pauk

Дело в том, что карбоновые кислоты восстанавливаются в спирты через стадию образования альдегидов (причём, с большим трудом). Окислиться они могут до углекислоты и воды, также с большим трудом (по крайней мере, не в тех тепличных условиях, которые создал ТС).

Смешной какой-то университет, если в нём так учат.

1) CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 2) CH3-CH2-C≡C-CH2-CH3 и CH3-C≡C-CH2-CH2-CH3 3) CH3-C6H4-CH=CH2 (п-метилстирол)

Вполне реально, у меня тоже есть опыт неправильного применения чистого димексида (ДМСО) в лечебных целях для компресса при вывихе. 30-40 минут вполне хватило для появления ясно выраженных симптомов ожога. К счастью, не 2 часа. В дальнейшем всегда разбавлял его водой в пропорции не менее 1 : 2.

HC≡C-CH=CH-CH3 HC≡C-CH2-CH=CH2 HC≡C-C(CH3)=CH2 CH3-C≡C-CH=CH2

CH3-CH=CH-CH3 --H2SO4(конц)--> CH3-CH2-CH(CH3)-O-SO3H

Ароматические нитросоединения. Как скажете:

-4 +4 -2 +2 -3/+3 -1

C2H2 + H2O --> CH3CHO 22,4 л C2H2 - 44 г CH3CHO 78,4 л C2H2 - х г CH3CHO ==> х = 154 15 г CH3CHO - 100 г р-ра 154 г CH3CHO - х г р-ра ==> х ~ 1027

http://www.xumuk.ru/esa/ Вводите в окошко P3-, или Ar, или S2-, или Ti4+ и ищите 10 отличий.

Хотя, прочитав это: http://www.geokhi.ru/chromm/public/a3.pdf (и мало чего впитав) пришёл к выводу, что топик не лишён смысла. К сожалению, кроме формулы лимонной кислоты помочь ничем не могу...

Что значит "решить"? Если только уравнять, то сервис в помощь: http://www.xumuk.ru/uravnivanie/index.php

Вот наиболее точный диагноз: http://www.dg-yug.ru/a/2011/10/04/Ljubov_priznali_psihichesk

Которой стороны молекулы? Торцевой или фасадной?

Вот здесь путаете. NaHCO3 - диссоциирующее соединение. А вот здесь правильно.

Тогда какой смысл его разбавлять? Ничего с ним не делать, и оно не изменит ни вид, ни вязкость.

Здесь греть не надо, скорее наоборот, требуется отвод избыточного тепла. Во-первых, откуда взялся метанол; во-вторых, как с ним получился этилацетат?

Как же их искать, если не показана структура исходного соединения? Название хоть дайте.

Привет, Колян! Как жизнь? Спасибо, хреново. А что так? Да ездил по делам в Питер и попал в ДТП. Да ну? Расскажи. Наехал на мерсе на лошадь с мужиком. И что? Мерс вдребезги, сам лежу в травме. Ну, а мужик-то с лошадью что? А чего ему будет? Он же МЕДНЫЙ!

Возможна также следующая трактовка. Азот не может образовывать в соединениях 5 ковалентных связей, т. е. быть 5-ковалентным. Но может образовывать 4 ковалентные связи плюс одну ионную связь (N+), т. е. иметь общую валентность 5 (однако, следует иметь ввиду, что эти представления не укладываются в рамки классической спиновой теории, которая признаёт за валентные связи только ковалентные и никакие другие). Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 1, 1973, стр. 92, 229. Таким образом, в сульфиде аммония атом азота имеет четыре абсолютно равноценных ковалентных связи с атомами водорода в катионе и одну ионную связь с атомом серы в анионе, и общая валентность его равна пяти.

Желательно откорректировать адреса гиперссылок из оглавления в проекте "Решение типовых задач".

CH4 --1500°C--> C2H2 --450°C/Cакт--> C6H6 --HNO3,H2SO4--> C6H5NO2 --Fe,HCl--> C6H5NH2 --(CH3)2SO4--> C6H5N(CH3)2 --H2SO4--> C6H4N(CH3)2SO3H

Фарфоровые кошки Гринпису по барабану.

Тем не менее, такая форма записи оксалат-иона встречается в химической литературе, её никто не запрещал. Что касается восприятия, то это категория субъективная; для химиков здесь особых проблем не возникает. Я отнюдь не утверждаю, что именно эта форма записи наиболее целесообразна. В сущности, в предыдущих постах все сошлись на том, что лучше записывать C2O42-. Единственное, я возражаю против категорического утверждения относительно приведённых топикстартером формул оксалатов кальция и магния (но не натрия!):

Тренируйся на кошках (Балбес, операция "Ы")