pauk

Переводить в бариевую соль BaFeO4 не пробовали? В книжках пишут, что она менее растворима и более устойчива при хранении. Да и поэкспериментировать с этой солью и сульфатами разных металлов было бы любопытно.

Здесь пишут, что для соли нормального состава (PbSO4) - две модификации.

В посте указано, что дым нейтральный, цвет будет белый. Но лучше заранее испытать, чтобы быть уверенным, что всё получится.

Всего существует 18 структурных изомеров соединения с формулой C8H18. На рисунке приведены схемы строения углеродных цепей восьми из них (с 8, 7 и 6 атомами углерода в главной цепи). Расставьте при атомах углерода нужные количества атомов водорода и получатся их структурные формулы. Углерод 4-валентен.

а). С : Н = 85,6/12 : 14,4/1 = 7,133 : 14,4 = 1 : 2 = СН2 б). Сумма не равна 100%.

Вряд ли найдётся такая реакция с раствором, за исключением многих реакций с выделением диоксида азота NO2 (красно-бурый, очень ядовитый газ). Поэтому есть смысл попробовать комбинацию предложения коллеги chemist-sib'a с рецептом, приведённым здесь.

Кальцинирование (или кальцинация) - это обезвоживание при нагревании. Никогда не приходилось встречаться с этим названием применительно к селитре. Например, кальцинированной называют безводную соду Na2CO3. Ссылка не работает.

ИМХО скукотища. Химические опыты намного интересней.

Выходит, мои источники информации сильно обветшали, согласно им самый лёгкий 6 Li :(

Вот картинка из Гринвуда (слева F2O, в центре HOF, справа H2O): Ничего особого в строении нет, обычные ковалентные связи, только угол более острый. Просто пример с HOF является одним из тех, которые наиболее ярко демонстрируют всю условность понятия С.О. Тут Вы абсолютно правы. Понятие степени окисления является условным и было введено для удобства описания процессов, связанных с переходом электронов (ОВР), поэтому значения С.О. являются формальными величинами (реальные эффективные заряды на атомах намного меньше их значений С.О.). В сущности, совершенно безразлично, какие конкретные значения зарядов приписать тем или иным атомам. Главное при уравнивании ОВР - чтобы соблюдалось условие электронейтральности молекул (не нарушался баланс при обмене электронами). Вот пример, как путаются в мыслях авторитеты (может быть, они просто поручают писать свои статьи другим?) : "Образование так называемых «мостиковых» связей (а в них могут быть задействованы атомы кислорода, серы, фтора, причем атомы фтора могут заменять атомы кислорода) не укладывается в рамки классической теории валентности, которую уже давно «подкрепляют» иным понятием – степени окисления. А с ней все в порядке: степень окисления фтора в соединениях всегда отрицательна и равна единице". Э.Г. Раков, профессор: "Парадоксальная химия фтора". http://him.1september.ru/articlef.php?ID=199900701 "Степени окисления галогенов: — 1 (наиб. характерная); + 1 (НОF, НХО и др.); + 3 у Сl и Вr (НХО2, XF3); + 4 у Сl, Вr, I (ХO2); + 5 (НХO3, XF5 и др.); + 6 у Сl (Сl2О6); + 7 у Сl, Вr и I (HClO4, Cl2O7, НВrO4, IF7 и др.)". Э.Г. Раков: ст. "Галогены", Химическая Энциклопедия под ред. И.Л. Кнунянца http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html P.S. Со степенями окисления элементов в HOF мы в своё время прикалывались над абитуриентами - говорили им, что этот вопрос часто встречается в билетах и с интересом наблюдали, как они постепенно впадают в транс. :D

Это что за суперлегковес? Такого нуклида вроде бы нет.

Ничего, окромя рекламы апельсинового напитка на Вашей фотке не просматривается.

Шизомерия и мерзомеры.

Химический анализ сабжа не пытались сделать? Или хотя бы через микроскоп на него посмотреть (может, это парамеции шарахаются)

Вообще-то да, если на неё будет нечто свободно падать, то это нечто будет в состоянии невесомости. :ch:

Если целью является дальнейшее получение перманганата и выделение его в твёрдом виде, то лучше использовать калиевые соединения. Перманганат натрия растворим значительно лучше перманганата калия и с его выделением и очисткой возникнут трудности.

Должна, но не обязана. Вот Вам конкретный пример в молекулярной форме (без зарядов и анионов): HgCl2 + 2HCN = Hg(CN)2 + 2HCl. Равновесие этой реакции в водном растворе практически полностью смещено в сторону образования HCl.

Для меня (в порядке усугубления неприятного запаха): стирол, толуол, бензол, фенол.

Опечатка. Правильно: (при одинаковом заряде центрального атома в анионах).

А у остальных атомов? Вопрос был поставлен именно так.

Без учебника тут никак не обойтись. Почитайте в разделе об электролитической диссоциации, какими факторами определяется характер диссоциации молекул электролитов. У Некрасова в "Основах общей химии" (т.1) это неплохо изложено (правда, это не школьный курс). Несколько самых общих советов: 1). Разделите все кислоты на две группы - кислородные и бескислородные - и сравнивайте их внутри этих групп. Непосредственно сравнивать эти две группы между собой затруднительно; в этом случае лучше пользоваться справочными данными о константах ионизации (диссоциации). 2). В группе бескислородных кислот закономерность проявляется просто и ясно. Как уже было сказано выше, с увеличением радиуса аниона (при его одинаковом заряде), лёгкость отщепления иона Н+ (протона) повышается, и, как следствие, сила кислот возрастает: HF < HCl < HBr < HI; (H2O) < H2S < H2Se < H2Te. 3). К рассмотрению закономерностей для кислородных кислот следует подходить с нескольких позиций: а). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда центрального атома в анионе кислородной кислоты при последовательном переходе от начала периодов таблицы Менделеева к их концу: H3BO3 < H2CO3 < HNO3; H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4. б). Ослабление кислотных свойств при переходе по группам таблицы Менделеева сверху вниз (при одинаковом заряде анионов): H2CO3 > H2SiO3; HNO3 > H3PO4 > H3AsO4; H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4; HClO4 > HBrO4 > HIO4. в). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда атома одного и того же элемента (степени окисления) в анионе кислородной кислоты: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4; H2SO3 < H2SO4; HNO2 < HNO3. Главный принцип: чтобы закономерность изменения свойств была видна, необходимо выбрать какой-нибудь один признак и рассматривать по нему последовательно весь ряд. Аналогичный подход можно применить и при рассмотрении силы оснований: а). NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3; KOH > Ca(OH)2 > Sc(OH)3 > Ti(OH)4. б). LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH; Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2. в). Cr(OH)2 > Cr(OH)3; Fe(OH)2 > Fe(OH)3; Mn(OH)2 > Mn(OH)4 и т.д.

torpedineformes: Референдумом такие вопросы не решаются. Osadok: Если Вас не затруднит, укажите степени окисления всех атомов в молекуле фторноватистой кислоты HOF (это соединение реально существует).

Для самопроизвольного начала реакции термоядерного синтеза необходимо сильное гравитационное сжатие, которое достигается за счёт огромной массы вещества (водорода) самой звезды. Как Вы представляете себе звезду в невесомости? Да она всё вокруг задавит своей силой гравитации.

В сущности, никаких новых веществ в табак при производстве сигарет не добавилось, поэтому смешать их с навозом и вернуть природе.

С уменьшением концентрации ионов меди в конце процесса обязательно будет, даже если первоначально режим электролиза был установлен таким образом, чтобы выделения водорода не было.