pauk

Следовало сразу привести полностью задание 4, а так вместо экономии времени Вы его теряете. Там опечатка, которую Вы дополнительно усугубили - должно быть Cu, а не Си, и не Cn. Правильный ответ ZnO + KOH. 8. NiOH+, Al(OH)2+, CuOH+, FeOH2+, Cr3+

В РФ производится, применяется и экспортируется в ряд стран только хризотил-асбест. К кислотам он нестоек. См. также тему http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=49320&view=findpost&p=274545

Уверены, что Cn? Для справки: Cn (коперниций) - радиоактивный химический элемент, порядковый номер 112, в природе не встречается, синтезирован при ядерных реакциях в количестве нескольких штук атомов. Период полураспада измеряется долями секунды. Свойства неизвестны, соединения не получены. По химическим свойствам должен быть аналогом ртути Hg, так что из Cn + HCl и CnO + H2O вряд ли что-то получится. Соединение P2H5 не существует. ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (при сплавлении) Ошибка в формуле, С.О. алюминия не может быть +1. Неверно расставлены коэффициенты. В задании требовалось указать только катионы, а не все ионы подряд. Кроме того, форма записи Al(OH)2+ неоднозначна: что имеется ввиду - Al(OH)2+ или Al(OH)2+? Чтобы не было путаницы целесообразно использовать функцию подстрочный/надстрочный индекс (х2/х2) в редакторе.

Что окислилось?

1) Это непростая задача. Дело в том, что схема: C6H6 --HNO3(H2SO4)--> C6H5NO2 --CH3Cl(AlCl3)--> м-нитротолуол не годится, так как нитробензол не метилируется по Фриделю-Крафтсу. Изменение порядка введения заместителей по схеме: C6H6 --CH3Cl(AlCl3)--> C6H5CH3 --HNO3(H2SO4)--> 3-4% м-нитротолуола, остальное о- и п-нитротолуолы также нельзя считать решением задачи (см. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2944.html) Вот примеры обсуждения этой темы на форумах химиков: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=86124&view=findpost&p=461401 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=77487&view=findpost&p=415406 http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=9&t=19324&sid=ac9377b0f523f09836d415f6f84bb100 Однако, судя по уровню Ваших вопросов, Вам вряд-ли удастся извлечь из них что-либо полезное. Рекомендую воспользоваться схемой, указанной в начале этого поста (формально она верна, по существу - нет). Возможно, преподаватель не станет придираться. 2) CH3-CH(OH)-CH2-CH3 ----> CH3-CH=CH-CH3 + H2O 3) C6H5ONa + CH3Cl --NaOH--> C6H5OCH3 + NaCl

HC≡C-CH3 + H2 --t,Ni--> H2C=CH-CH3 nH2C=CH-CH3 --Kt--> [-CH(CH3)-CH2-]n

1. а) [be(H2O)4]Cl2 - тетрааквабериллия хлорид б) Na2[be(OH)4] - натрия тетрагидроксобериллат 2. Fe3[Fe(CN)6]2 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- Но концентрации ионов Fe2+ и [Fe(CN)6]3- в растворе чрезвычайно малы, так как равновесие реакции диссоциации Fe3[Fe(CN)6]2 практически полностью сдвинуто в сторону образования исходного соединения из-за его крайне низкого значения ПР. [Fe(CN)6]3- [Fe(CN)5]2- + CN- [Fe(CN)5]2- [Fe(CN)4]- + CN- [Fe(CN)4]- [Fe(CN)3] + CN- [Fe(CN)3] [Fe(CN)2]+ + CN- [Fe(CN)2]+ [Fe(CN)]2+ + CN- [Fe(CN)]2+ Fe3+ + CN- Суммарно: [Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6CN- Кнест = [Fe3+][CN-]6/[[Fe(CN)6]3-] При разбавлении раствора равновесие диссоциации иона [Fe(CN)6]3- сместится вправо (степень диссоциации увеличится). При добавлении KCN равновесие диссоциации иона [Fe(CN)6]3- сместится влево (степень диссоциации уменьшится). При добавлении CoCl3 произойдёт разрушение комплексного иона [Fe(CN)6]3-: [Fe(CN)6]3- + Co3+ = [Co(CN)6]3- + Fe3+ Хотя, строго говоря, пример неудачный, так как простые ионы Co3+ в водном растворе не существуют.

CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 --hv--> CH3-CHCl-CH2-CH3 + HCl 2CH3-CHCl-CH2-CH3 + 2Na ----> CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 + 2NaCl CH3-CHBr-CH(CH3)2 + KOH --C2H5OH--> (CH3)2C=CH-CH3 + KBr + H2O n(CH3)2C=CH-CH3 --Kat--> [-C(CH3)2-CH(CH3)-]n

Ну вот, опять селитру соль на рану...

Даже одно это обстоятельство практически всё объясняет. Спасибо, что растолковали.

Сначала необходимо записать уравнения реакций образования эфира и алкенов (брутто-формула для всех 5 гипотетических алкенов одна и та же - C7H14; масса выделившейся в обоих реакциях воды равна 29-24,95=4,05), затем записать пропорции и попробовать порешать систему уравнений: 2C7H15OH = (C7H15)2O + H2O 232 C7H15OH - 18 H2O x C7H15OH - y H2O C7H15OH = C7H14 + H2O 116 C7H15OH - 18 H2O (29-x) C7H15OH - (4,05-y) H2O

Спазм голосовой щели - защитная реакция организма на хлор, это нормально (если недолго). Вдыхание небольших количеств аммиака тоже на пользу организму. Можно дополнительно прополоскать носоглотку раствором питьевой соды.

Применив волюнтаристский волевой метод можно представить следующий вариант: Спирт: CH3-CH2-COH(CH3)-CH2-CH2-CH3 Алкены: CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH2-CH3 (цис- и транс-изомеры) CH3-CH2-C(CH3)=CH-CH2-CH3 (цис- и транс-изомеры) CH2=C(CH2-CH3)-CH2-CH2-CH3 (цис- и транс-изомеров нет) Гипотеза: вода отщепляется согласно правила Зайцева, но это не абсолют, а только преимущественное направление процесса, некоторая часть воды может отщепляться против этого правила. Аналогичный случай из жизни: при электрофильном замещении в бензольном ядре ориентанты I и II рода ориентируют входящую группу не строго в заданное положение, а только преимущественно, т. е. фактически получаются все возможные изомеры, только в неравных количествах.

CH4 --(2Cl2,hv)--> CH2Cl2 (A) --(2NaCN)--> CH2(CN)2 (Б) --(4H2O, H+)--> CH2(COOH)2 (В) --(2C2H5OH, H+)--> CH2(OCOC2H5)2 (Г) На данной стадии получился диэтилмалоновый эфир. Дальше неясно, полагаю, что должен быть ещё один реагент, кроме C2H5ONa.

aversun, Nil admirari, спасибо за разъяснения. Согласен, что сравнивать разные окислители только по содержанию кислорода некорректно. Но вернёмся немного назад и возьмём две аналогичные по строению соли - NaNO3 и KNO3. Ясно, что по содержанию активного кислорода натриевую селитру нельзя назвать "более слабым окислителем", чем калиевую. Например, известно, что чёрный порох на нитрате натрия по энергетическим характеристикам превосходит порох на калиевой селитре. Очень интересно, известны ли обратные примеры, когда составы на основе NaNO3 при прочих равных условиях менее активны аналогичных составов на основе KNO3?

Проверьте Ваши расчёты, они неверны. KClO4 - 46,21% O KNO3 - 47,52% O NaNO3 - 56,47% O Ca(NO3)2 - 58,54% O

Если отбросить идеи и заняться расчётами, то легко установить, что в натриевой селитре больше процентное содержание кислорода, чем в калиевой, по этому показателю она лучше калиевой.

Хотя на первый взгляд выглядит странным, но серебро применялось как заменитель дефицитного олова для удешевления мягких припоев. Дело в том, что припой состава 97,5% Pb + 2,5% Ag стоил дешевле, чем припой состава 60% Sn + 40% Pb. Скорее всего основная масса осадка - сульфат свинца.

Получатели вряд ли узнали о том, что получили какой-то натрий. Принято считать, что металлический натрий получил впервые Г. Дэви в 1807.

Может быть, этана? По проблеме: Профиль ---> Редактировать профиль ---> Изменить аватар

Название "кристаллическая сода" в технике применяется к любому кристаллогидрату соды: Сода Поэтому условие задачи неоднозначно.

2CH3-CH2-CH2-CH=O --(KOH)--> CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH(CH2-CH3)-CH=O Альдольная конденсация трет-бутанол с щёлочью не реагирует.

CH3-CH2-CH2-CH3 --(Br2,hv)--> CH3-CHBr-CH2-CH3 (A) + HBr Далее требуются уточнения: 1. Состав продукта Б зависит от того, в какой среде реагирует KOH - в водной или спиртовой. 2. CuNO3 соединение из разряда химической экзотики, о его свойствах известно мало, в органических реакциях оно не используется.