pauk

Вряд ли повышение температуры кипения имеет значение ввиду незначительности эффекта, скорее всего соль просто добавляют по традиции в качестве "испытанного народного средства" при болезнях. Кстати, при 25°С 0,1 н водный раствор NaHCO3 имеет pH 8,4. Справочник химика (под ред. Никольского Б.П.), т. III, 1965, стр. 176. Обычно к нагретому (не обязательно до кипения) раствору соды добавляют несколько капель иодной настойки и полученную жидкость используют как антисептик. Концентрация иодоформа в ней невелика, но запах у иодоформа неприятный и очень навязчивый ("сода с иодом"). Возможно, в настоящее время это больше средство народной медицины, чем официальной.

А.Л. Курц и др. Задачи по органической химии с решениями, 2004, 264 с. В Сети: 1,9 Мб, djvu. Аннотация:

Иного результата и не могло быть. Согласно Вашей версии (пост #24) - это ОВР, так как сера восстанавливается: S+4 + 4e- --> S0 Вопрос: что тогда окисляется?

Суммарное уравнение реакции (обычно её проводят при небольшом нагревании): C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 --> CHI3 + HCOONa + 5NaI + 6CO2 + 5H2O Химизм её следующий. Раствор гидрокарбоната натрия придаёт среде слабощелочную реакцию (которая усиливается при подогревании вследствие частичного разложения гидрокарбоната и гидролиза образующегося карбоната). Далее протекают следующие реакции: CH3-CH2OH + I2 --> CH3-CHO + 2HI CH3-CHO + 3I2 --> I3C-CHO + 3HI I3C-CHO + NaOH --> CHI3 + HCOONa 5HI + 5NaOH --> 5NaI + 5H2O Суммарно: C2H5OH + 4I2 + 6NaOH --> CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O ссылка ссылка По мере расходования NaOH равновесие реакции разложения гидрокарбоната смещается вправо. Реакция прекращается после полного израсходования какого-либо из компонентов. Действующим началом полученного средства является иодоформ CHI3, обладающий антисептическим действием.

Для получения чистых препаратов принято дополнительно перекристаллизовывать соли, полученные тем или иным способом.

H2SO3 (t) = SO2 + H2O

Вводы выполнены из платинита (сплав Fe-Ni). Из молибдена изготовлены держатели нити накаливания. Схема электрической лампы накаливания: 1 — стеклянная колба 2 — тело накала 3 — держатели 4 — штенгель 5 — вводы 6 — лопатка 7 — цоколёвочная мастика 8 — носик 9 — цоколь

В первом случае заместители перечисляются в алфавитном порядке, во втором - в порядке возрастания сложности. По IUPAC оба названия равноценны. Но надо иметь ввиду, что при переводе на другие языки (в частности, на английский) в случае применения алфавитной системы необходимо изменять порядок перечисления заместителей, согласно их названию на соответствующем языке, что не очень удобно. С этой точки зрения второй способ более универсален.

HCHO + KMnO4 + ... --> CO2 + K2SO4 + ... + ... HCHO - восстановитель, KMnO4 - окислитель. C0 - 4e- --> C+4 | 5 (окисление) Mn+7 + 5e- --> Mn+2 | 4 (восстановление) 5HCHO + 4KMnO4 + H2SO4 --> 5CO2 + K2SO4 + 4MnSO4 + ... Пояснение: так как в правой части задания указано вещество K2SO4, можно сделать вывод, что в левой части должно быть как минимум ещё одно вещество, содержащее кислотный остаток SO4. Простейшим веществом, удовлетворяющим этому требованию, является H2SO4. Далее, поскольку в реакционной среде имеются кислотные остатки SO4, логичным будет связать с ними и восстановленные атомы Mn. Далее уравнивается количество остатков SO4, причём, перед MnSO4 коэффициент изменять нельзя, т. к. он связан с основным коэффициентом (4) при окислителе: 5HCHO + 4KMnO4 + 6H2SO4 --> 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + ... Далее уравнивается количество атомов H и O; в результате этого уравнивания к правой части добавляются молекулы H2O: 5HCHO + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

Вам на фото 101 год? Или это древнее фото?

NO + KClO + ... = KNO3 + KClO + ... В правой части уравнения явная опечатка. Схему ОВР следует записать следующим образом: NO + KClO + ... --> KNO3 + KCl + ... Следует найти атомы, изменяющие степень окисления в данной ОВР, и определить окислитель и восстановитель. В данном случае окислитель KClO (с атомом Cl в степени окисления +1; в результате ОВР он изменяет степень окисления на -1). Восстановитель NO (с атомом N в степени окисления +2; в результате ОВР он изменяет степень окисления на +5). Составляются схемы перехода электронов. На основании правила о том, что число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, определяются основные коэффициенты ОВР (т. е. коэффициенты перед окислителем и восстановителем; соотношение этих коэффициентов в дальнейшем изменять нельзя): N+2 - 3e- --> N+5 | 2 (окисление) Cl+1 + 2e- --> Cl-1 | 3 (восстановление) Полученные значения основных коэффициентов подставляются в исходную схему перед окислителем и восстановителем и соответствующими продуктами ОВР: 2NO + 3KClO --> 2KNO3 + 3KCl Полученная схема ещё не является уравнением, т. к. слева 5 атомов O и 3 атома K, а справа 6 атомов O и 5 атомов K. Необходимо добавить в левую часть вещество (или несколько веществ), которое содержало бы указанные атомы, причём, в результате ОВР степени окисления атомов в этом веществе не должны изменяться. В качестве такого вещества целесообразно взять KOH. Так как в левую часть требуется добавить 2 атома K, берётся 2 молекулы KOH; оставшиеся лишними 2 атома H и 1 атом O связываются в воду, которую необходимо добавить к продуктам реакции в правой части уравнения: 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O

При отсутствии хотя бы элементарных расчётов трудно добиться воспроизводимости результатов эксперимента.

Л. Гаттерман, Г. Виланд Практические работы по органической химии, 1948.

Мощность, передаваемая трансформатором "по железу" к приведённому сравнительному расчёту не имеет отношения. Здесь речь идёт о тепловыделении на активном сопротивлении обмотки, которое всегда будет пропорционально квадрату тока, протекающему по ней, какие бы данные не вводились в формулу. Поэтому превышать расчётные значения тока в обмотках трансформатора не рекомендуется.

В Сети есть книга: В.П. Чалый Гидроокиси металлов (Закономерности образования, состав, структура и свойства), 1973.

По закону Джоуля - Ленца Q = I2Rt где Q - количество теплоты, выделяемое током в проводнике, I - ток, R - сопротивление проводника, t - время. Примем сопротивление обмоток R1 = R2 = const 1. Параллельное соединение двух одинаковых обмоток. При I = 1 (в каждой обмотке) и t = 1: Q1 = 12*1 = 1 (усл. ед.) Q2 = 12*1 = 1 (усл. ед.) Qобщ = Q1 + Q2 = 1 + 1 = 2 (усл. ед.) Ток в нагрузке Iобщ = I1 + I2 = 2 2. Последовательное соединение обмоток со средней точкой. При I' = 1,9 (в каждой обмотке и в нагрузке) и t' = 0,5 (ток в обмотках протекает поочерёдно): Q'1 = 1,92*0,5 = 1,805 (усл. ед.) Q'2 = 1,92*0,5 = 1,805 (усл. ед.) Q'общ = Q'1 + Q'2 = 1,805 + 1,805 = 3,61 (усл. ед.) Ток в нагрузке I'общ = I'1 = I'2 = 1,9 Q'общ/Qобщ = 3,61/2 = 1,805 или 180,5% Таким образом, во втором случае (даже несмотря на то. что ток в нагрузке не двойной, а только 1,9), общее тепловыделение в обмотках трансформатора будет больше номинального в 1,8 раза, что приведёт к его быстрому перегреву и выходу из строя. Аналогичный расчёт для второй схемы при I = 1,5 даёт значение превышения тепловыделения над номинальным в 1,125 раз (на 12,5%), что также нежелательно (хотя трансформаторы и рассчитываются с некоторым запасом по мощности). Никчемный труд. Достаточно соединить в нужной комбинации соответствующие обмотки (пост #5).

Ток во вторичной цепи нельзя будет удвоить. Хотя пара вентилей съэкономится.

Если соединить А и В, получится К.З. Необходимо разорвать соединение обмоток в средней точке, начало верхней обмотки соединить с началом нижней обмотки, конец верхней обмотки соединить с концом нижней обмотки. Получится выход 7 В с удвоенным током. Одинаковые обмотки идентичных трансформаторов (как вторичные, так и первичные) можно включать в любых комбинациях (параллельно, последовательно), соблюдая их согласование: при параллельном включении объединяются н1 - н2 и к1 - к2 и с них снимается напряжение; при последовательном включении соединяются к1 - н2, напряжение снимается с н1 - к2.

I. Анод угольный. Катодный процесс: Cu2+ + 2e- --> Cu Анодный процесс: 2H2O - 4e- --> O2↑ + 4H+ II. Анод медный. Катодный процесс: Cu2+ + 2e- --> Cu Анодный процесс: Cu - 2e- --> Cu2+

Растворы KI и H2O2 бесцветны. В видеоролике один раствор изначально тёмный. Похож на иодную настойку.

Это легко проверить. Если в водопроводной воде есть элементарный иод (что нереально), то она при добавлении крахмала окрасится в синий цвет.

96 - предельное значение пробы по золотниковой системе, соответствует 100%. 94 - всего лишь одна из проб Ag по вышеуказанной системе.

Вероятно, свинец содержит Sn или Sb.

1. По степени окисления атомов определяется окислитель и восстановитель. В данном случае окислитель N+5 (в составе HNO3), восстановитель S-2 (в составе FeS). 2. На основании известных свойств веществ определяется, какие вещества участвуют в ОВР в форме ионов, какие - в виде молекул. В данном случае в виде ионов будут HNO3 и Fe(NO3)2, так как они хорошо растворимы и нормально диссоциируют в растворе. Остальные вещества участвуют в молекулярной форме, так как не дают ионов в растворе: FeS - практически нерастворим, S - простое вещество, NO - газ, H2O - малодиссоциирующее вещество. 3. Составляются уравнения полуреакций окисления и восстановления. 4. Определяются коэффициенты, исходя из того, что число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем. 5. Уравнения полуреакций умножаются на соответствующие коэффициенты и суммируются. Если в левой и правой частях уравнения получились одинаковые вещества, то их сокращают (в данном случае этого не потребуется). В результате получается сокращённое ионное уравнение ОВР. 6. Ионная форма уравнения преобразуется в молекулярную добавлением к ионам соответствующего количества ионов противоположного знака, имеющихся в растворе (все молекулы являются электронейтральными частицами). FeS - 2e- ---> Fe2+ + S | *3 NO3- + 4H+ + 3e- ---> NO + 2H2O | *2 ----------------------------------------------------- 3FeS + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 3S + 2NO + 4H2O 3FeS + 8HNO3 = 3S↓ + 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Из полученного уравнения видно, что из 8 молей HNO3 непосредственно в ОВР участвует лишь 2 моля. Остальные 6 молей расходуются на образование соли Fe(NO3)2. В последнем случае степень окисления атомов N не изменяется.

Формальдегид.