pauk

1. CnH2n+2. CH4. Ковалентная полярная. sp3. CH3. Метил. 2. - не взаимодействует с хлороводородом и не имеет запаха. 3. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 --t/AlCl3--> CH3-CH(CH3)-CH2-CH3. 2-метилбутан. CH3-CH3 + Br2 --hv--> CH3-CH2-Br + HBr. Бромэтан.

При 9 первичных и 2 четвертичных атомах углерода в алкане может быть ещё 3 третичных и неограниченное число вторичных атомов углерода, например:

Есть ещё циклические изомеры: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=71860&view=findpost&p=381831 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=70590&view=findpost&p=376062

Назвать-то легко, только вот число лигандов в формулах не соответствует к.ч. Pd(II) и Pd(IV). [Pd(NH3)Cl3]Cl - трихлороамминпалладия(IV) хлорид [Pd(NH3)2H2O]Cl2 - аквадиамминпалладия(II) хлорид [Pd(NH3)3NO2]Br3 - нитротриамминпалладия(IV) бромид

К каждому атому С с одной связью допишите Н3 К каждому атому С с двумя связями допишите Н2 К каждому атому С с тремя связями допишите Н К атому С с четырьмя связями не дописывайте ничего

CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 --hv-> CH3-CHCl-CH2-CH3 + HCl CH3-CHCl-CH2-CH3 + KOH(спирт) --> CH3-CH=CH-CH3 + KCl + H2O CH3-СH=CH-CH3 + Cl2 --> CH3-CHCl-CHCl-CH3 CH3-CHCl-CHCl-CH3 + 2KOH(спирт) --> CH3-C≡C-CH3 (бутин-2) + 2KCl + 2H2O

HNO2 - кислота K2HBO3 - соль I2O5 - оксид Ni(OH)2 - основание Свойства: Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O Ni(OH)2 --t--> NiO + H2O Получение: NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4

Наглеть не надо, мы же химики. Берём толстую зелёную книжку Справочник Химика, 1965 год, том 3 и открываем наугад страницу 500. Смотрим таблицу №14 и видим, что при 20°С плотность 10% раствора BaCl2 равна 1092,1 г/л. V = 10,4/1092,1 ~ 0,00953 л, или 9,53 мл

Осталось найти объём 10% раствора BaCl2, для чего массу раствора делим на его плотность. Выясняется, что делить не на что, так как значение плотности 10% раствора BaCl2 не дано в условии задачи. Кто виноват и что делать?

Отлично! У меня получилось столько же. Наверное, у нас одинаковые калькуляторы. Теперь появился шанс рассчитать необходимую массу 10% раствора BaCl2.

Прикинул с калькулятором: 0,005 моль BaSO4 - это 1,165 грамм. Потом пришла мысль: а оно нам надо? Нам же нужен BaCl2.

Есть идея, что происходит реакция BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl, в которой расходуется 0,005 моля Na2SO4 и выпадает в осадок столько же молей BaSO4.

А зачем ему напрягаться на ночь глядя? Утром сделает онлайн, и все дела. Порешаем?

Зато вопрос хитромудропродуманный.

А я думаю, что для осаждения сульфата бария из.

из сульфата, или сульфата из?

CH3-CH2-CH(CH3)-CO-NH2 + Br2 + 2KOH = CH3-CH2-CH(CH3)-NH2 + 2KBr + CO2 + H2O CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CO-NH2 + Br2 + 2KOH = CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-NH2 + 2KBr + CO2 + H2O

Спасибо. Неужели в монографии Полюдека-Фабини ошибка и "иодная проба" - фикция? Надо бы проверить при случае, динамитный глицерин у меня где-то был. P.S. Отыскал склянку глицерина ч.д.а. (99,3%). Жаль, иода кристаллического нет (уже лет 30 не занимался химическими опытами). Если будут сдвиги - сообщу о результатах.

Можно ссылку на источник этой информации? В органическом анализе именно нерастворимость иода в глицерине позволяет отличать глицерин от 2-атомных спиртов: Полюдек-Фабини Р., Бейрих Т. Органический анализ, 1981, стр. 63.

а), б) - H2SO4 (конц) при нагревании до ~ 150-160°C в), г) - KOH (или NaOH) в виде спиртового раствора

Только ради спортинтереса. В препаративных целях - бессмысленное занятие.

Это несовместимо. Примерно, как H+ + OH-

Вполне серьёзно, хоть щавелевая кислота и органическая, реакция нейтрализации относится к неорганическим. Напишите следующее: H2C2O4 + 2Ba(OH)2 = (BaOH)2C2O4 + 2H2O H2C2O4 + Ba(OH)2 = BaC2O4 + 2H2O 2H2C2O4 + Ba(OH)2 = Ba(HC2O4)2 + 2H2O

О! Фантом! Топик был про органические реакции.

Вот это классно разрулено !! "Два в одном" - и всего-то с помощью банального реактива Толленса. Две последние стадии будут выглядеть так: BrCH2CH2CH2COOH --(NaOH,H2O)--> HOCH2CH2CH2COONa --CH3Cl--> CH2OHCH2CH2COOCH3 Получится не бутиролактон, а метилоксибутират. PS. Пока шлифовал слог, расставлял подстрочные индексы и знаки препинания, Вы уже исправились.