pauk

В случае включения в рассмотрение гетероциклов придётся много рисовать (не факт, что все они реально получены):

В таком случае нет необходимости макать сначала в холодную воду, а затем в тёплую.

Малоперспективный метод разделения, так как растворимость нитрата бария в холодной воде почти не отличается от растворимости хлората калия (например, при 10°С 7г/100г и 5г/100г соответственно).

Ба! Пропустил. Вот он:

Возникает извечный российский вопрос: "Что делать?" Возможные варианты ответов: а) Упразднить форум "Помощь". б) Реорганизовать "Помощь" в закрытый форум с ограничением прав доступа для тупиц. в) Периодически забанивать умных дядь и тёть, оставляя обычных, для исключения возможности бесплатной помощи посредникам. г) Назначить зорких соколов для сортировки поступающих вопросов на нормальные и ненормальные. д) Оставить всё как есть. е) Уйти с форума. ж) Другое. PS. Вариант д) вроде довольно симпатичный.

Автобан (устар. нем. Autobahn - скоростная автомагистраль) - мужественный поступок модератора, которого замучила совесть.

Не будет сесквиоксида, будет сульфат хрома(III).

Ничего удивительного в этом нет. Жизнь устроена так, что в этом мире продаётся всё, но не везде.

В задании 1 замените во всех формулах группу NH2 на Cl - получатся формулы исходных галогензамещённых кислот. Общая схема реакций: X-Cl + NH3 --> X-NH2 + HCl Вместо X подставляйте соответствующие фрагменты с картинки.

1) CH3CH2CH(OH)COOH + CH3OH --> CH3CH2CH(OH)COOCH3 + H2O CH3CH2CH(OH)COOH + CH3COOH --> CH3CH2CH(OOCCH3)COOH + H2O CH3CH2CH(OH)COOH + PCl5 --> CH3CH2CH(OH)COCl + POCl3 + HCl CH3CH2CH(OH)COOH + HCl --> CH3CH2CH(Cl)COOH + H2O Из полученных веществ с водой непосредственно реагирует только хлорангидрид: CH3CH2CH(OH)COCl + H2O --> CH3CH2CH(OH)COOH + HCl Остальные также могут реагировать с водой, образуя исходные соединения, однако, без нагревания в присутствии катализаторов эти реакции протекают крайне медленно и не доходят до конца. 2) γ-гидроксиуксусная кислота не существует, есть только α-гидроксиуксусная кислота.

Хлор и марганец проявляют химическое сходство только в том случае, когда находятся в высшей степени окисления +7 (равной номеру группы). Это объясняется тем, что при указанной степени окисления электронные структуры внешнего слоя у них одинаковы. При остальных значениях степени окисления - неодинаковы, и сходство исчезает. Например, их высшие оксиды Mn2O7 и Cl2O7 представляют собой склонные к взрывному разложению жидкости, проявляющие исключительно сильные окислительные свойства. Оба они являются ангидридами сильных кислот - марганцовой и хлорной: Mn2O7 + H2O = 2HMnO4 Cl2O7 + H2O = 2HClO4 Совершенно аналогичная ситуация и в случае хрома с серой, только у них высшая степень окисления равна +6: CrO3 + H2O = H2CrO4 SO3 + H2O = H2SO4

Не так. От этого промежуточного продукта отщепляется HBr и получается вторичный амин: (CH3)2NH + HBr Указанная реакция нормально протекает только с третичными аминами: R3N + CH3Br ---> [R3N(CH3)]+Br-

nCH2=O ---> (-CH2-O-)n n = M(-CH2-O-)n / MCH2=O = 45000/30 = 1500

а) CH3-C(CH3)(OH)-C(CH3)(OH)-CH2-CH3 - многоатомные спирты б) CH3-C(O)-C(CH3)=CH2 - непредельные кетоны в) CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH=O - альдегиды г) (CH3)2CH-C(O)-OH - карбоновые кислоты

Изменение окраски кристаллогидратов некоторых солей кобальта не связано с величиной атмосферного давления, а связано с явлением их частичной дегидратации при определённом значении относительной влажности воздуха. В запаянной ампуле с воздухом и водой относительная влажность воздуха всегда равна 100%, поэтому никаких изменений происходить не будет; в частности, соли кобальта(II) будут иметь розово-красную окраску. См. ещё тему http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=49647&view=findpost&p=276099

Солеобразующие оксиды и солеобразные оксиды - разные понятия. Солеобразными оксидами называются двойные оксиды, в состав которых входят атомы одного металла в разных степенях окисления. Ссылка (правда, в этом источнике нет информации о подразделении их на подклассы).

Не люблю хамелеонов, они питаются пауками.

Разницу между содой и угольной кислотой не улавливаете?

Вероятно, технический CaCl2 содержит примесь соединений Fe(III), которые связываются фосфорной кислотой в бесцветные комплексы (в колориметрии подобная реакция применяется для маскирования ионов Fe3+). CaCl2 с фосфорной кислотой не даёт осадка, так как она не вытесняет более сильную хлороводородную из её соли. Для проверки следует взять соду; в осадок выпадет CaCO3. Пузырьки при растворении - окклюдированный воздух на поверхности кристаллов и газовые включение внутри них, которые освобождаются при растворении.

Реально между этими веществами возможны только следующие реакции: Ba(OH)2 + 2HI = BaI2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SiO3 = BaSiO3 + 2H2O 2Cu(OH)2 + 4HI = 2CuI + I2 + 4H2O Ba(OH)2 + Cu(OH)2 = Ba[Cu(OH)4] Пример записи ионной реакции: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2I- = Ba2+ + 2I- + 2H2O (полная ионная форма) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2I- = Ba2+ + 2I- + 2H2O H+ + OH- = H2O (сокращённая ионная форма)

Что хоть написано-то? "Спартак" - чемпион?

На мой взгляд лапшу здесь вешает akadream. Фантазия бьёт через край, аргументы из разряда ОБС. Есть МАК, наберитесь терпения.

Так сущность гидролиза и состоит в том, что это реакция обратная нейтрализации. Рассмотрите, например системы NaCN + H2O NaOH + HCN или AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl.

Очень хочется узнать, как же тогда выглядит формула метацинковой кислоты?