением - диамин соответствующего строения: NC-CH2-CH2-CH(CN)-CH3 --H2(t,Kat)-> H2N-CH2-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-NH2

Cl-CH2-CH2-CH(Cl)-CH3 + 2KCN ---> NC-CH2-CH2-CH(CN)-CH3 + 2KCl

6 | CuCl - e- = Cu2+ + Cl- 1 | Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O -------------------------------------------------- 6CuCl + Cr2O72- + 14H+ = 2Cr3+ + 6Cu2+ + 6Cl- + 7H2O 6CuCl + K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 6CuCl2 + 2KCl + 7H2O

С тетракарбонилом никеля лучше не связываться. а) Ni(CO)4 чрезвычайно ядовит, ПДК в воздухе рабочей зоны 0,0005 мг/м3. б) Ni(CO)4 включен в список СДЯВ - есть шанс познакомиться со ст. 234 УК РФ. в) Смеси Ni(CO)4 с воздухом самовоспламеняются и самопроизвольно взрываются, если концентрация Ni(CO)4 выше 4% по объёму.

В действительности, весьма трудной является обратная задача - как избежать окисления Fe(OH)2 до Fe(OH)3. Для этого химики идут на разные ухищрения (работа в восстановительной или инертной атмосфере и т.п.). Гидроксид железа(II) очень легко окисляется до гидроксида железа(III), уже при простом контакте влажного осадка Fe(OH)2 с воздухом. Так что достаточно оставить осадок на день-два под слоем раствора, из которого он был осаждён, периодически взбалтывая. Если же применить более сильный окислитель, чем кислород воздуха (например, пероксид водорода), то процесс окисления протекает практически мгновенно.

Интересно получается: Cl2 + KMnO4 ---> MnCl2. И хлор, и марганец восстанавливаются. Что же тогда окисляется? Неужто кислород?

Прирожденный Химик, через пару-тройку лет Вы будете сильно смеяться, читая свои собственные посты.

H3C(-3)-C(-1)H=C(-1)H-C(-2)H2-C(-1)H=C(-1)H-C(-3)H3 + 8[O] ----> H3C(-3)-C(+3)OOH + HOOC(+3)-C(-2)H2-C(+3)OOH + HOOC(+3)-C(-3)H3 5 | C7H12 + 8H2O - 16e- = 2C2H4O2 + C3H4O4 + 16H+ 16 | MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ----------------------------------------------------------------- 5C7H12 + 16MnO4- + 48H+ = 10C2H4O2 + 5C3H4O4 + 16Mn2+ + 24H2O 5C7H12 + 16KMnO4 + 24H2SO4 = 10C2H4O2 + 5C3H4O4 + 16MnSO4 + 8K2SO4 + 24H2O

глюкоза < сахароза < крахмал < целлюлоза глюкоза - моносахарид С6Н12О6 сахароза - дисахарид С12Н22О11 крахмал - полисахарид (C6H10O5)n целлюлоза - полисахарид (С6Н10О5)n Причём, n целлюлозы >> n крахмала

№ 1. 3) бутен-2 № 2. 4) 4

C6H6 --HNO3(H2SO4)-> C6H5-NO2 --Br2(FeBr3)-> м-NO2-C6H4-Br --Mg(Et2O)-> м-NO2-C6H4-MgBr --CH3Br-> м-NO2-C6H4-CH3

Нельзя. Ион O2- может быть в расплавах некоторых оксидов. В воде - никогда.

Углерод. Кислород. С + О2 = СО2

Вообще-то, "субхлорид" алюминия AlCl (который существует только в газовой фазе) получается не просто при нагревании AlCl3, а взаимодействием расплава Al с парами AlCl3 при температурах порядка 800°С и выше: 2Al + AlCl3 3AlCl При охлаждении системы ниже указанной температуры происходит полное смещение равновесия этой реакции в сторону исходных веществ. Автор поста (по Вашей ссылке) для обоснования своей точки зрения цитирует статью о самородном алюминии, где говорится о том, что: Допустим, это так. Тогда реакция термического разложения AlCl3 может быть записана в следующем виде: AlCl3 AlCl + Cl2 Температура в первоисточнике не указана, но можно предположить, что тысячи 2-3 градусов для неё необходимо. Довольно энергозатратно. Но не это главное. Вопрос: куда девается хлор? Ведь очевидно, что при малейшем снижении температуры он моментально вновь соединится с AlCl с образованием AlCl3. Возможно, в природных условиях Cl2 частично соединяется с какими-то составляющими окружающих горных пород, магмы и т.п., освобождая таким образом часть AlCl, из которого при дальнейшем охлаждении выделяется 2/3 содержащегося в нём алюминия в виде свободного металла. Но что делать на практике с раскалённой газовой смесью AlCl + Cl2 (если её вообще удастся получить из AlCl3)? Из какого материала должен быть реактор, и как изолировать AlCl от хлора? Автор поста утверждает, что всё просто - якобы надо всего-навсего "резко снизить температуру". Ещё один вопрос: как это осуществить практически? Смешивать реакционную массу с избытком холодного инертного газа (причём, даже азот в этом качестве вряд ли подойдёт)? Или направлять поток на поверхность, охлаждаемую снаружи жидким азотом? Опять же, из какого материала должна быть эта поверхность, чтобы противостоять тепловому удару и агрессивному действию хлора (который, кстати, по-прежнему надо куда-то девать)? А цена готового продукта? Сплошные нанотехнологии! Видимо, поэтому алюминий и производят другими, более разумными методами. Таким образом, реально получить из AlCl3 "субхлорид" AlCl можно только уже имея в наличии металлический алюминий. Поэтому данный метод (ИМХО) для получения алюминия из AlCl3 непригоден. Но вполне годится для очистки металлического алюминия. P.S. Диспропорционирование - особый тип внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций, при которых некоторое число атомов химического элемента, входящих в состав молекулы, повышает свою степень окисления (окисляется), а другая часть атомов этого же элемента понижает свою степень окисления (восстанавливается). В данном случае процесс диспропорционирования можно изобразить электронной схемой: 2Al+1 + 2e- --> 2Al0 Al+1 - 2e- --> Al+3 ---------------------- 3Al+1 --> 2Al0 + Al+3

Химизация - это действие. Для начала надо определиться с объектом, на который направлено это действие.

См. посты 24 - 26 в теме: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=212113

Обнаружить наличие атомов галогенов (кроме F) в органических соединениях можно с помощью простой пробы Бейльштейна - медная проволочка и газовая горелка. http://www.xumuk.ru/...opedia/483.html

Если речь идёт именно об AlCl3 (или, что точнее, Al2Cl6), то электролизом или реакциями обмена в водных растворах его не получить. Из водных растворов всегда выделяется гексагидрат AlCl3*6H2O, который никакими методами не удаётся дегидратировать до безводного AlCl3. Безводный AlCl3 обычно получают действием газообразного хлора или хлороводорода на металлический алюминий при нагревании, а также накаливанием смеси оксида алюминия с углём в токе хлора. При электролизе раствора NaCl с алюминиевыми электродами алюминий с анода будет переходить в шлам Al(OH)3, а на катоде будет выделяться водород. NaCl останется в электролите в неизменном виде. В растворе FeCl3 алюминий будет постепенно растворяться (подтравливаться), но ввиду недостаточной кислотности раствора результатом процесса будет образование основных солей. Отделить FeCl3 от AlCl3 из очень концентрированного солянокислого раствора можно либо с помощью специально подобранных органических экстрагентов, либо с применением ионообменных материалов. Эти методы намного сложнее, чем простое растворение алюминия в соляной кислоте.

Обратите внимание на следующее: а). Характер кривой изменения плотности жидкой воды в зависимости от температуры (наличие максимума при + 4°С). б).Резкое (~ 9%) увеличение объёма при переходе воды в твёрдое агрегатное состояние. Оба эти обстоятельства имеют важнейшее значение для протекания природных процессов, в том числе в биосфере. Кроме указанных, вода имеет много других замечательных физических и химических свойств, некоторые из которых также являются аномальными. Подробнее об этом можно посмотреть в научно-популярных книгах: В. Арабаджи. Загадки простой воды (1973) Л. Кульский. Вода, знакомая и загадочная (1999) (В книге Л. Кульского есть глава, которая так и называется: "Аномалии физических и химических свойств воды"). Если этого окажется недостаточно, то можно посмотреть более капитальные монографии: Г. Зацепина. Свойства и структура воды (1974) Д. Эйзенберг, В. Кауцман. Структура и свойства воды (1975) В Сети все эти книги есть.

На шлифах (шлифовых соединениях) собирают лабораторные установки для работы под вакуумом, а также в тех случаях, когда реагенты являются агрессивными по отношению к материалам из органики, например, концентрированные азотная и серная кислоты, озон и т. п. В остальных случаях соединять части лабораторной установки проще с помощью резиновых (корковых, пластиковых) пробок.

Из задания не вполне ясно, формулы каких именно изомерных эфиров необходимо составить. Если вообще, то вот элементарные примеры: а) простые эфиры: CH3-O-CH2-CH2-CH3 CH3-O-CH(CH3)2 CH3-CH2-O-CH2-CH3 б) сложные эфиры: H-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 H-C(O)-O-CH(CH3)2 CH3-C(O)-O-CH2-CH3 CH3-CH2-C(O)-O-CH3 Если конкретно для метилового эфира энантовой кислоты, формула которого CH3-(CH2)5-C(O)-O-CH3, то: CH3-(CH2)4-C(O)-O-CH2-CH3 CH3-(CH2)3-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 (CH3)2CH-CH2-C(O)-O-CH2-CH2-CH3 и т. д. По условию спирт - метиловый

Це вже було, но не так похабно - см. выше пост #224

Да, если 1 : 3.