pauk

Может быть всё, что угодно. См. например Пигменты

По идее, в названии должна отражаться принадлежность этого соединения к классу карбоновых кислот. Кроме циклопентилуксусной кислоты ничего не придумывается (или циклопентилэтановой).

1. У другого физического лица. 2. У юридического лица (левую).

Очень интересно! Наверное, и осмоление будет немалое. Есть более подробное описание? При обычном термическом разложении ПЭ в летучих продуктах содержится только ~ 3% мономера и конденсируется много жидких олефинов. Можно, наверное, и их дополнительно подвергать пиролизу в раскалённой трубке, но... что-то не видно желающих.

Препротивная органическая химия (препаративная органическая химия)

Мой реактив был Made in USSR 196...какого-то года. Тогда всё фасовали в стекло. Топикстартер указал, что у него фториды тоже из той незабываемой эпохи, вот и решил его предупредить.

Если последуете совету Shah'а, то обязательно проверьте целостность парафинового слоя на внутренней поверхности банки (если она стеклянная). И не храните её на морозе. У меня когда-то по недосмотру так испортился NH4F (400 г, было сильно обидно :ak: ). Забыл её на балконе на пару-тройку лет, от морозов парафин отслоился, из следов воды образовался конденсат, начал реагировать со стеклом. В итоге в негодность пришёл не только фторид, но и сама склянка (реахимовская была на 1 л, за неё тоже было обидно :ak: ).

Ну Вы, блин, даёте!

Добавьте любой растворимой соли кальция, выпадет осадок CaF2. Жидкость с осадка слейте мимо, а осадок не выбрасывайте. Промойте его, просушите и используйте как ценный компонент флюсов для пайки твёрдыми припоями, сварки, алюмотермии. Выбросить CaF2 всегда успеете.

У Ключникова в табличке речь идёт о газах (хотя не представляю, сушит ли кто-нибудь реально газообразный иод). Для иода напротив серной кислоты стоит минус. Коль речь идёт о I2 (г), то и кислота должна быть горячей. Видимо, горячая кислота не столь эффективно сушит или сама летит, или иод растворяется в ней (или всё вместе). Для сушки твёрдого иода (в эксикаторе) у Брауэра рекомендуются H2SO4, P2O5, CaCl2.

Было бы, что кидать! Кроме вышеуказанных удалось найти отрывочные данные в книгах классиков, да и то большей частью по комплексам. "Зелёный [Fe(C2O4)3]3-, будучи очень устойчивым к диссоциации, чувствителен к свету из-за окисления оксалат-иона ионом FeIII и разлагается на FeC2O4 и CO2" (Гринвуд Н. Химия элементов, ч. 2. 1997, с. 418). Ну, и здесь чуток (800, 801, 802). ЗЫ: Обратите внимание на последнюю формулу из Рипана и Четяну. Возможно, именно его Вы и получили.

С советом насчёт амфа Вы дали маху. Фатально ошиблись адресом.

ИМХО: Все эти нюансы совершенно безразличны читателям детективных романов. Никто из них не будет так въедливо и пристрастно проверять каждый сугубо научный факт. Это по силам даже не каждому химику. Лучше сосредоточиться на развитии сюжета, нежели на малосущественных деталях. В конце концов, литературное произведение - не диссертация по химии или токсикологии.

У Ключникова Н.Г. (Неорганический синтез. 1988, стр. 230, табл. 9) в качестве осушителей газообразного I2 упомянуты ещё Mg(ClO4)2 и B2O3 (кстати в этом случае H2SO4 неприменима, а CaCl2 ограниченно применим). А почему бы не применить B2O3 также и для осушки твёрдого иода в эксикаторе? B2O3 несложно получить из легко доступной борной кислоты.

То же касается и NO2. Вот его константы: tпл -11,2°С; tкип 20,6°С, что плохо вписывается в указанный интервал температур.

Позвольте не согласиться с этим утверждением. У подавляющего большинства химиков-любителей нет веществ, подпадающих под действие ст. 228 и 234 УК РФ. Если Вы имеете ввиду прекурсоры, то за их использование ничего не полагается. Просто их оборот искусственно ограничен властями и их трудно приобрести частному лицу. А вот за хищения реактивов действительно можно нарваться на УК, только там статьи попроще. Если не ошибаюсь, дело заводят при сумме ущерба от 3000 р.

А почему, собственно, не получится прилить? У натрия tпл 98°С, у брома tкип 59°С. Плавь натрий, грей бром и лей - какие проблемы? Возможно, натрий будет застывать в виде дроби.

Конечно, пару алюминиевых баков да куль селитры в багажник - и в пекло.

Лучшим средством является иодид серебра, но в чистом виде это слишком дорого. Поэтому делают разную бодягу, вплоть до цементной пыли.

Если такие предприимчивые, то и TiO2 могли подтянуть где-нибудь.

Если в растворе оксалата натрия присутствует гидрокарбонат, то при смешивании этого раствора с раствором сульфата железа (III) должен выделяться СО2.

В источнике, указанном в #25 глицерин упомянут в числе жидкостей, не дающих удовлетворительного результата при хранении ртути.

Указанный фрагмент большой таблицы растворимости позаимствован из приложения к работе: Волков А.И., Короткова В.И. Особенности процесса растворения радиоактивных веществ (Магнитогорский гос. техн. ун-т), 2003. В более раннем источнике (КХЭ под редакцией И.Л. Кнунянца, 1963, том 2, стр. 45) указывается, что при взаимодействии растворимых солей Fe(III) с оксалатом аммония образуется коричневый осадок оксалата Fe(III), при избытке реактива - раствор комплексной соли. Аналогичные данные приведены у Г. Реми (Курс неорганической химии, том 2, 1974, стр. 282). Редактор энциклопедий один и тот же, информация разная. Может, кто возьмётся проверить? Железо (III) и оксалат аммония есть в любой аналитической лаборатории.

Вообще-то, судя по плотности (3,78 г/см3) барий должен реагировать под слоем жидкости, не всплывая на поверхность, как калий. Или, в самом деле, "бумкнет"? В книгах просто указывают на энергичное взаимодействие.

Согласно имеющейся здесь информации, нитрид титана малоустойчив на холоду к действию NaOH. Можно предварительно сделать пробу на небольшом участке покрытия, чтобы определиться с концентрацией и временем обработки.